浙江鸭版高考化学二轮复习仿真模拟卷五032819.docx

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浙江鸭版高考化学二轮复习仿真模拟卷五032819

仿真模拟卷（五）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）

A．Fe2O3B．SO2

C．H2SO4D．Ba（OH）2

答案　A

解析　碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

Fe2O3是碱性氧化物，A正确；SO2是酸性氧化物，B错误；H2SO4是酸，C错误；Ba（OH）2是碱，D错误。

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

答案　D

解析　仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钙

C．氯气D．二氧化碳

答案　D

解析　氢氧化钙是电解质，B错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。

4．（2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

B．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

C．NH4HCO3

NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

答案　B

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7m

C．Fe（OH）3胶体可以用来给水消毒

D．胶体具有均一、透明的特点

答案　B

解析　本题考查胶体相关知识。

胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故A错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故B正确；Fe（OH）3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C错误；胶体均一但不一定透明，故D错误。

6．关于SO2的性质中，下列说法正确的是（　　）

A．葡萄酒中含有SO2，从酒的颜色判断，SO2没有漂白性

B．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化

C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色发生变化，体现出SO2的漂白性

D．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

答案　D

解析　SO2的漂白具有选择性，不能漂白葡萄酒，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，无色溶液又变红色，B错误；向FeCl3溶液中通入SO2，Fe3＋被还原成Fe2＋，体现出SO2的还原性，C错误；二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H＋，使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，D正确。

7．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

A．NH3分子结构式：

B．氚原子符号：

H

C．Mg2＋的电子式：

Mg

D．C2H4分子比例模型：

答案　A

解析　氚原子符号：

H，B错误；Mg2＋的电子式：

Mg2＋，C错误；C2H4分子球棍模型：

，D错误。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．硅晶体具有良好的导光能力，常用作光导纤维

B．Mg因为质量轻、强度大，常用作飞机、火箭等原料

C．NaHCO3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．Fe2O3难溶于水，和某些油料混合作防锈油漆

答案　A

解析　二氧化硅有导光能力，常作光导纤维，硅是半导体材料，故A错误。

9．下列说法正确的是（　　）

A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C．碘水中的碘可以用酒精萃取

D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

答案　A

解析　试纸在检测溶液时不需要湿润，否则会稀释溶液，而检测气体时必须湿润，A正确；硫酸难挥发，所以焰色反应使用的铂丝通常用稀盐酸清洗，B错误；酒精与水互溶，酒精不能萃取碘水中的碘，C错误；NaOH具有腐蚀性，不能用NaOH溶液浸洗皮肤，若在实验室遇酸灼伤，用水洗后涂上NaHCO3稀溶液，D错误。

10．下列说法不正确的是（　　）

A．核素23Na的中子数是12

B．16O和18O互为同位素

C．电离方程式：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

答案　D

解析　核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；醋酸是一元弱酸，电离方程式：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正确；16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误。

11．下列说法错误的是（　　）

A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

答案　C

解析　煤的干馏、气化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，A正确；石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃，B正确；电能不是新能源，C错误；制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正确。

12．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）＋2Q（g）3R（g）＋S（l），说明该反应达到平衡的是（　　）

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）＝3v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

答案　A

解析　气体的平均摩尔质量＝

，气体总质量会变，气体总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断达到化学平衡状态的依据，A正确；对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P、Q、R、S四者共存不能作为判断达到化学平衡状态的依据，B错误；正、逆反应速率不相等，2v正（Q）＝3v逆（R）不能作为判断达到化学平衡状态的依据，故C错误；反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变，不能作为判断达到化学平衡状态的依据，D错误。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氧化钠和盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

B．氯气和FeCl2溶液反应：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：

OH－＋NH

===NH3·H2O

D．碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

Ba2＋＋2HCO

＋2OH－===BaCO3↓＋CO

＋2H2O

答案　D

解析　氧化钠和盐酸反应：

Na2O＋2H＋===H2O＋2Na＋，A错误；氯气和FeCl2溶液反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：

