无机化学课后题.docx

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无机化学课后题

《无机化学》课后练习题

一、选择题

第一篇化学反应原理

第一章气体

（）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压B高温和低压C低温和低压D高温和高压

（）02．101℃下水沸腾时的压力是

A1atmB略低于1atmC略高于1atmD大大低于1atm

（）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5秒B25秒C50秒D400秒

（）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2B1.0gHeC5.0gN2D10gCO2

（）05．标准状态下，气体A密度为2g∙dm3，气体B密度为0.08g∙dm3，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1B5∶1C1∶2D1∶5

（）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5秒，相同条件相同量的O2渗流需20秒，则未知气体式量为

A2B4C8D16

（）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g∙dm3，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫的分子式是（南京理工2005年考研题）

AS8BS6CS4DS2

（）08．常压下将1dm3气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为

A0.5dm3B1.0dm3C1.5dm3D2.0dm3

二、填空题

1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。

2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变，空气分压变。

3．标准状况下，空气中氧的分压是Pa。

4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。

已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为g。

三、计算题

1．1.00molH2O在10.0dm3的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，并比较计算结果（已知H2O的常数a=0.5464；b=3.049×105）

2．在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。

求生成NO2的质量。

3．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：

C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa，求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。

4．302K时在3.0dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105Pa。

用电解法将容器中的

水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105Pa。

求容器中水的质量。

已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。

5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。

实验测得在353K，1.56×104Pa时，某气态氟化氙的密度为

0.899g∙dm3。

试确定这种氟化氙的分子式。

6.25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为12.3kPa）,试求：

⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？

⑵体积为12.0dm3和30.0dm3时苯蒸气压分别是多少？

⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？

7.由NH4NO2分解制氮气，在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算：

⑴氮气的分压；

⑵干燥后氮气的体积。

一、选择题

第二章热化学

m

（）01.下列物质中，△fHθ不等于零的是

aFe（s）bC（石墨）cNe（g）dCl2（l）

θ1θ

1θ

（）02.已知△cHm（C,石墨）=393.7KJ∙mol

△cHm（C,金刚石）=395.6KJ∙mol

，则△fHm（C,金刚石）为

a789.5KJ∙mol1b1.9KJ∙mol1c1.9KJ∙mol1d789.5KJ∙mol1

θ1θ

（）03.已知在298K时,反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△rUm为166.5KJ∙mol

a164KJ∙mol1b328KJ∙mol1c146KJ∙mol1d82KJ∙mol1

（）04.恒温时，下列变化中△H=0的是

a异构化b电解c理想气体膨胀d电离

（）05.下列物理量中，属于状态函数的是

aHbQc△Hd△U

（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？

aSObSO2cSO3dH2SO4

（）07.氧气的燃烧热应为

a大于零b小于零c等于零d不存在

（）08.下列变化为绝热过程的是

，则反应的△rHm为

a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变

（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△rH应该是

a负值b正值c零d不能确定

（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2（g）→NH3（g）,当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是

a消耗掉1/2molN2b消耗掉3/2molH2c生成1/4molNH3d消耗掉N2，H2共1mol

θθ

（）11.下列反应中，△rHm与产物的△fHm相同的是

a2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）bNO（g）+1/2O2（g）→NO2（g）

cC（金刚石）→C（石墨）dH2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）

二、填空题

1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），则该反应的QP与QV的差值为KJ∙mol1（25℃）

θ1θ

2.反应2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g），△rHm=181.4KJ∙mol

则△fHm

（HgO,s）=。

已知

Ar（Hg）=201,生成1.0gHg（l）的焓变是kJ。

3.热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。

4.若反应

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）；

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;（3）COCl2（g）=CO（g）+Cl2（g）.在下列两种情况下它们各自是什么过程（指定压、定容）

A在开口的容器中进行：

反应

（1）；反应

（2）；反应（3）。

B在密闭的容器中进行：

反应

（1）；反应

（2）；反应（3）。

三、计算题

1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：

2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g），并放出热89.5kJ（298.15K）。

试求298.15K下该反应的△rH和△rU。

2.已知：

2Cu2O（s）+O2（g）→4CuO（s）；△rHθ=362kJ∙mol1

；CuO（s）+Cu（s）→Cu2O（s）；△rHθ=12kJ∙mol1

θθ

在不查△fHm数据表的前提下，试计算CuO（s）的△fHm。

3.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0dm3,此过程放出了1260J热。

试

计算：

⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。

4.已知B2H6按下式进行燃烧反应：

B2H6（g）+3O2（g）→B2O3（s）+3H2O（g）,298K、101325Pa下，每燃烧

θ

1molB2H6（g）放热2020kJ。

同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3（s）时放热1264kJ,求298K时△fHm

（B2H6，g）

5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm，抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到4

