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1、无机化学课后题无机化学课后练习题一、选择题第一篇 化学反应原理第一章 气体（ ）01实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体A 低温和高压 B 高温和低压 C 低温和低压 D 高温和高压（ ）02101下水沸腾时的压力是A 1atm B 略低于 1atm C 略高于 1atm D 大大低于 1atm（ ）03若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要 200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为A 12.5 秒 B 25 秒 C 50 秒 D 400 秒（ ）04在 25，101.3KPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是A 0.1gH2 B 1.0gHe C 5.0gN2 D 10gCO

2、2（ ）05标准状态下，气体 A 密度为 2gdm3，气体 B 密度为 0.08gdm3，则气体 A 对 B 的相对扩散速度为A 251 B 51 C 12 D 15（ ）06一定量未知气体通过小孔渗向真空需 5 秒，相同条件相同量的 O2 渗流需 20 秒，则未知气体式量为A 2 B 4 C 8 D 16（ ）07在 1000，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度是 0.5977gdm3，已知硫的相对原子质量是 32.066，责硫 的分子式是（南京理工 2005 年考研题）A S8 B S6 C S4 D S2（ ）08常压下将 1 dm3 气体的温度从 0升到 273，其体积将变为A 0.

3、5 dm3 B 1.0dm3 C 1.5dm3 D 2.0dm3二、填空题1实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。2一定体积的干燥空气从易挥发的 CHCl3 液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。3标准状况下，空气中氧的分压是 Pa。4在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满 O3 气体和 H2S 气体。已知 H2S 的质量为 0.34g， 则 O3 的质量为 g。三、计算题11.00molH2O 在 10.0dm3 的容器中加热至 423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力， 并比较计算结果（已知 H2O 的常数 a=0.5464；b=3.049105）2在体

4、积为 0.50 dm3 的烧瓶中充满 NO 和 O2 的混合气体，温度为 298K，压强为 1.23105Pa，反应一段时 间后，瓶内总压变为 8.3104Pa。求生成 NO2 的质量。3由 C2H4 和过量 H2 组成的混合气体的总压为 6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C2H4（g） + H2（g） = C2H6（g） 待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为 4530 Pa，求原混合气体中 C2H4 的物质的量的分数。4302K 时在 3.0 dm3 的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为 1.01105Pa。用电解法将容器中的水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压

5、强为 1.88105Pa。求容器中水的质量。已知 302K 时水的饱和蒸气压 是 4.04103Pa。5惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在 353K，1.56104Pa 时，某气态氟化氙的密度为0.899gdm3。试确定这种氟化氙的分子式。6. 25时 0.100mol 液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为 12.3kPa）,试求： 体积增加至何值时液体恰巧消失？ 体积为 12.0dm3 和 30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？ 1 大气压、4.0dm3 空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？7.由 NH4NO2 分解制氮气，在 23、955

6、49.5Pa 条件下，用排水集气法收集到 57.5cm3 氮气，计算： 氮气的分压； 干燥后氮气的体积。一、选择题第二章 热化学m（ ）01.下列物质中，fH 不等于零的是a Fe（s） b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l) 1 1 （ ）02.已知cHm (C,石墨)=393.7KJmol,cHm (C,金刚石)=395.6KJmol，则fHm (C,金刚石)为a 789.5 KJmol1 b 1.9 KJmol1 c 1.9 KJmol1 d 789.5 KJmol1 1 （ ）03.已知在 298K 时,反应 2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的rUm 为 166.5

7、KJmola 164 KJmol1 b 328 KJmol1 c 146 KJmol1 d 82 KJmol1（ ）04.恒温时，下列变化中H=0 的是a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离（ ）05.下列物理量中，属于状态函数的是a H b Q c H d U（ ）06.元素 S 的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？a SO b SO2 c SO3 d H2SO4（ ）07.氧气的燃烧热应为a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在（ ）08.下列变化为绝热过程的是，则反应的rHm 为a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变（

