苏教版高中化学必修二专题二第二单元 化学反应中的热量 同步测试.docx

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苏教版高中化学必修二专题二第二单元化学反应中的热量同步测试

苏教版高中化学必修二专题二第二单元化学反应中的热量同步测试

一、单选题（共15题；共30分）

1.下列说法正确的是（  ）

A. 放热反应发生的过程中，只放出能量                  B. 化学反应中的能量通常表现为热量的变化

C. 锌与盐酸反应是吸热的过程                                D. 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应

2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法中正确的是（  ）

A. 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

3.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为（　　）

A. （c-a-b）kJ                 

B. （a+b-c）kJ                 

C. （2c-a-b）kJ                 

D. （2c-a-b）/2kJ

4.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）

A. 电解水

B. 水力发电 

C. 太阳能热水器 

D. 干电池

5.下列能量转化过程中属于放热反应的是（  ）

A. 铝热反应                    

B. 浓硫酸稀释                    

C. 冰雪融化                    

D. 绿色植物的光合作用

6.新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（　　）

A. 核能                                  

B. 太阳能                                  

C. 氢能                                  

D. 地热能

7.关于热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1），H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（  ）

A. 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量

B. 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量

C. 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量

D. 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O

（1），H=﹣285.8kJ•mol﹣1

8.下列反应可以表示如图的能量变化的是（  ）

A. Al和Fe2O3的铝热反应                                        

B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C. NaOH溶液与CH3COOH溶液反应                      

D. 甲烷在O2中的燃烧反应

9.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（  ）

A. 

                                           B. 

C. 

                                            D. 

10.下列反应属于吸热反应的是（  ）

A. 2Mg+O2

2MgO                                      B. HCl+NaOH=NaCl+H2O

C. C+H2O

CO+H2                                       

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

11.有关下列能量转化的认识不正确的是（  ）

A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

12.白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

A. 有5.6g金属被腐蚀                                             

B. 有6.5g金属被氧化

C. 有0.15mol金属失去电子                                    D. 标准状况下有4.48LH2逸出

13.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（  ）

A. X的能量一定高于M                                            

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量               

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

14.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（  ）

A. 石墨                                

B. 金刚石                                

C. 一样高                                

D. 无法判断

15.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（  ）

A. 酸与碱的中和反应         B. 石灰石高温分解反应         C. 镁和盐酸的反应         D. 氧化钙和水的反应

二、填空题（共5题；共25分）

16.I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O

（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣11L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为________ （用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的________ 倍．

17.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答

（1）～（6）题．

（1）下列物质本身具有的能量最低的是________ 

A．H2    B．Cl2C．Br2    D．I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是________ 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI

（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________ 反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是________ 

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

________ ；你的根据是________ 

（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：

________ 

18.如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．

试完成下列问题（提示：

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是________ 

（2）产生上述现象的原因是________ 

（3）写出有关反应的离子方程式________ 

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

19.反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________ ．

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ （填“有”、“无”）．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________ ，E2________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

20.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O

2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________ 能转化为________ 能．分解海水的反应属于________ 反应（填“放热”或“吸热”）．

三、综合题（共2题；共9分）

21.有人设计了如下三个反应:

①3FeCl2+4H2O

Fe3O4+6HCl↑+H2↑

②2Fe3O4+3Cl2+12HCl

6FeCl3+6H2O+O2

③2FeCl3

2FeCl2+Cl2↑

（1）若这三个反应均能发生,将其联合、循环进行,可以生产能解决能源和环境问题的某种气体,该气体是________（填化学式）。

（2）若这三个反应在联合、循环进行中,中间产物没有损耗,也没有其他副反应发生,则可将这三个反应合并成一个总反应。

这个总反应的化学方程式为________,这个总反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

22.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？

________．该反应通常用催化剂，加催化剂后会使图中B点升高还是降低？

________，理由是________；

（2）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，写出由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式：

________

四、实验探究题（共1题；共6分）

23.为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）A和B的总能量比C和D的总能量________（填“高”或“低”）．

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来．

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量约会有吸收能量，故A错误；

B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故B正确；

C．锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，故C错误；

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故D错误；

故选B．

【分析】A．化学反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量；

B．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；

C．锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应放热；

D．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应．

2.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；

B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；

C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；

D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；

故选B．

【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；

B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；

C、氮气和氧气在放电条件才能反应；

D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

3.【答案】D

【解析】【解答】由于H2与Cl2生成HCl的反应方程式为H2+Cl2====2HCl,在该反应中断裂化学键吸收的能量是（a+b）kJ,形成化学键放出的能量是2ckJ,所以在该反应中生成2molHCl放出的热量是（2c-a-b）kJ,所以生成1molHCl放出的能量为（2c-a-b）/2kJ。

