（2）
26）为求AgCl的活度积，应设计电池为（）
A.Ag,AgCI|HCI（aq）|CI2（P）（Pt）；B.
（Pt）Cl2（P）|HCI（aq）||AgNO3（aq）|Ag;
C.Ag|AgNO3（aq）||HCI（aq）|AgCI,Ag;D.
Ag,AgCI|HCI（aq）|AgCI,Ag
27）发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：
（）
A.平，阳>阳，平，阴>阴；B.平,阳<阳，平，阴>阴；
C.平,阳<阳，平，阴<阴；D.平,阳>阳，平,阴<阴；
28）当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
（）
A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电
29）298K,0.1moldm-3的HCI溶液中氢电极的热力学电势为
-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势（H2）（）
A.大于-0.06V；B.等于-0.06V；C.小于-0.06V；D.
不能判定
30）电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；
B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；
C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；
D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
31）以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析
出（）
A.Cl2；B.O2；C.Cl2与O2混合气体；D.无气
体析出
（已知：
（CI-,Cl2）=1.36V,n（C）=0V（OH-,。
？
）=0.401V,n（O=0.8V）
32）一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵
漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？
（）
A.铜片；B.铁片；C.镀锡铁片；D.锌片
33）如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为
（）
（Mpbso4=303）
A.0.1196kg；B.0.0848kg；C.0.3392kg；D.0.3564kg；
二、多选题：
1）下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）
电池
（1）H2©P1）|H3PO4（ajO2©P2）,E1;电池⑵H2©pJKOH（a2）|O2©P2）,E2
A.因电解液不同，故E1E2；
B.虽对应电极的E值不等，但已=E2；
C.因H2,O2的压力相等，故对应电极的值相等；
D.因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同
2）已知Fe2+,Fe=-0.4402V,Cd2+,cd=-0.4029V，将金属铁
粉和镉粉放入含Fe2+（0.1molkg-1）和Cd2+（0.01molkg-1）的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）
A.铁粉和镉粉都会溶解；B.铁粉和镉粉都不会溶解；
C.铁粉溶解，镉粉不溶；D.镉粉溶解，铁粉不溶；
3）电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E
的判断，哪些是不对的（）
A.E=E；B.E=0；C.E=（RT/nF）lnKa；D.
不一定
4）电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应
均可简写为Cu+Cu2+=2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）
A.rGm相同，E不相同；B.rGm、E都相同；
C.rGm不相同，E相同；D.rGm、E均不相同
5）下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对C1/2
作图外推至C0求得？
（）
A.HAc；B.NaCI；C.CuSO4；D.NH3H2O
三、是非题
1）因为电导率K=KeI|/R，所以电导率与电导池常数Kcell成正比关
系。
（）
2）标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
（）
3）Zn（s）和Ag（s）插在HCI溶液中所构成的原电池是不可逆电池。
（）
4）在公式「Hm=-zEF+zEF（dE/dT）p中，当（dE/dT）p<0时，贝U