8、 ）09.如果 X 是原子，X2 是实际存在的分子，则反应 X2（g）2X（g）的rH 应该是a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定（ ）10.反应 3/2H2（g）+1/2N2(g) NH3(g),当 =1/2mol 时，下面叙述中正确的是a 消耗掉 1/2molN2 b 消耗掉 3/2molH2 c 生成 1/4molNH3 d 消耗掉 N2，H2 共 1mol （ ）11.下列反应中，rHm 与产物的fHm 相同的是a 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)c C(金刚石)C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)二、填空题1

9、.1mol 液态苯完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，则该反应的 QP 与 QV 的差值为 KJmol1(25) 1 2.反应 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，rHm =181.4 KJmol,则fHm(HgO,s)= 。已知Ar(Hg)=201,生成 1.0g Hg(l)的焓变是 kJ。3.热力学体系的 过程，状态函数的变化一定为零。4.若反应(1)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ；(2) N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) (3) COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情 况下它们各自是什么过程(指定压、定容)A 在开口的容器中进行：反

10、应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 B 在密闭的容器中进行：反应(1) ；反应(2) ；反应(3) 。 三、计算题1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)，并放出热 89.5kJ(298.15K)。 试求 298.15K 下该反应的rH 和rU。2.已知 ：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)；rH = 362kJmol1； CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)；rH = 12 kJmol1 在不查fHm 数据表的前提下，试计算 CuO(s)的fHm 。3.2.00mol 理想气体在 350K 和 152 kPa 条件下,经

11、恒压冷却至体积为 35.0 dm3,此过程放出了 1260 J 热。试计算： 起始体积 终态温度 体系做功 热力学能变化 焓变。4.已知 B2H6 按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa 下，每燃烧1molB2H6(g)放热 2020kJ。同样条件下，2mol 单质硼燃烧生成 1molB2O3(s)时放热 1264kJ,求 298K 时fHm（B2H6，g）5.有 8mol 理想气体在 800K 时等温膨胀，它的内压力为 8atm，抵抗 2atm 的恒压力做功，体积增加到 4倍，求 W，Q，U 和H。一、选择题第三章 化学动力

12、学基础（ ）1.如果基元反应 2H2+2NO2H2O+N2 的速率方程为 r=kH2NO2，则此反应的总级数是a 4 b 3 c 2 d 1（ ）2.AB+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为 E 正，逆反应的活化能为 E 逆，则a E 正E 逆 b E 正E 逆 c E 正=E 逆 d E 正与 E 逆的大小无法比较（ ）3.反应：A+BD+E，rH0,升高温度a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大（ ）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低（ ）

13、5.当速率常数单位为 dm3mol1s1 时，反应级数为a 零级 b 一级 c 二级 d 三级（ ）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值（ ）7.下列势能反应历程图中，属放热反应的是势 势 势 势 能 能 能 能反应历程 1 反应历程 2 反应历程 3 反应历程 4 a 1 和 3 b 2 和 3 c 1 和 4 d 2 和 4（ ）8.当反应 A2+B22AB 的速率方程为 r=kA2B2时，则此反应a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应（ ）9.

14、某化学反应进行 30min 反应完成 50%，进行 60min 反应完成 100%，则此反应是a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应二、填空题1.反应 A+BC 的速率方程为 r=kAB1/2,则其反应速率的单位是 ，速率常数 的单位是 。（注：浓度单位用 moldm3,时间用 s）2.若 A2B 的活化能为 Ea，而 2BA 的活化能为 Ea，加催化剂后 Ea 和 Ea ； 加不同的催化剂 Ea 的数值变化 ；提高反应温度 Ea 和 Ea值 ；改变起始浓度，Ea 。3.由阿伦尼乌斯公式 lnk=Ea/RT+lnA 可以看出，升高温度，反应速率常数 k ，使用催化剂 时反应速率

15、常数 k ，改变反应物或生成物的浓度时，k .4.某反应在温度由 20升到 30时,反应速率恰好增加 1 倍,则该反应的活化能为 kJmol1.5.已知各基元反应的活化能如下表序号ABCDE正反应的活化能/kJmol17016402020逆反应的活化能/kJmol12035458030在相同温度时（1）正反应是吸热反应的有 ；（3）反应可逆程度最大的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（4）正反应速率常数最大的是 ；一、选择题第四章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数（ ）01.某温度下反应 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的 K=50；同温度下反应 2SO3 2SO2+O2 的 K 是