倍，求W，Q，△U和△H。

一、选择题

第三章化学动力学基础

（）1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是

a4b3c2d1

（）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则

aE正＜E逆bE正＞E逆cE正=E逆dE正与E逆的大小无法比较

（）3.反应：

A+B→D+E，△rH＜0,升高温度

a逆反应速率增大b正反应速率增大

c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大

（）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是

a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低

（）5.当速率常数单位为dm3∙mol1∙s1时，反应级数为

a零级b一级c二级d三级

（）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是

a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值

（）7.下列势能反应历程图中，属放热反应的是

势势势势能能能能

反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4a1和3b2和3c1和4d2和4

（）8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应

a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应

（）9.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是

a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应

二、填空题

1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是，速率常数的单位是。

（注：

浓度单位用mol∙dm3,时间用s）

2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′；加不同的催化剂Ea的数值变化；提高反应温度Ea和Ea′值；改变起始浓度，Ea。

3.由阿伦尼乌斯公式lnk=Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k，使用催化剂时反应速率常数k，改变反应物或生成物的浓度时，k.

4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ∙mol1.

5.已知各基元反应的活化能如下表

序号

A

B

C

D

E

正反应的活化能/kJ∙mol1

70

16

40

20

20

逆反应的活化能/kJ∙mol1

20

35

45

80

30

在相同温度时

（1）正反应是吸热反应的有；（3）反应可逆程度最大的是；

（2）放热最多的反应是；（4）正反应速率常数最大的是；

一、选择题

第四章化学平衡熵和Gibbs函数

（）01.某温度下反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的Kθ=50；同温度下反应2SO32SO2+O2的Kθ是

a2500b100c4×104d2×102

m

（）02.可逆反应2NO（g）N2（g）+O2（g）,△rHθ=180kJ∙mol

1,对其逆反应来说，下列说法正确的是

a升温Kθ增大b升温Kθ减小c加压平衡则移动d增加N2浓度，NO解离度增加

（）03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应NO（g）+1/2Cl2（g）NOCl（g）,

达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是

ap（NO）=p（Cl2）bp（NO）=p（NOCl）cp（NO）＜p（Cl2）dp（NO）＞p（Cl2）

（）04.某温度下平衡A+BG+F的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是

ar（正）减小，r（逆）增大bk（正）减小，k（逆）增大

cr（正）和r（逆）都增大dr（正）增加的倍数小于r（逆）增加的倍数

（）05.可逆反应A+2B2C，已知某温度下，正反应速率常数k（正）=1，逆反应速率常数k（逆）

=0.5，则处于平衡状态的体系是

a[A]=1mol∙dm3，[B]=[C]=2mol∙dm3b[A]=2mol∙dm3，[B]=[C]=1mol∙dm3

c[A]=[C]=2mol∙dm3，[B]=1mol∙dm3d[A]=[C]=1mol∙dm3，[B]=2mol∙dm3

（）06.反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,平衡后保持体积不变，加入惰性气体He使总压增加1倍，则