rHm<-2EF，即rHm一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。
所以在相同的始终态下，化学反应rHm比安排成电池时的rHm大。
（）
5）标准氢电极的电极电势h+,h2实际上为零，当H+的浓度不等于
1时，h+,h2亦为零。
（）
6）在标准还原电位表上，凡为正数的电极一定作原电池的正极，
为负数的电极一定作负极。
（）
7）盐桥能完全消除液界接触电势。
（）
8）在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。
（）
9）设25C恒温下，加一撮NaCI于丹尼尔电池
（Zn|ZnSO4（aq）||CuSO4（aq）|Cu）的CuSO4溶液中，贝UE和E
均发生变化。
（）
10）在两个容器中，分别装入等量的浓硫酸铜和稀硫酸铜，各插入面
积相同的两个铂电极，且这两电极的距离相等。
将此两电池串联，并通以直流电，则两溶液变热，且浓溶液比稀溶液变得更热些。
（）
11）通电于HCI溶液，在阴极上H+放电电量等于通过溶液的总电量，
所以H+迁移的电量就等于它在阴极上放电的电量。
（）
四、计算题：
1）实验测得BaSO4饱和水溶液在25C时的电导率为3.59x10'6scm-1，配溶液所用水的电导率为0.618x10-6scm-1。
已知Ba2+与SO42+的极限摩尔电导率和分别为127.28scm2moI-1与160scm2moI-1。
假定BaSO4在溶液
中全部离解，计算BaSO4的溶度积（X10）。
2）
的电动势E与
0.10
0.2005
298K测得电池（Pt）,H2（p）|HBr（m）|AgBr（s）,Ag（s）HBr浓度的关系如下：
m/（molkg-1）0.010.020.05
E/V0.31270.27860.2340
试计算：
⑴电极Br-|AgBr（s）,Ag（s）的标准电极电势
rSm（J
K-1）和rHm（kJ
mol-1）o
已知：
E/V=1.01845
）-4.05X
10-5（T/K
-293.15）-
9.7X107（T/K-293.15）2。
4）
有
化学
电
池为：
Pb,PbSO
4（s）|SO42-（m=1,r
=0.131）||SO
42-（m=1,r
=0.131）,S2。
8
2-（a=1）|Pt
已知：
s2O82-,so42-=
2.050V,
PbSO4,Pb=0.351V,SPb
=64.89J
K-1mol-1,
Ss2O82-
=146.44J
K-1mol-1
SPbSO4=
147.28J
K-1mol-1,
Sso42-=17.15JK-1mol-1。
计算25C时，
rGm（kJ
池产生2mol电子的电量时，
（心0
2V放电时的热效
（2）电池反应的平衡常数
Qr（kJmol-1）;（4）电池以
（1）电池的电动势（V）；
（3）可逆电池的热效应
（2）0.1molkg-1的HBr溶液的离子平均活度系数
3）从饱和韦斯顿电池的电动势与温度的关系式，试求在298K，当电电池反应的rGm（kJmol-1）、
）i|HCI（ab|H2（p）,（Pt）
应Qi（kJmol-1）o
5）
（1）（Pt）,H2（P）|HCl（a
⑵Ag,AgCl|Cl（a）2〔HCI（a）1|AgCI,Ag已知298K时，（a）1
0.01,（a）2=0.02,
tH+=0.830.推导并计算上述有液接界的浓差电池.单位
（1）（X10V）
（2）（x1V）
6）（该题仅供参考，不判断答案！
）某溶液含有Ag+（a=0.05）,
Fe2+（a=0.01）和H+（a=0.001），已知H?
在Ag,Fe上的过电位分别为0.20和0.18V,25C时当外电压从
零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？
已知Fe2+,Fe=0.799V,Fe2+,Fe=0.440V。
五、填空题
1）用同一电导池分别测定浓度为O.OImolkg-1（m,i）和
O.IOmolkg-1（m,2）的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和
500，则它们的摩尔电导率之比m,l/m,2=。
2）CaCI2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率,
的关系是2。
3）质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，平均活度系数为，则K3PO4的活度a=4（m/m）4
4）有一电导池，其电极的有效面积为2cm2，电极之间有效距离为10cm，在池中充以1-1价型的盐MX的溶液，浓度为
0.03moldm-3，用电位差为3V，强度为0.003A的电流通电。
已知M+离子的迁移数为0.4，贝UMX的摩尔电导率为
_x102sm2mol-1;M+和X-单个离子的摩尔电导率为
x103sm2mol-1和x1Cfsm2mol-1;在这种实验条件下，M+的移动速度为x-1ms-1。