【分析】破坏化学键需要吸收热量，形成化学键需要放出热量。

4.【答案】D

【解析】【解答】A．电能转化成化学能，A不符合题意；

B．机械能转化为电能，B不符合题意；

C．太阳能转化成热能，C不符合题意；

D．化学能转化成光能，D符合题意；

故答案为：

D．

【分析】A．该装置是电解池，电能转化为化学能；

B．水力发电，机械能转化为电能；

C．太阳能热水器，太阳能转化成热能；

D．电池供电照明，化学能转化成光能．

5.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．铝热反应是放热反应，故A正确；

B．浓硫酸稀释过程中放热，是物质溶解不是化学反应，故B错误；

C．冰雪融化吸收热量，是物理变化，故C错误；

D．植物利用光能将二氧化碳和水合成碳水化合物和氧气，因为碳水化合物和氧气的总能量大于水和二氧化碳的总能量所以总反应为吸热反应，故D错误；

故选A．

【分析】常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．

6.【答案】A

【解析】【解答】太阳能、氢能、地热能属于新能源，核能不属于新能源．

故选A．

【分析】新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能等．

7.【答案】A

【解析】【解答】解：

热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20

（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，故A正确；

B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的一半，而不是吸热，故B错误；

C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；

D、热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20

（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+

O2（g）=H2O

（1），H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；

故选：

A．

【分析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．

8.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．Al和Fe2O3的铝热反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；

C．NaOH溶液与CH3COOH溶液的中和反应是放热反应，故C错误；

D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D错误；

故选B．

【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．

①放热反应：

有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：

燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应，铝热反应等．

②吸热反应：

有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

9.【答案】B

【解析】【解答】解：

A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；

D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．

故选：

B．

【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．

10.【答案】C

【解析】【解答】解：

镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2O

CO+H2要吸收大量热量，

故选C．

【分析】燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．

11.【答案】D

【解析】【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；

B、照明是电能转化为光能，故B正确；

C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；

D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；

故选D．

【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．

12.【答案】B

【解析】【解答】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．

根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蚀锌的质量=

×65g/mol=6.5g，故有6.5g金属被氧化，根据2H++2e﹣=H2↑得，生成氢气的体积=

×22.4L/mol=2.24L．

故选B．

【分析】白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

13.【答案】C

【解析】【解答】解：

A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；

C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；

D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．

故选C．

【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．

14.【答案】A

【解析】【解答】解：

金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，金刚石具有的能量小于石墨具有的能量，即：

能量“贮存”高的为石墨，

故选A．

【分析】金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，说明反应物金刚石具有的能量小于生成物石墨具有的能量，据此进行解答．

15.【答案】B

【解析】【解答】解：

根据图示内容：

生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．A、镁与盐酸反应是放热反应，故A错误；

B、石灰石高温分解反应属于吸热反应，故B正确；

C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；

D、生石灰与水反应是放热反应，故D错误；

故选B．

【分析】根据图示可以得到产物的能量高于反应物，所以该反应是吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．

二、填空题

16.【答案】△H1＞△H3＞△H2；10﹣2

【解析】【解答】Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于﹣57.3kJ•mol﹣1，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于﹣57.3kJ•mol﹣1，故答案为：

△H1＞△H3＞△H2；

Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH﹣）变为原来的10倍，则c（Mg2+）•[c（OH﹣）]2会变为原来的100倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10﹣2倍，故答案为：

10﹣2．

【分析】Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释放热；

Ⅱ、根据c（Mg2+）•[c（OH﹣）]2=Ksp，根据氢氧根浓度变化来判断氢氧化镁的溶解度的变化情况．

17.【答案】A；A；放热反应；氯气；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1　

【解析】【解答】

（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，

故选：

A；

（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，

故选：

A；

（3）根据反应X2+H2═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X2+H2═2HX的反应是放热反应，

故答案为：

放热反应；

（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，

故答案为：

氯气；

（5）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，

故答案为：

能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定；

（6）在反应中H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（436+243﹣2×432）kJ/mol=﹣185kJ•mol﹣1，

故答案为：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ•