无机化学课后题.docx
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无机化学课后题
《无机化学》课后练习题
一、选择题
第一篇化学反应原理
第一章气体
（）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体
A低温和高压B高温和低压C低温和低压D高温和高压
（）02．101℃下水沸腾时的压力是
A1atmB略低于1atmC略高于1atmD大大低于1atm
（）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为
A12.5秒B25秒C50秒D400秒
（）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是
A0.1gH2B1.0gHeC5.0gN2D10gCO2
（）05．标准状态下，气体A密度为2g∙dm3，气体B密度为0.08g∙dm3，则气体A对B的相对扩散速度为
A25∶1B5∶1C1∶2D1∶5
（）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5秒，相同条件相同量的O2渗流需20秒，则未知气体式量为
A2B4C8D16
（）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g∙dm3，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫的分子式是（南京理工2005年考研题）
AS8BS6CS4DS2
（）08．常压下将1dm3气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为
A0.5dm3B1.0dm3C1.5dm3D2.0dm3
二、填空题
1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是。
2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变，空气分压变。
3．标准状况下，空气中氧的分压是Pa。
4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。
已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为g。
三、计算题
1．1.00molH2O在10.0dm3的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，并比较计算结果（已知H2O的常数a=0.5464；b=3.049×105）
2．在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。
求生成NO2的质量。
3．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：
C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa，求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4．302K时在3.0dm3的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×105Pa。
用电解法将容器中的
水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105Pa。
求容器中水的质量。
已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。
5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。
实验测得在353K，1.56×104Pa时，某气态氟化氙的密度为
0.899g∙dm3。
试确定这种氟化氙的分子式。
6.25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为12.3kPa）,试求：
⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？
⑵体积为12.0dm3和30.0dm3时苯蒸气压分别是多少？
⑶1大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？
7.由NH4NO2分解制氮气，在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算：
⑴氮气的分压；
⑵干燥后氮气的体积。
一、选择题
第二章热化学
m
（）01.下列物质中，△fHθ不等于零的是
aFe（s）bC（石墨）cNe（g）dCl2（l）
θ1θ
1θ
（）02.已知△cHm（C,石墨）=393.7KJ∙mol
△cHm（C,金刚石）=395.6KJ∙mol
，则△fHm（C,金刚石）为
a789.5KJ∙mol1b1.9KJ∙mol1c1.9KJ∙mol1d789.5KJ∙mol1
θ1θ
（）03.已知在298K时,反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△rUm为166.5KJ∙mol
a164KJ∙mol1b328KJ∙mol1c146KJ∙mol1d82KJ∙mol1
（）04.恒温时，下列变化中△H=0的是
a异构化b电解c理想气体膨胀d电离
（）05.下列物理量中，属于状态函数的是
aHbQc△Hd△U
（）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？
aSObSO2cSO3dH2SO4
（）07.氧气的燃烧热应为
a大于零b小于零c等于零d不存在
（）08.下列变化为绝热过程的是
，则反应的△rHm为
a系统温度不变b系统不从环境吸热c系统与环境无热量交换d系统内能保持不变
（）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△rH应该是
a负值b正值c零d不能确定
（）10.反应3/2H2（g）+1/2N2（g）→NH3（g）,当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是
a消耗掉1/2molN2b消耗掉3/2molH2c生成1/4molNH3d消耗掉N2，H2共1mol
θθ
（）11.下列反应中，△rHm与产物的△fHm相同的是
a2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）bNO（g）+1/2O2（g）→NO2（g）
cC（金刚石）→C（石墨）dH2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）
二、填空题
1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），则该反应的QP与QV的差值为KJ∙mol1（25℃）
θ1θ
2.反应2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g），△rHm=181.4KJ∙mol
则△fHm
（HgO,s）=。
已知
Ar（Hg）=201,生成1.0gHg（l）的焓变是kJ。
3.热力学体系的过程，状态函数的变化一定为零。
4.若反应
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）；
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）;（3）COCl2（g）=CO（g）+Cl2（g）.在下列两种情况下它们各自是什么过程（指定压、定容）
A在开口的容器中进行：
反应
（1）；反应
（2）；反应（3）。
B在密闭的容器中进行：
反应
（1）；反应
（2）；反应（3）。
三、计算题
1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：
2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g），并放出热89.5kJ（298.15K）。
试求298.15K下该反应的△rH和△rU。
2.已知：
2Cu2O（s）+O2（g）→4CuO（s）；△rHθ=362kJ∙mol1
；CuO（s）+Cu（s）→Cu2O（s）；△rHθ=12kJ∙mol1
θθ
在不查△fHm数据表的前提下，试计算CuO（s）的△fHm。
3.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0dm3,此过程放出了1260J热。
试
计算：
⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4.已知B2H6按下式进行燃烧反应：
B2H6（g）+3O2（g）→B2O3（s）+3H2O（g）,298K、101325Pa下，每燃烧
θ
1molB2H6（g）放热2020kJ。
同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3（s）时放热1264kJ,求298K时△fHm
（B2H6，g）
5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm，抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到4
倍，求W，Q，△U和△H。
一、选择题
第三章化学动力学基础
（）1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是
a4b3c2d1
（）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则
aE正＜E逆bE正＞E逆cE正=E逆dE正与E逆的大小无法比较
（）3.反应：
A+B→D+E，△rH＜0,升高温度
a逆反应速率增大b正反应速率增大
c正、逆反应速率均无影响d正、逆反应速率均增大
（）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是
a分子碰撞机会增加b反应物压力增加c活化分子百分数增加d反应活化能降低
（）5.当速率常数单位为dm3∙mol1∙s1时，反应级数为
a零级b一级c二级d三级
（）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是
a增大碰撞频率b降低活化能c减小速率常数d增大平衡常数值
（）7.下列势能反应历程图中，属放热反应的是
势势势势能能能能
反应历程1反应历程2反应历程3反应历程4a1和3b2和3c1和4d2和4
（）8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应
a一定是基元反应b一定是非基元反应c不能肯定是否是基元反应d是一级反应
（）9.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是
a三级反应b二级反应c一级反应d零级反应
二、填空题
1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是，速率常数的单位是。
（注：
浓度单位用mol∙dm3,时间用s）
2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′；加不同的催化剂Ea的数值变化；提高反应温度Ea和Ea′值；改变起始浓度，Ea。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k，使用催化剂时反应速率常数k，改变反应物或生成物的浓度时，k.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ∙mol1.
5.已知各基元反应的活化能如下表
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能/kJ∙mol1
70
16
40
20
20
逆反应的活化能/kJ∙mol1
20
35
45
80
30
在相同温度时
（1）正反应是吸热反应的有；（3）反应可逆程度最大的是；
（2）放热最多的反应是；（4）正反应速率常数最大的是；
一、选择题
第四章化学平衡熵和Gibbs函数
（）01.某温度下反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）
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