5）已知浓度为0.001moldm-3的NazSOq溶液的电导率k（NaSOq）为2.6x1（fsm-1，当该溶液饱和了CaSO4以后，电导率上升为
0.07sm-1。
CaSO4的电导率k（CaSQ）为sm-1。
又知道
m（Na+）=5.0x16sm2mol-1,m（1/2Ca+）=6.0x16sm2
mol-1,则Na2SO4的摩尔电导率m（Na2SO4）为
sm2mol-1,SO42-的摩尔电导率m（SO42-）为
sm2mol-1,CaSO4的摩尔电导率m（CaSO4）为
sm2mol-1,CaSO4的溶解度c（CaSO4）为molm-3。
设温度系数为1，贝UCaSO4的活度积Kap为x10。
6）298K时,某浓度的KCl溶液的电导率k（KCl）（=141sm-1,将其装入电导池，测得电阻为525，则电导池常数KCell为m-1。
在
该电导池中装入0.1moldm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030。
NH4OH的电导率k（NHOH）为_x16sm-1,此NH4OH溶液的摩尔电导率m（NH4OH）为_x1（fsm2mol-1.查数据表已知
（NH4+）=73.4x104Sm2mol-1,（OH-）=
198.0x10-4sm2mol-1。
则此NH4OH溶液的电离度为
_X10-2，电离平衡常数为_x「5。
7）已知298K时AgCI的活度积Kap为1.7X1O10,计算：
AgCI在纯水中的溶解度为X61（在0.01molkg-1的NaCI溶液中的溶
解度为X10在0.01molkg-1的NaNO3溶液中的溶解度为
X肓O
8）实验测得BaSO4饱和水溶液在25C时的电导率为
3.59X10「6scm-1，配溶液所用水的电导率为0.618Xs10cm-1。
已知Ba2+与SO42-的极限摩尔电导率（Ba2+）和（SO42-）分别为
127.28scm2mol-1与160scm2mol-1。
假定BaSO4在溶液中全部离解，则k（BaSQ）=X10scm-1,m（BaSO4）=
scm2mol-1,25C时BaSO4的溶度积Ksp=X1'6°。
9）在标准状态下，阳极析出22.4dm3氧气（电效是100%）,则通过
电池的电量为库仑。
10）离子迁移数ti与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着
溶液浓度的增大,t（Ba2+）应_,t（Cl-）应_;当温度升高时,t（Ba2+）应,t（Cl-）应o（用大写字母回答，A--增大，B--减小）
11）用同一电导池分别测定浓度为0.01moldm-3和0.1moldm
的不同电解质溶液，其电阻分别为1000和500，贝y它们的摩尔电
导率比为o
12
；最小的是O（大写字母
B.0.001molkg-1KOH;
D.1.0molkg-1KCl
1X2dm，用Pt制成并充当电极，在
dm-3的KOH溶液;若再加入
）下列溶液中摩尔电导率最大的是回答）
A.0.001molkg-1KCl;
C.0.001molkg-1HCl;
13）一容器的相对两壁相距
容器中放入0.01dm3浓度为1mol
0.01dm3H2O，电导将;若不加入出0，改为加入0.01dm3浓度
为1moldm-3的HCI溶液，电导将;如果在原KOH溶液中加
入0.01dm3浓度为1moldm-3的HCI溶液，电导将。
（用大写字母回答，A---增大，B---减小）
14）定温下，比较H+（A）、1/3La3+（B）,OH-（C）,1/2SO42-（D）这四种离
子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率最大的是;在相同温度
下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等O
（用大写字母回答，丫一相等，N---不相等）
15）已知18C时Ba（OH）2,BaCI2,NH4CI溶液的极限摩尔电导率分别
为2.88x102,1.203x10-2,1.298x102sm2mol-1,那么
18CNH4OH的m^为_x102sm2mol-1。
16）浓度为m的Al2（SO4）3溶液，其正负离子的活度系数分别用+
和-表示，则其=—（+2-3）1/5;a=（）1/5（+2-3）1/5。
17）25C,0.02molkg-1CaCl2和0.002molkg-1ZnSO4混合液
的离子强度为__molkg-1，混合液中Zn2+的活度系数为。
18）0.001molkg-1KCl和0.001molkg-1K4Fe（CN）6混合水溶液
的离子强度I为molkg-1,25C时，已知A=
0.509（molkg-1）-1/2，则该溶液中KCl的为。
19）下列电解质溶液中，平均活度系数最大的是;最小的是
O
（用大写字母回答）
A.0.01molkg-1KCl;B.0.01molkg-1CaCl2;
C.0.01molkg-1LaCl3;D.0
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