10．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列有关叙述正确的是（）
A．60 gSiO2中含Si-O键数目为2 NA
B．标准状况下,11.2 L乙酸含氢原子数为2 NA
C．1L1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子数为NA
D．44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA
11．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。
a、b、c为阴、阳离子交换膜。
已知：
阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。
下列叙述正确的是（）
A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．通电后Ⅲ室中的Cl-透过c迁移至阳极区
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D．电池总反应为4NaCl+6H2O
4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是（）
A．Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期B．单质的沸点：
X>Z
C．常温常压下,W的氧化物为液态D．X的氧化物均能用向上排空气法收集
13．R（OH）2和W（OH）2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R（OH）2和W（OH）2饱和溶液中，金属阳离子的p（M2+）[p（M2+）=-lgc（M2+）]随溶液pH的变化关系如右图所示。
已知：
Ksp[R（OH）2]sp[W（OH）2]。
则下列说法中错误的是（）
A．a线表示饱和溶液中p（R2+）随溶液pH变化关系
B．R（OH）2和W（OH）2沉淀共存的溶液中存在
=104.6
C．常温下，R（OH）2在饱和W（OH）2溶液中的溶解度比在纯水中的小
D．若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．静止的
发生核反应，核反应方程为
，质量亏损为Δm，
的速度为v.下列说法正确的是（）
A．元素X中有90个中子
B．γ光子的能量为Δmc²
C．X的速度大小为
D．该核反应属于裂变反应
15．如图所示，倾角为θ的斜面A固定在地面上，与A相似的斜劈B置于斜面上并处于静止状态，物块C静止在斜劈B上，斜劈B的质量为M，物块C的质量为m.下列说法正确的是（）
A．斜面A受到斜劈B的作用力大小为Mg+mgcosθ
B．斜劈B受力个数为5个
C．物块C受到斜劈B的摩擦力大小为mgsinθ
D．斜劈B、物块C整体受到的合力大小为Mg+mg
16．2017年12月6日3时44分，中国长征二号丙火箭托举遥感三十号03组卫星在西昌卫星发射中心顺利升空，卫星进人预定轨道，已知万有引力常量为G，下列说法正确的是（）
A．中国长征二号丙火箭的发射速度大于或等于11.2km/s
B．如果已知遥感三十号03组卫星绕地球做圆周运动的速度，就可以求地球的质量
C．遥感三十号03组卫星绕地球做圆周运动的周期小于月球的公转周期
D．如果已知中国长征二号丙火箭静止在发射架上的总质量和总重力，就可以求出地球密度
17．如图所示，在匀速转动的水平盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量相等的两个物体A和B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为
=r，
=2r，两物体与盘间的动摩擦因数μ相同，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当圆盘转速加快到两物体刚好还未发生滑动时，下列说法正确的是（）
A．此时细线张力为
=4μmg
B．此时圆盘的角速度为
C．此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆内
D．此时烧断细线，A仍相对圆盘静止，B将做离心运动
18．如图所示，0点是两个点电荷+6Q和-Q连线的中点，M、N是+6Q和-Q连线中垂线上关于0点对称的两点.取无穷远处为零电势点，下列说法正确的是（）
A．O点的场强不为零，电势为零
B．M.N两点的电势不为零，场强方向水平向右
C．将一正的试探电荷由M点移到0点，该试探电荷的电势能变大
D．将一负的试探电荷由0点移到N点，电场力对试探电荷做正功
19．如图所示，质量为M的物块下方有一竖直的轻弹簧，弹簧的下端距离水平地面为h，将物块和弹簧由静止白由释放，物块下降了H时，速度再次为零，重力加速度为g，下列说法正确的是（）
A．弹簧下端刚接触地面时，物块的速度为
B．物块的速度再次为零时，弹簧的弹性势能为mgh
C．物块从开始下落到速度再次为零，物块克服弹簧弹力做功为mgH
D．物块的速度最大时，弹簧的弹性势能和物块的重力势能之和最小
20．如图所示，图乙中理想变压器的原线圈接如图甲所示的交变电流.理想变压器原、副线圈的匝数比为20：
3，定值电阻的阻值为llΩ，滑动变阻器的总阻值为22Ω.下列说法中正确的是（）
A．副线圈输出电压的频率为50Hz
B．滑动变阻器的滑片P向右滑动时，电阻R两端的电压不变
C．滑动变阻器的滑片P滑到最右端时，通过电阻R的电流为8.45A
D．滑动变阻器的滑片P滑到最左端时，理想变压器的输入功率为132W
21．如图所示，在虚线的右侧存在范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。
有一个直角三角形金属框，线框左边与磁场边界平行，线框的电阻为R.线框以速度
做匀速直线运动，以线框的左边刚要离开磁场时开始计时，E表示线框的感应电动势的大小，F表示安培力的大小，P表示线框的电功率的大小，I表示线框中的感应电流的大小，则下列关系正确的是）（）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）做“探究功和速度变化的关系”实验时，有如图所示的甲、乙两套实验装置.请回答下列问题.