16、a 2500 b 100 c 4104 d 2102m（ ）02.可逆反应 2NO(g) N2(g)+O2(g),rH =180kJmol1,对其逆反应来说，下列说法正确的是a 升温 K 增大 b 升温 K 减小 c 加压平衡则移动 d 增加 N2 浓度，NO 解离度增加（ ）03.容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g),达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=p(NOCl) c p(NO)p(Cl2) d p(NO)p(Cl2)（ ）04.某温度下平衡 A+B G+F 的

17、rHm0，升高温度平衡逆向移动的原因是a r（正）减小，r(逆)增大 b k（正）减小，k（逆）增大c r（正）和 r（逆）都增大 d r（正）增加的倍数小于 r（逆）增加的倍数（ ）05.可逆反应 A+2B 2C，已知某温度下，正反应速率常数 k（正）=1，逆反应速率常数 k（逆）=0.5，则处于平衡状态的体系是a A=1moldm3，B=C=2moldm3 b A=2moldm3，B=C=1moldm3c A=C=2moldm3，B=1moldm3 d A=C=1moldm3，B=2moldm3（ ）06.反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体

18、He 使总压增加 1 倍，则a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断（ ）07.合成氨反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断m（ ）08.298K 反应 BaCl2H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa,则反应的rG 为a 14.2kJmol1 b 14.2kJmol1 c 142kJmol1 d 142kJmol1（ ）09.下列反应中，K 值小于 Kp 值的是a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g

19、) H2S(g)c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g)m（ ）10.已知反应 NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的rH =373.2kJmol和 CO 的转化率，可采取的措施是a 低温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 高温低压1，若要提高有毒气体 NO（ ）11.化合物 A 的水合晶体 A3H2O 脱水反应过程如下：A3H2O(s) A2H2O(s)+H2O(g) K1A2H2O(s) AH2O(s)+H2O(g) K ；AH2O(s) A（s）+H2O(g) K ，为使 A2H O(s)晶体保持稳定（不发生潮解或风化）

20、，则容器中水蒸气压 p(H2O)与平衡常数 K 的关系应满足 a K2 p(H2O)/p K3b p(H2O)/p K2c p(H2O)/p K1d K1 p(H2O)/p K2（ ）12.某放热反应，温度升高 10，则a 对反应无影响 b 平衡常数增大 1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率（ ）13.一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g) C(g),相同温度下，体积缩小 2/3，则平衡常数 K 为原来的a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变 1（ ）14.反应 NO2（g）+NO(g) N2O3(g)的rHm =40.5kJmol

21、平衡逆向移动的是，反应达到平衡时，下列因素中可使a T、V 一定,压入氖气 b T 一定,V 变小 c V、P 一定,T 升高 d P、T 一定,压入 NO（ ）15.为了提高反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中 CO 的转化率，可以采取a 增加 CO 的浓度 b 增加水蒸气的浓度c 按比例增加水蒸气和 CO 的浓度 d 三种办法都行（ ）16.在恒温下，将 2NO2（g） N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积a 等于原体积的 1/2 b 小于原体积的 1/2 c 等于原体积的 2/3 d 大于原体积的 1/2（ ）17.将固体 NH4NO3（s）溶于水中

22、，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的符号依次为a +， b +，+， c ，+， d ，+，+（ ）18.冰的熔化热为 330.5Jg1，0时将 1.0g 水凝结为冰时的S 为a 330.5JK1 b 1.21JK1 c 0 d 1.21JK1（ ）19.标准状态下，下列离子中 Sm 为 0 的是a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl（ ）20.下列物质中，摩尔熵最大的是a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3 1 1 1（ ）21.反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，rHm = 114 KJmol分压均为 P，则反应的温度是a 780 b 508 c 482