a平衡向右移动b平衡向左移动c平衡不发生移动d无法判断

（）07.合成氨反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率

a减小b增大c不变d无法判断

m

（）08.298K反应BaCl2∙H2O（s）BaCl2（s）+H2O（g）达平衡时，p（H2O）=330Pa,则反应的△rGθ为

a14.2kJ∙mol1b14.2kJ∙mol1c142kJ∙mol1d142kJ∙mol1

（）09.下列反应中，Kθ值小于Kp值的是

aH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）bH2（g）+S（g）H2S（g）

cCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）dC（s）+O2（g）CO2（g）

m

（）10.已知反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的△rHθ=373.2kJ∙mol

和CO的转化率，可采取的措施是

a低温低压b低温高压c高温高压d高温低压

1，若要提高有毒气体NO

θ

（）11.化合物A的水合晶体A∙3H2O脱水反应过程如下：

①A∙3H2O（s）A∙2H2O（s）+H2O（g）K1

②A∙2H2O（s）A∙H2O（s）+H2O（g）Kθ

；③A∙H2O（s）A（s）+H2O（g）Kθ，为使A∙2HO（s）

晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p（H2O）与平衡常数Kθ的关系应满足

θθθ

θθθθθθθ

aK2＞p（H2O）/p＞K3

bp（H2O）/p＞K2

cp（H2O）/p＞K1

dK1＞p（H2O）/p＞K2

（）12.某放热反应，温度升高10℃，则

a对反应无影响b平衡常数增大1倍c平衡常数减小d不改变反应速率

（）13.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A（g）+B（g）C（g）,相同

温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的

a3倍b2倍c9倍d不变

θ1

（）14.反应NO2（g）+NO（g）N2O3（g）的△rHm=40.5kJ∙mol

平衡逆向移动的是

，反应达到平衡时，下列因素中可使

aT、V一定,压入氖气bT一定,V变小cV、P一定,T升高dP、T一定,压入NO

（）15.为了提高反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中CO的转化率，可以采取

a增加CO的浓度b增加水蒸气的浓度

c按比例增加水蒸气和CO的浓度d三种办法都行

（）16.在恒温下，将2NO2（g）N2O4（g）气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积

a等于原体积的1/2b小于原体积的1/2c等于原体积的2/3d大于原体积的1/2

（）17.将固体NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次为

a+，，b+，+，c，+，d，+，+

（）18.冰的熔化热为330.5J∙g1，0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为

a330.5J∙K1b1.21J∙K1c0d1.21J∙K1

θ

（）19.标准状态下，下列离子中Sm为0的是

aNa+bCu2+cH+dCl

（）20.下列物质中，摩尔熵最大的是

aMgF2bMgOcMgSO4dMgCO3

θ1θ

11

（）21.反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△rHm=114KJ∙mol

分压均为Pθ，则反应的温度是

a780℃b508℃c482℃d1053℃

m

（）22.下列反应中，△rSθ最大的是

，△rSm

=146J∙mol∙K

，反应达平衡时各物质

aC（s）+O2（g）→CO2（g）

b2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）

（

c3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）

）23.液体沸腾过程中，下列几

dCuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4∙5H2O（s）

种物理量中数值增加的是

a蒸气压b摩尔自由能c摩尔熵d液体质量

（）24.下列过程中，△G=0的是

a氨在水中解离达平衡b理想气体向真空膨胀c乙醇溶于水d炸药爆炸

（）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是

a四相系统b两相系统c三相系统d单相系统

（）26.条件相同的同一反应有两种不同写法

（1）N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），△G1；

（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）→NH3（g），△G2。

则有

a△G1=△G2b△G1=（△G2）2c△G1=1/2△G2d△G1=2△G2

（）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是

a△rS＜0b△rH＜0c△rH＜T△rSd△fG＞0

（）28.已知298K时下列反应：

4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（l）

m

△fGθ/KJ∙mol1

16.5+86237；可以判断此反应在标准状态下

a不自发进行b自发进行c处于平衡状态d难以判断

二、填空题

θ4θ

01.合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在673K时，K2=5.7×10

3

873K时，Kθ=。

，在473K时，K1=0.61，则

m

02.在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83kPa，则甲醇气化过程的△rGθ为kJ∙mol

1。

甲醇在正

m

常沸点时的△rGθ为kJ∙mol

1。

θ

1θ

11

03.已知环戊烷的气化过程△rHm=28.7kJ∙mol

在25℃时饱和蒸气压为kPa.

，△rSm=88J∙mol

∙K。

环戊烷的正常沸点为℃，

θ1

04.已知反应SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）,△rHm=98.7kJ∙mol

.填写下表

k（正）

k（逆）

r（正）

r（逆）

Kθ

平衡移动方向

增加总压

升高温度

加催化剂

05.在100℃、恒压条件下,水的气化热为2.26kJ∙g1,1mol水在100℃时气化，则该过程Q=；

△H=；△S=；△G=。

06.2molHg（l）在沸点温度（630K）时蒸发吸收的热量为109.12kJ。

则汞的标准摩尔蒸发焓△vapHm○一=；该过程对环境做功W=；△U=；△S=；△G=。

07.常温常压下,Zn和CuSO4溶液在可逆电池中反应，放热6.0kJ,做电功200kJ,则此过程的△rS=；

△rG=。

m

08.在25℃时，若两个反应的平衡常数之比为10，则两个反应的△rGθ相差kJ∙mol

1。

θ1

θ1

09.已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）,在298K时，△rGm=130kJ∙mol

1200K时△rGm=15.3kJ∙mol，

θθ

则该反应的△rHm=；△rSm=。

10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为。

LiCl（s）,Li（s）,Cl2（g）,I2（g）,Ne（g）.

第五章酸碱平衡

一、选择题

（）01.将0.1mol∙dm3的下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是

aHClbH2SO4cHNO3dHAc

（）02.在HAcNaAc组成的缓冲溶液中，若[HAc]＞[Ac]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为

a抗酸能力＞抗碱能力b抗酸能力＜抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断

（）03.下列离子中碱性最强的是

aCNbAccNO

4

（）04.H2AsO的共轭碱是

dNH+

aH3AsO4bHAsO2

cAsO3

dH2AsO3

（）05.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X+H2OHX+OH的平衡常数为

1.0×1010,则此溶液的pH值为

a2b4c5d10

（）06.将等体积的HCl溶液（pH=3）和NaOH溶液（pH=10）混合后，溶液pH介于哪组数据之间？

a1～2b3～4c6～7d11～12

（）07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为

θPOH14

14pOH

a14pOHbKw/pOHc10

d10

（）08.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是

aH3PO4bH2PO

θ

cHPO2

8θ

dPO3

14

32

（）09.某二元弱酸H2A的Ka

（1）=6×10

，Ka

（2）=8×10

，若其浓度为0.05mol∙dm

则[A]为

a6×108mol∙dm3b8×1014mol∙dm3c3×108mol∙dm3d4×1014mol∙dm3

（）10.将0.1mol∙dm3NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是

a[Ac]/[OH]b[OH]/[Ac]c[Ac]d[OH]

（）11.在0.1mol∙dm3氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液pH最大则应加入

a