（1）两种实验装置都必须满足的操作是_________；
A．都需要平衡摩擦力
B．小车的质量必须足够大，甲图中小车的质量要远大于橡皮筋的质量，乙图中小车的质量要远大于钩码的质量
C．木板必须是光滑的
D．所用的打点计时器都必须使用交流电源
（2）用甲图实验装置打的纸带如丙图所示，其中AG段小车做加速运动，GK段小车做匀速运动，那么应该用_________（填“AG”或“GK”）段来计算小车的速度.
（3）用乙图实验装置打1的纸带如丁图所示.某同学想利用BE段验证动能定理，测出纸带上AC间的距离
，DF间的距离
，BE间的距离
.那么，该同学还应该用（填实验器材的名称）测出_______、________.已知打点计时器的打点频率为f，从打B点到打E点的过程中，合力对小车做的功是__________，小车动能的增量是_______.（用题中和图中的物理量符号表示）
23．（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“2V0.6W”的小灯泡、导线和开关外，还有。
A．电源（电动势约为3V，内阻可不计）
B．电流表（量程0～3A，内阻约为（0.1Ω）
C电流表量程0～300mA，内阻约为2Ω）
D．电压表量程0～15V，内阻约为20kΩ）
E.电压表量程0～2.5V，内阻约为5kΩ）
F.滑动变阻器（最大阻值5Ω，允许通过的最大电流为2A）
G.滑动变阻器最大阻值1kΩ，允许通过的最大电流为0.5A）
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据.
（1）实验中电流表应选用_____，电压表应选用_____，滑动变阻器应选用_____；（均用序号字母表示）
（2）请在图甲所示的虚线框内补画出满足实验要求的电路图：
_________________。
（3）图乙为通过实验描绘小灯泡的U-I图象，现将两个这样的小灯泡并联后再与一个4Ω的定值电阻R串联，接在内阻为1Ω、电动势为3V的电源两端，如图丙所示，则通过每盏小灯泡的电流强度约为________A．此时每盏小灯泡的电功率约为_______W.
24．（14分）如图所示，一不计重力的带电粒子的质量为m、电荷量为q，从静止开始经电压为U的电场加速后，从极板的右侧缝隙射出，然后从矩形区域ABCD的AD边的中点M进入磁场矩形区域ABCD内存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场（图中没有画出），短形区域的边长AB=2L，AD=L，匀强电场的场强大小为E.试求：
（1）若带电粒子在矩形区域内做匀速直线运动，则匀强磁场的磁感应强度的大小为多少：
（2）若撤掉矩形区域内的匀强电场，带电粒子将从B点离开磁场，则匀强磁场的磁感应强度的大小为多少.
25．（18分）如图所示，质量M=lkg的长木板B置于粗糙的平台上，在长木板的左侧有一质量
=3kg的物块A，物块A与木板B之间的动摩擦因数为
=0.2.质量为
=lkg的小球C用轻质细线悬挂于物块A的正上方，将小球C向左拉至某一个高度，由静止释放，释放时小球C和物块A之间的高度差为h=3.2m.小球C和物块A发生弹性正碰的瞬间细线断裂.与此同时，对长木板B施加一大小F=14N，方向水平向右的恒力.当A与B速度相同时，物块A距长木板B的左端为
m，取重力加速度g=10m/s².试求：
（1）小球C和物块A发生弹性正碰后，物块A的速度为多少?
（2）长木板B与地面间的动摩擦因数
；
（3）在A、B速度达到相同后，再经过t时间，撤去水平恒力F，求t满足什么条件时，无论长木板多长，物块都会滑出长木板.（结果可保留根号）
26．（14分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料可制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：
NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置C中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是___________。
（2）碘化钠的制备
步骤一：
向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：
继续加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：
向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：
将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
27．（15分）我国双氧水（蒽醌法）生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒（主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质）。
以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。
（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________（填字母）。
a．金属镍废料进行“粉碎”b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
（3）“氧化”时发生反应的n（Fe2+）∶n（H2O2）=_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。
（4）已知溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5mol·L-1即除铁完全，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39。
利用氨水调节溶液pH可以将铁除去。
若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去?