23、 d 1053m（ ）22.下列反应中，rS 最大的是，rSm=146 Jmol K，反应达平衡时各物质a C(s)+O2(g)CO2（g）b 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（c 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)）23.液体沸腾过程中，下列几d CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O (s)种物理量中数值增加的是a 蒸气压 b 摩尔自由能 c 摩尔熵 d 液体质量（ ）24.下列过程中，G=0 的是a 氨在水中解离达平衡 b 理想气体向真空膨胀 c 乙醇溶于水 d 炸药爆炸（ ）25.由水、水气、煤油及冰组成的系统是a 四相系统 b 两相系统 c 三相系统 d 单相

24、系统（ ）26.条件相同的同一反应有两种不同写法（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），G1；（2）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g），G2。则有a G1=G2 b G1=（G2）2 c G1=1/2G2 d G1=2G2（ ）27.自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是a rS0 b rH0 c rHTrS d fG0（ ）28.已知 298K 时下列反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）mfG / KJmol116.5 +86 237 ；可以判断此反应在标准状态下a 不自发进行 b 自发进行 c 处于平衡状态 d 难以判断二、填空题 4 01.合

25、成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在 673K 时，K2 =5.7103873K 时，K = 。，在 473K 时，K1 =0.61，则m02.在 20时，甲醇的蒸气压为 11.83kPa，则甲醇气化过程的rG 为 kJmol1。甲醇在正m常沸点时的rG 为 kJmol1。1 1 103.已知环戊烷的气化过程rHm =28.7kJmol在 25时饱和蒸气压为 kPa.，rSm =88JmolK 。环戊烷的正常沸点为 ， 104.已知反应 SO3 (g) SO2(g)+1/2O2(g), rHm =98.7kJmol.填写下表k（正）k（逆）r（正）r（逆）K平衡移动方向增加总

26、压升高温度加催化剂05.在 100、恒压条件下,水的气化热为 2.26kJg1,1mol 水在 100时气化，则该过程 Q= ；H= ；S= ；G= 。06.2molHg(l)在沸点温度(630K)时蒸发吸收的热量为 109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓vapHm一= ； 该过程对环境做功 W= ；U= ；S= ；G= 。07.常温常压下,Zn 和 CuSO4 溶液在可逆电池中反应，放热 6.0kJ,做电功 200kJ,则此过程的rS= ；rG= 。m08.在 25时，若两个反应的平衡常数之比为 10，则两个反应的rG 相差 kJmol1。 1 109.已知反应 CaCO3(s)=CaO(s

27、)+CO2(g),在 298K 时，rGm =130kJmol,1200K 时rGm =15.3kJmol ， 则该反应的rHm = ；rSm = 。10.将下列物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。LiCl(s),Li(s),Cl2(g),I2(g),Ne(g).第五章 酸碱平衡一、选择题( ) 01.将 0.1moldm3 的下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是a HCl b H2SO4 c HNO3 d HAc( ) 02.在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若HAcAc，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为a 抗酸能力抗碱能力 b 抗酸能力抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断

28、( ) 03.下列离子中碱性最强的是a CN b Ac c NO 4( ) 04.H2AsO 的共轭碱是d NH +a H3AsO4 b HAsO 2c AsO 3d H2AsO3 ( ) 05.在混合溶液中,某弱酸 HX 与其盐 NaX 的浓度相同,已知反应 X+H2O HX+OH的平衡常数为1.01010,则此溶液的 pH 值为a 2 b 4 c 5 d 10( ) 06.将等体积的 HCl 溶液（pH=3）和 NaOH 溶液（pH=10）混合后，溶液 pH 介于哪组数据之间？a 12 b 34 c 67 d 1112( ) 07.弱酸性水溶液中氢离子浓度可表示为 POH1414pOHa

29、14pOH b Kw /pOH c 10d 10( ) 08.H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 后，溶液的 pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是a H3PO4 b H2PO c HPO 28 d PO 3143 2( ) 09.某二元弱酸 H2A 的 Ka (1)=610，Ka (2)=810，若其浓度为 0.05moldm,则A 为a 6108moldm3 b 81014moldm3 c 3108moldm3 d 41014moldm3( ) 10.将 0.1moldm3NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是a Ac/OH b OH/Ac c Ac d OH( ) 11.在 0.1moldm3 氨水中加入等体积、等浓度的下列溶液后，使混合液 pH 最大则应加入a