D．W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应
2．下列属于强电解质的是
A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO3
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4．2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液
B．该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂接电源的正极
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2＋4e-=2O2-
5．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
+
A．a、b、c均属于芳香烃B．a、d中所有碳原子均处于同一平面上
C．A有9种属于芳香族的同分异构体D．c、d均能发生氧化反应
8．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
FeCl3（aq）
NaOH溶液
过滤
C
CH4（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
D
FeCl2（aq）
CuCl2（aq）
铁粉
过滤
A．AB．BC．CD．D
9．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是（ ）
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
10．不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用
B．将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液
C．人体血液pH值稳定在7.4±0.05
D．工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎
11．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ）
A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．对应的简单离子半径：
C>D>B
B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
13．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是（）
A．复分解反应
B．置换反应
C．分解反应
D．氧化还原反应
14．碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：
2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
F→A→B→D→E→C
B．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2
D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3
15．下列化学用语使用正确的是（）
A．HF在水溶液中的电离方程式：
HF＋H2O
F－＋H3O＋
B．Na2S的电子式：
C．乙烯的结构式：
CH2＝CH2
D．重氢负离子（
H－）的结构示意图：
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：
（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：
______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为__________（用NA表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。
用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。
实验室模拟生产过程如下：
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：
____________________
②写出氧化过程中的离子方程式：
_________________________________________
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为
左右最佳。
加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
（a）NaOH（b）Ba（OH）2（c）BaCl2（d）FeSO4
②需要测定____________和____________的质量（填写化合物的化学式）。
（4）选出测定过程中所需的基本操作____________（按操作先后顺序列出）。
a.过滤、洗涤
b.蒸发、结晶
c.萃取、分液
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。
完成下列填空：
Ⅰ直接脱硝
（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。
在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示。
则0～5min内氧气的平均反应速率为___mol/（L•min）。
Ⅱ臭氧脱硝
（2）O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为___。
Ⅲ氨气脱硝
（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要___、___（填写试剂名称）。
不使用碳酸铵的原因是___（用化学方程式表示）。
（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是___。
NH3脱除烟气中NO的原理如图3：
（5）该脱硝原理中，NO最终转化为___（填化学式）和H2O。
当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为___L。
19．（6分）甲醇CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品
（一）以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO2（g）+H2（g）
COg）+H2O（g）∆H1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
（1）已知:
反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列说法正确的是______
A．反应①正反应是吸热反应
B．一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C．1100℃时，反应①的K可能为1.5
D．在1000℃时，[c（CO2）·c（H2）]/[c（CO）·c（H2O）]约为0.59
（2）比较△H2_____△H3（填“>”、“＝”或“＜”）
（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n（H2）-n（CO2）]/[n（CO）+n（CO2）]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
（二）以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:
（i）制备合成气:
CH4（g）+H2Og）
CO（g）+3H2（g）∆H1>0
（ii）合成甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H2>0
在一定压强下，1molCH4（g）和1molH2O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应（i），经历相同时间时，CO的物质的量（n）随温度变化的关系如图1
（1）下列说法正确的是_______
A．曲线①中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B．三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C．当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D．若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应
（1）在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应
（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数
（H2）随时间t变化的总趋势___________________
（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。
（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:
___________。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，推测为碳酸钠，则W为C，X为O，Y为Na，满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂，该物质为O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7，则Z为Cl。
【详解】
根据分析W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl，
A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确；
B.化合物Y2X2为Na2O2，YZX为NaClO，过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：
W＞X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，则简单离子半径：
Y＜Z，故C正确；
D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；Na2O2能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。
2．D
【解析】
【分析】
完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
【详解】
A．蔗糖是非电解质，故A不选；
B．甘氨酸是弱电解质，故B不选；
C．I2是单质，不是电解质，故C不选；
D．CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；
故选D。
【点睛】
本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，但溶于水的部分全电离。
3．B
【解析】
【详解】
A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；
B.NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数
3NA，故B正确；
C.标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D.常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．DMSO电解液能传递Li＋，但不能传递电子，A不正确；
B．该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2molO2，转移4mol电子，B正确；
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e-=O22-，D不正确；
故选B。
5．D
【解析】
【分析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应
，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。
【详解】
A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；
B.电池总反应为：
，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；
C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；
D.Y是正极，发生得电子的还原反应，
，周围pH增大，故D正确；
答案选D。
6．B
【解析】
【详解】
A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；
B．若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；
C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；
D．若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；
故选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.a属于芳香烃，b、c为芳香族化合物，故A错误；
B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个—CH3在平面内，故B错误；
C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中（不包括自身），故C错误；
D.c能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
8．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；
B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；
D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；
B．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；
D．当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；
答案选A。
10．D
【解析】
【详解】
A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.人体血液中含有缓冲物质，如：
H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4±0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；
故答案为D。
11．D
【解析】
【详解】
A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；
B．合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；
C．黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；
D．黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；
故选D。
12．B
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：
D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。
所以元素A、B、C、D、E分别为：
H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】
A.B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：
O2->Na+>Al3+,故A错误；
B.D、E分别为Al、Cl，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；
C.C为Na，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；
D.A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：
HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：
B。
【点睛】
本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。
13．A
【解析】
【详解】
A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；
B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；
C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；
D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
故选A。
14．D
【解析】
【详解】
A.由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：
F→A→B→D→E→C，A正确；
B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：
NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，B正确；
C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；
D.Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；
故合理选项是D。
15．A
【解析】
【详解】
A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF＋H2O⇌F－＋H3O＋可表示HF的电离方程式，故A正确；
B.Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；
C.乙烯的结构简式：
CH2＝CH2，故C错误；
D.重氢负离子（
H－）的质子数是1，即核电荷数为1，故D错误；
故选：
A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】
【分析】
探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。
【详解】
（1）检查该装置气密性时先形成密闭系统，再利用气体的热胀冷缩原理检验，具体操作为：
E中加入适量水，将导管放入水中，再微热A中的大试管，E中出现了气泡，冷却后E中导管中形成一段液注，则装置的气密性良好。
（2）石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯
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