OH－＋H＋===H2O，C错误；碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

Ba2＋＋2HCO

＋2OH－===BaCO3↓＋CO

＋2H2O，D正确。

14．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

答案　A

解析　若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱，A正确；若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于第ⅣA族，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，B错误；若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，C错误；若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，D错误。

15．（2017·河北定州中学高三第二次月考）由两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

答案　D

解析　2.7g水的物质的量为2.7g÷18g·mol－1＝0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3。

不能确定是否含有甲烷，A错误；甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，B错误；不能确定混合气体中一定有乙烷，C错误；当乙烯和乙炔按物质的量1∶1混合时，平均分子式为C2H3，D正确。

16．下列说法正确的是（　　）

A．石油裂解为乙烯属于取代反应

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D．C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

答案　D

解析　石油裂解为乙烯属于消去反应，A错误；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，B错误；蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，C错误；C4H10为正丁烷时，其一氯取代后有两种产物，C4H10为异丁烷时，一氯取代后有两种产物，共生成四种沸点不同的产物，D正确。

17．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，电池结构如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Na作负极，反应式为Na－e－===Na＋

B．钠硫电池在常温下也能正常工作

C．放电时Na＋向正极移动

D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x＝4

答案　B

解析　根据图可知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋、正极反应式为xS＋2e－===S

，放电时，负极反应式为Na－e－===Na＋，A正确；钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极，常温下不能正常工作，B错误；原电池放电时Na＋向正极移动，C正确；正极反应式为xS＋2e－===S

，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x∶2＝0.5∶0.25，解得x＝4，D正确。

18．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应开始到10s时，转化率：

Y＞X

B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C．由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

答案　C

解析　根据图像数据可知，反应开始到10s时，X的转化率为（1.20－0.41）÷1.20×100%≈65.8%，Y的转化率为（1.00－0.21）÷1.00×100%＝79%，转化率：

Y＞X，A正确；由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10s时，Δn（X）＝0.79mol，Δn（Y）＝0.79mol，Δn（Z）＝1.58mol，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g），该反应为气体体积不变的可逆反应，若前10s容器内的压强增加，根据“热胀冷缩”原理，该反应为放热反应，B正确；由图像可知，生成Z的曲线斜率一开始大，后来变小，说明生成Z的速率先快后慢，C错误；根据图像可知在10s后，X、Y、Z的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，即10s后混合气体颜色不再变化，D正确。

19．可逆反应NO2（g）＋CO（g）CO2（g）＋NO（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大

C．加入催化剂，不影响ΔH的大小

D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

答案　C

解析　此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都减小，B错误；催化剂不影响ΔH，C正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，ΔH＜0，因此ΔH＝E1－E2，D错误。

20．下列说法正确的是（　　）

A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小

B．Si与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同

C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H＋

D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂

答案　B

解析　HCl、HBr、HI是结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，A错误；Si与SiO2都是由共价键构成的原子晶体，B正确；NaHSO4熔融状态下电离成Na＋和HSO

，在水溶液中电离出Na＋、SO

、H＋，C错误；水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于克服氢键和分子间的作用力，共价键不断裂，D错误。

21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a、b、c三点溶液的pH：

a＞b＞c

B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小

C．a、b、c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

D．a、b、c点醋酸的电离程度：

c＞b＞a

答案　D

解析　溶液导电性越强，则离子浓度越大，a、b、c三点的导电性：

b＞a＞c，则a、b、c三点离子的浓度大小为c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为c＞a＞b，A错误；若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，相当于把c处的溶液加水稀释，则氢离子浓度减小，溶液的pH偏大，B错误；当向醋酸溶液中加入1mol·L－1氢氧化钠溶液时，发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同，C错误；加水稀释溶液，促进醋酸的电离，所以加水越多，则醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液醋酸的电离程度：

c＞b＞a，D正确。

22．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B．常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

答案　D

解析　NO2和N2O4的最简式为NO2，所以9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA，A正确；每摩尔氯气溶解于NaOH溶液中转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，B正确；NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子中所含电子数目均为NA，C正确；根据N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，D错误。