_______________________（列式计算）。
（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。
28．（14分）对工业废气物进行脱硫（SO2）处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。
回答下列问题：
（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：
bunsen反应：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（g）+H2SO4（l）△H
硫酸分解反应：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ·mol-1
碘化氢分解反应：
2HI（ g）=H2（ g）+I2（ g）△H=+10kJ·mol-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。
（2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0。
在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合（二者物质的量均为nmol）后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________（填字母）。
A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解
B．氢硫酸（H2S的水溶液）是一种弱酸，盐酸是强酸
C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该温度下，SO2 的平衡转化率α1=_________， 反应的平衡常数 K=_________（列式并计算）。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A．平衡后将容器的体积压缩为4LB．增大二氧化硫的浓度
C．升高温度D．将SO2Cl2 （g ）液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：
α2_________ 填“>”“<”或“=”）α1。
29．（10分）为了探究红蓝组合光对番茄幼苗生长发育的影响，科学家设置了红光（R）、蓝光（B）和红蓝组合光[9R1B（灯的数量比）、6R1B、3R1B、1R1B、1R3B]共7个处理组，以白光（W）为对照，得到下列数据：
处理
叶绿素a
叶绿素b
净光合速率
气孔导度
W
1.47
0.56
5.30
164.67
R
1.96
0.77
4.26
142.33
9R1B
1.63
0.60
6.96
188.67
6R1B
1.87
0.76
7.57
200.00
3R1B
2.03
0.78
9.95
230.00
1R1B
1.78
0.68
7.71
263.33
1R3B
1.57
0.61
6.20
176.37
B
1.26
0.47
7.28
222.00
回答下列问题：
（1）光合色素是植物进行光合作用的物质基础，它能够____________光能，从图中可以看出，红光有利于__________叶绿素的含量，蓝光则_____________叶绿素的含量。
（2）从图中数据可知，____________处理组的净光合速率最高，其原因可能是___________________。
蓝光显著提高番茄幼苗叶片净光合速率的主要原因是________________________。
（3）该研究结果与在花生上的研究结果不一致，主要原因可能是_______________________。
30．（11分）生长激素（GH）是动物体内的一种重要激素，它具有促进蛋白质合成、刺激生长、增加脂肪分解等生理功能。
回答下列问题：
（1）GH的分泌受生长抑素的抑制。
半胱胺可以打开生长抑素的二硫键使其________，以________（填“提高”或“降低”）生长抑素的有效含量，从而间接_________（填“提高”或“降低”）动物体内GH的水平，促进动物生长。
（2）多巴胺（DA）可以强烈促进GH的合成和分泌，多巴胺-β-羟化酶可降低动物体内DA含量。
半胱胺是较强的多巴胺-β-羟化酶抑制剂，可以___________（填“提高”或“降低”）动物体内多巴胺含量，_______（填“提高”或“降低”）体脂沉积，抑制蛋白质降解，促进蛋白质合成，改善酮体品质，提高痩肉率。
（3）体内GH过多会导致细胞对胰岛素敏感性降低，若垂体分泌的GH过多，会使人患上“垂体性糖尿病”，原因是_________________________________________。
（4）在应激状态下，GH分泌增多可通过刺激肝脏细胞释放胰岛素样生长因子（IGF-I）间接调节降低GH的分泌，这种调节机制称为_______________，其意义是________________________。
31．（8分）水体的污染包括有机型污染和无机型污染两种类型。
有机型污染是水体中有机物含量过多，无机型污染是水体中无机盐离子过多。
下图是河流生态系统受到轻度污染后的净化过程示意图。
冋答下列问题：
（1）据图可知，该河流的污染类型属于________污染。
图中细菌的呼吸作用方式属于________型。
（2）输入该生态系统的总能量是_________________________________。
（3）河流受到轻度污染后，除通过图中途径外，还可以通过________________消除污染，说明生态系统具有___________能力。
32．（10分）如图是具有甲、乙两种遗传病的家族系谱图，其中一种遗传病的致病基因位于X染色体上，甲病相关基因用A、a表示，乙病相关基因用B、b表示。
回答下列问题：
（1）根据____________，可判断乙病为____________遗传病。
（2）4号个体的基因型为____________。
5号个体为杂合子的概率为____________。
（3）1号与2号所生的孩子，只患一种病的概率为____________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是。
（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．布朗运动与悬浮微粒的大小有关，微米越小，受到液体分子的撞击就越容易平衡
B．联系微观物理量与宏观物理量的桥梁是阿伏加德罗常数
C．利用扩散原理，可以在真空、高温条件下向半导体材料掺入其他元素
D．温度是分子平均动能的标志，温度降低，但可能物体的每一个分子的动能都增大
E．相互间达到热平衡的两物体的温度一定相等，但内能不一定相等
（2）（10分）如图所示，导热性能良好的汽缸分为上下两部
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