A.NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
B.Cl2是氧化产物,N2和O2是还原产物
C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
D.每分解1molNH4ClO4,转移7mole-
2、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。
一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂。
目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺（DEHA）为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物。
下列有关叙述正确的是_______
A．PVC保鲜膜单体的结构为：
—CH2—CHCl—
B．PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳
C．PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精
D．PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解
3、不能用有关胶体的性质来解释的现象是
A．黑夜中观察到探照灯光在移动
B．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色
C．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞
D．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘
4、在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是
A．氧化性和还原性 B．还原性和氧化性材C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
6．下列除去杂质的方法正确的是（）
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
NaHCO3
Na2CO3
盐酸
加热
C
Fe
I2
/
加热
D
Fe（NO3）2
Ba（NO3）2
硫酸
过滤
7、钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。
室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
8、下列有关叙述中正确的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
9、（05年5月张家港）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
10、已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Fe3+、F—、Cl—B．Mg2+、SO42-、Br—
C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+
11、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A.正反应为吸热的
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.正反应为放热的
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA
B．100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA
D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数
13、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是
A、加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl－存在
B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32－存在
14、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：
NH3+H+=NH4+
D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
15、右图为NaCl晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），下列叙述正确的是
A．若晶体中Na+与Cl-的最近距离为a，则Na+与Na+的最近距离为
·a
B．与Na+最近且等距离的Cl-的连线构成的图形是正四面体
C．该晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-
D．与一个Na+最近且等距离的Na+有6个
16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。
则下列有关说法中错误的是
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O==NH3·H2O+H2↑
17、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL
NaCl溶液和
0.2mol·L－1的
溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
A、1.4B、5.6C、12.6D、7
18、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：
2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。
对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A、2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝B、Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色
C、2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D、4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
19．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
接通电源后，发现d点显红色。
下列有关说法正确的是（）
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-＋2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2：
1
D．C中溶液的pH增大
第Ⅱ卷（非选择题共83分）
三、（本题共2小题，共20分）
20．（12分）如右图所示，A、B均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。
回答下列问题：
（1）试用同一种方法检查两种装置气密性。
（2）用上述方法检查这两种装置气密性时的相同点是是
不同点是：
。
（3）某同学想利用Zn与盐酸反应来制备H2，再利用制得的干燥H2还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。
请回答下列问题：
①该同学应选取的最佳装置是（填A或B）选择的理由是：
②请用下列简图，设计了一套实验装置，收集纯净干燥的H2并将装置图（含试剂）画在答题纸方框内。
21、（8分）
现有宽度、厚度相同的且外观相似的两金属片，已知其中一片是铝，另一片是铁，请至少用四种实验方法加以区别。
方法一：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
方法二：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
方法三：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
方法四：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、（本题共2小题，共26分）
22、（12分）化学研究小组，通过网上查找资料发现，
的制取有下列不同方案：
方案：
加热条件下
还原
制得纯净的
和活性铜粉
方案：
加热
和
的浓溶液制得
方案：
将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取
ABCDE
（1）若按
方案制
时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的＿＿＿（填A、B、C……）作
的发生器，该发生装置中发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的
（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿A、B、C……）。
（2）若按
方案制
，用E装置将空气缓慢通入＿＿＿＿＿＿（填A、B、C）反应器。
反应器内可观察到的现象是＿＿＿＿，该反应的化学方程式为＿＿＿＿。
（3）上述制
的三个方案中，
方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与
方案相比，其优越性在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23、（14分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。
（4）实验步骤③将滤液转入到密闭容器中的目的是
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（6）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为。
五、（本题共2小题，共16分）
24．（8分）在今年的十运会上，严打兴奋剂创历史，十运会期间各赛地的实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个，奥委会医学委员会明确的提出：
类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），只所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。
由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。
过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。
已知：
丁二烯可发生反应：
CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
请回答：
（1）康力龙（II式）分子中有个氢原子。
（2）已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生等物质的量加成反应，可能的产物的结构式，
，。
25、（9分）已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。
试回答：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：
_____________________________________；
（2）写出D→E的化学方程式：
____________________________________________；
（3）B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：
_______
（4）写出酯K的结构简式：
___________________________；
（5）在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是_______（填序号A…）
六、计算题：
（每空2分，共21分）
26、（8分）完全燃烧2.24L（标准状况）某气态烷烃和烯烃的混合物气体，生成6.6gCO2和4.05gH2O。
计算原混合气体的组成及各组成在混合气体中体积分数
27．（13分）已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2
（2）Br2能将I－氧化为I2
（3）KIO3也能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2
①氧化剂氧化能力由强到弱的顺序________________________________________。
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。
试将讨论的结果填入下表。
编号
A的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
A
I2、Br－
B
1/6＜a＜1/5
C
D
I2、IO3－、Br2
E
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为__________________。
④当a的值为1时，其产物及物质的量分别为__________________________________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
B
A
A
A
D
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
AB
BC
C
B
AC
A
D
C
C
20．
（1）将导管插入水中，用两手握住容器，若导管口有气泡放出，松开手后液体向导管中倒吸，则气密性良好。
否则，反之。
（2）A：
需用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性B：
需将分液漏斗活塞关闭才可检验气密性。
（其它答案合理即可）
21．
方法一利用密度称重，将两块金属分别放在天平的两端，托盘往下沉的是铁。
（2分）
方法二用磁铁吸引，能被磁铁吸引的的是铁。
（2分）
方法三与氢氧化钠溶液反应，能够反应的是铝。
（2分）
方法四将两种金属用导线连接并与电流计相接，电流计指针偏转且与电流计负极相连接的是铁（2分）（其它方法合理均可给分）
22.（12分）
（1）E（1分）CaO+NH3H2O→Ca（OH）2+NH3↑（2分）A（2分）
（2）E（1分）紫红色固体逐渐变黑（2分）O2+Cu→2CuO
（3）CuO和Cu可循环利用，避免使用有毒物质NaNO2（2分）
23．（14分）
（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）如图
（5）56.7℃＜t＜64℃
24．
（1）31（2分）
（2）
25．（共9分，每空均2分）
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（4）
（5）BE（未选B不扣分）（1分）
26.CH475%，C3H625%27．（13分）
（1）BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
（2）编号
A的取值范围
产物的化学式（或离子符号）
A
0＜a≤1/6
I2、Br-
B
1/6＜a＜1/5
I2、Br2、Br-
C
a=1/5
I2、Br2
D
1/5＜a＜6/5
I2、IO3-、Br2
E
a≥6/5
IO3-、Br2
（3）8/15.（4）I2：
0.1mol;IO3-:
0.8mol;Br2:
0.5mol.
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