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1、忻州实验中学第五次月考化学试题忻州实验中学第五次月考化学试题本试题分为两卷，共150分。考试时间为120分钟。相对原子质量：H1 B10.8 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Cl35.5 Mn55第卷(选择题 共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)1、“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); H 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C1 mol H2SO4

2、与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白 而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是A氧化性和还原性B还原性和氧化性材 C氧化性和酸性D还原性和碱性6下列除去杂质的方法正确的是 （ ）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤7、钛被誉为“太空金属”，其

3、原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质8、下列有关叙述中正确的是 A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短CS8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+109、（05年5月张家港）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质

4、量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 （ ）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10、已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AFe3+、F、Cl BMg2+、SO42-、Br CMg2+、Cl、Fe

5、2+ DNa+、NH4+、Cu2+11、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A. 正反应为吸热的B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 正反应为放热的D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC12g金刚石中所含的CC键数为2NAD18g的D2O与NA个CH3具有相同的电子数13、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A、加入AgNO3溶液生成的白色沉

6、淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl存在B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32存在14、下列离子方程式书写正确的是A碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2OH2CO3 +2OH-B氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 C氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+D碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-

7、+2OH-=CaCO3+2H2O+CO3215、右图为NaCl晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，下列叙述正确的是A若晶体中Na+与Cl-的最近距离为a，则Na+与Na+的最近距离为aB与Na+最近且等距离的Cl-的连线构成的图形是正四面体C该晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-D与一个Na+最近且等距离的Na+有6个16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是A1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为N

8、H5+H2O=NH3H2O+H217、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL NaCl溶液和0.2 molL1的溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500 mL)A、1.4 B、5.6 C、12.6 D、718、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A、2I2e-=I2 碘遇淀粉变蓝 B、

9、Cu2e-=Cu2 Cu2 显蓝色 C、2Cu+4I-4e-=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝 D、4OH 4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝19下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 （ ）A电源A上的a极是正极 Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2：1 DC中溶液的pH增大第卷(非选择题 共83分)三、(本题共2小题，共20分) 20（12分）如右图所示，A、B 均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。回答下列问题：（1）试用

10、同一种方法检查两种装置气密性 。（2）用上述方法检查这两种装置气密性时的相同点是是 不同点是： 。（3）某同学想利用Zn与盐酸反应来制备H2，再利用制得的干燥H2还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。请回答下列问题：该同学应选取的最佳装置是 （填A或B）选择的理由是： 请用下列简图，设计了一套实验装置，收集纯净干燥的H2并将装置图（含试剂）画在答题纸方框内。21、(8分)现有宽度、厚度相同的且外观相似的两金属片，已知其中一片是铝，另一片是铁，请至少用四种实验方法加以区别。方法一：方法二：方法三：方法四：四、(本题共2小题，共26分) 22、（12分）化学研究小组，通过网上查找资料发现，的制取有下列不

11、同方案：方案：加热条件下还原制得纯净的和活性铜粉方案：加热和的浓溶液制得方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的现实验室有供选择的如下几种仪器来制取 A B C D E（1）若按方案制时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的（填A、B、C）作的发生器，该发生装置中发生化学方程为，要制取并收集纯净的（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）A、B、C）。（2）若按方案制，用E装置将空气缓慢通入（填A、B、C）反应器。反应器内可观察到的现象是，该反应的化学方程式为。（3）上述制的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案

12、相比，其优越性在于。23、（14分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤

13、明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。（4）实验步骤将滤液转入到密闭容器中的目的是 （5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的

14、溶解度曲线。（6）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 。五、(本题共2小题，共16分) 24（8分）在今年的十运会上，严打兴奋剂创历史，十运会期间各赛地的实验室就有47个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过30个，奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式），只所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用。已知：丁二烯可发生反应：CH2=CH-

15、CH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br 请回答： （1）康力龙（II式）分子中有 个氢原子。 （2）已知I式能使溴水褪色，写出其与溴发生等物质的量加成反应，可能的产物的结构式 ， ， 。25、(9分) 已知A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。试回答：(1)写出实验室制取A的化学方程式：_；(2)写出DE的化学方程式：_；(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_ (4)写出酯K的结构简式：_；(5)在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是_(填序号A)六、计算题：(每空2分，共21分)2

16、6、(8分)完全燃烧2.24L（标准状况）某气态烷烃和烯烃的混合物气体，生成6.6gCO2和4.05gH2O。计算原混合气体的组成及各组成在混合气体中体积分数27(13分)已知在酸性条件下有以下反应关系：(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2(2)Br2能将I氧化为I2 (3)KIO3也能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2氧化剂氧化能力由强到弱的顺序_。现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号A的取值范围产物的化学式(或离子符号)AI2、BrB1/6a1

17、/5CDI2、IO3、Br2E若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为_。当a的值为1时，其产物及物质的量分别为_。参考答案123456789BCBAAADBD10111213141516171819DABBCCBACADCC20（1）将导管插入水中，用两手握住容器，若导管口有气泡放出，松开手后液体向导管中倒吸，则气密性良好。否则，反之 。 （2）A：需用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性 B：需将分液漏斗活塞关闭才可检验气密性。（其它答案合理即可）21方法一 利用密度称重，将两块金属分别放在天平的两端，托盘往下沉的是铁。（2分）方法二 用磁铁吸引 ，能被磁铁吸引的的是铁。 （2分）方法三

18、 与氢氧化钠溶液反应，能够反应的是铝。 （2分）方法四 将两种金属用导线连接并与电流计相接，电流计指针偏转且与电流计负极相连接的是铁（2分） （其它方法合理均可给分）22.（12分）（1）E （1分）CaO+NH 3H2OCa(OH)2 +NH3 (2分) A （2分）（2） E （1分） 紫红色固体逐渐变黑 （2分）O2+ Cu2CuO（3）CuO和 Cu可循环利用，避免使用有毒物质NaNO2 （2分）23（14分） （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在 （3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4

19、7H2O的损耗 （4）如图（5）56.7 t 6424（1）31（2分）（2）25(共9分，每空均2分)(1)CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (2)2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O (4) (5)BE(未选B不扣分)(1分)26. CH4 75%，C3H6 25% 27(13分)(1)BrO3-IO3-Br2I2 (2)编号A的取值范围产物的化学式(或离子符号)A0a1/6I2、Br-B1/6a1/5I2、Br2、Br-Ca=1/5I2、Br2D1/5a6/5I2、IO3-、Br2Ea6/5IO3-、Br2 (3) 8/15 . (4) I2：0.1mol; IO3- :0.8mol ; Br2:0.5mol .