23．25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B．当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L－1

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c（Na＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋2c（CO

）＋c（HCO

）

D．在M点：

c（Na＋）＞c（CO

）===c（HCO

）＞c（OH－）＞c（H＋）

答案　B

解析　当HCl溶液滴加一半时，溶液中以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，A正确；从图中可知当pH值为8时，溶液中HCO

物质的量＜10－3mol，c（HCO

）＜

mol·L－1＝0.1mol·L－1，B错误；根据电荷守恒，可得到c（Na＋）＋c（H＋）===c（OH－）＋2c（CO

）＋c（HCO

），C正确；由图可知M点的CO

和HCO

物质的量相等，pH＝11，呈碱性，D正确。

24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液：

Na＋、K＋、MnO

、SO

B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH

、I－、SCN－

C．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Fe3＋、CO

、Cl－

D．由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

K＋、Na＋、AlO

、CO

答案　A

解析　pH＝1的溶液：

Na＋、K＋、MnO

、SO

不反应，A正确；Fe3＋与I－发生氧化还原反应、Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3，B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，C错误；由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO

、CO

不能大量共存，D错误。

25．某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO

、HCO

、SO

、Cl－中的几种离子。

为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是（　　）

A．溶液中一定含Na＋、Cl－

B．溶液中可能含SO

、Fe3＋

C．溶液中一定含HCO

、Cl－

D．溶液中一定不含SiO

、Al3＋、Fe3＋

答案　D

解析　①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO

，一定存在HCO

，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。

根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；溶液中可能含SO

，一定不存在Fe3＋，B错误；溶液中一定含HCO

，不一定含有Cl－，C错误；溶液中一定不含SiO

、Al3＋、Fe3＋，D正确。

第Ⅱ卷

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）（2017·台州市高三9月选考科目教学质量评估）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。

已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L－1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。

（1）有机物E中含有的官能团名称是________。

（2）B＋E―→F的反应类型是____________。

（3）有机物A在高温下转化为B和C的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（4）下列说法正确的是________（填字母）。

A．有机物A与C为同系物

B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应

C．有机物D可以和氢气发生加成反应

D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量

答案　

（1）羧基

（2）加成反应

（3）CH3CH2CH3

CH2==CH2＋CH4

（4）AC

解析　烃A在标准状况下的密度为1.96g·L－1，则A的摩尔质量为1.96g·L－1×22.4L·mol－1

≈44g·mol－1，A为C3H8，C为天然气的主要成分，C为CH4，根据流程图，以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，则B为乙烯，乙烯氧化生成D，D为乙醛，继续氧化生成E，E为乙酸，乙烯和乙酸发生反应生成F，F有浓郁香味，则F为乙酸乙酯。

27．（6分）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：

a.气体C能使品红溶液褪色；

b．溶液D遇KSCN溶液显血红色；

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g。

请回答：

（1）A的化学式是________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式__________________________________

________________________________________________________________________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：

_______________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）FeCuS2

（2）4FeCuS2＋13O2

2Fe2O3＋4CuO＋8SO2

（3）MgSO3，取少量固体加入盐酸，有气体产生，证明存在MgSO3

解析　36.8g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32g固体B和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3＋，则B中含有氧化铁；溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2＋、H＋，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素。

（1）假设溶液D中含有的Fe3＋和Cu2＋、H＋的物质的量分别为x、y、z。

生成的氢气为0.5mol，则z＝1mol。

根据固体B的质量为32g，有①

×160g·mol－1＋y×80g·mol－1＝32g，溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有②

×56g·mol－1＋

×56g·mol－1－y

×8g·mol－1＝32g，根据①②解得，x＝0.2mol，y＝0.2mol，根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为

mol＝0.4mol，则A的化学式为FeCuS2。

28．（4分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数（图中已省略部分夹持仪器）。

（1）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：

____________________________。

（2）C装置的作用为________________。

（3）该小组同学设计的