浙江省东阳市南马高中学年高一化学下学期期中考试试题.docx
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浙江省东阳市南马高中学年高一化学下学期期中考试试题
（解析版）浙江省东阳市南马高中2020学年高一下学期期中考试化学试题
相对原子质量：
Na-23Cu-64N-14S-32H-1O-16C-12Cl-35.5
一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）
1．现代科技
将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确
的是（）
A．41B．84Ｃ．125D．209
【答案】A
【解析】A=209，Z=84，N=209-84，则题目要求为：
209-84-84=41
2．下列各组
物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．SO2
和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
【答案】B
【
解析】分子晶体：
SO2、CO2、H2、HCl、CCl4，原子晶体：
SiO2，离子晶体：
NaCl和KCl
3．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）
A．1,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷
【答案】D
【解析】选择主链、定编号见下图
4．煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（）
A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好
C．将煤制成水煤气D．将煤经过处理制成甲醇等
【答案】B
【解析】空气足量即可，但不能无限增多，否则热量被带出，不利于燃烧
5．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应
【答案】B
【解析】分馏是通过液体沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属物理变化
6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
7．可逆反应2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为
①υ（A）＝0.5mol·（L·min）━1②υ（B）＝0.6mol·（L·min）━1
③υ（C）=0.35mol·（L·min）━1④υ（D）＝0.4mol·（L·min）━1
该反应在不同条件下反应速率最快的是（）
A．①B．②C．③D．④
【答案】D
【解析】将各选项以系数比为标准进行转换为同一物质的速率，比如D，即可判断出速率的快慢
8．下列性质的比较中，正确的是（）
A．碱性:
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
B．沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
C．热稳定性:
CH4＞PH3＞H2O＞HF
D．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
【答案】D
【解析】依据元素周期律进行判断，属基础性理解内容，其中B项要注意氢键的影响；
9．已知An+、B（n－1）+、C（n+1）+、D（n+1）－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C
【答案】C
【解析】微粒半径首先决定于电子层数，电子层数相同再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小
四元素微粒在周期表中的位置关系如图所示：
10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】B项浓硫酸与铁在常温下钝化，并不能产生氢气；C项是通过原电池加快速率，D项通过增大反应物表面积加快速率
11．下图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
【答案】A
【解析】活性大的锌做负极，失电子，电子通过外导线流向正极铜
12．已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。
下列有关说法正确的是（）
A．最终可以生成2molNH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
【答案】D
【解析】化学平衡状态是正逆反应速率相等的一个动态平衡，各物质的浓度不再改变，但各物质间没有确定的比例关系，所以该反应不可能性进行到底，最终生成氨气小于2mol；
13．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极
B．d为阳极，电极
反应为：
2Cl—－2e—=Cl2↑
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【答案】C
【解析】由电流方向知a为正极，对应的c是电解池的阳极：
2Cl－－2e－=Cl2↑，溶液中氯离子浓度减小
b为负极，对应的d是电解池的阴极Cu2＋＋2e－=Cu，析出铜，故电极质量增加
14．两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（）
A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有乙炔D．一定有甲烷
15．13、X、Y、Z三种短周
期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）
A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg
【答案】A
【解析】可以肯定X、Z分别为C和Mg；而Y则可能为Li或Si
16．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但
+
+
+
不因化学变化而使溴水褪色（）
A．②③④⑤B．①③④⑤C．
①②④⑤D．①②③④
17．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）
A．生成SO32mol
B．含氧原子共8mol
C．放出197kJ热量D．SO2和SO3共2mol
【答案】D
【解析】可逆反应不可能进行到底，所以生成产物的量小于2mol，放出的热量也小于197kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反应混合物中的原子总量不会改变
18．某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为（）
A．8个B．18个C．32个D．无法确定
【答案】B
【解析】次外层最多不超过18个电子
19．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）；△H=-566kJ
CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）；△H=-890kJ
现由1molCO和3molCH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）
A．2953KJB．2912KJC．3236KJD．3867KJ
【答案】A
【解析】566/2+3×890=2953
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成
的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】由题意知Y为氧元素O，则X、Y、Z、W分别为：
N、O、S、Cl。
N与O元素形成的NO不可溶于水。
21．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是
A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>b>a>dD．b>a>c>d
【答案】B
【解析】综合题意可知四元素在周期表中的位置关系为：
22．将下列晶体熔化：
氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（）
A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③
【答案】B
【解析】氢氧化钠、氧化钙为离子晶体、二氧化硅为原子晶体、四氯化碳为分子晶体。
23．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（）
实验
序号
反应温
度（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
0
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
【答案】A
【解析】应该找温度最高、反应物浓度最大的选项同。
24．下列说法错误的是（）
A．C2H4和C3H6一定都能使溴水退色B．C2H6和C4H10一定是同系物
C．C4H8不只表示一种物质D．单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
【答案】A
【解析】A项：
C3H6可以是环丙烷，不含碳碳双键，不能使溴水褪色。
B项：
从组成上看，两者均为烷烃；C项：
可存在官能团异构和碳碳双键位置异构；D项：
单烯烃的实验式均为：
CH2，C%=85.7%
25．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4（g）+O2（g）==1/2CO2（g）+H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1
【答案】C
【解析】由题意知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出89kJ的热量
26．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2
【答案】D
【解析】由题意知两者的最简式应该相同，故只有D项符合答案
27．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点（℃）
801
714
190
—70
2300
沸点（℃）
1413
1412
180
57．57
2500
下列说法错误的是（）
A．SiCl4分是子晶体B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3在加热时能升华D．NaCl比MgCl2更容易熔化
【答案】D
【解析】A项：
SiCl4的熔沸点特别低，属于分子晶体；B项：
，原子晶体的溶沸点一般很高，故B项正确；C项：
AlCl3的熔点比沸点高，故它可以升华；D项：
由熔点可知MgCl2比NaCl更容易熔化
28．已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）
A．b+4B．b-５C．b+6D．b+8
二、填空题（共50分）
29．按要求写出下列填空
（1）分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为（结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有（写结构简式，并用系统命名法命名）。
（2）甲基的电子式是；羟基的电子式。
（3）2，3－二甲基－2－丁烯的结构简式；
（4）CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH3的名称为。
【答案】（14分）
（1）C（CH3）4,CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH32－甲基－3－乙基戊烷
CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH33－甲基－3－乙基戊烷，
（4）2,4-二甲基己烷
【解析】
（1）C5H12的烷烃一氯取代物只一种，说明它的结构非常对称，即新戊烷；主链含5个碳原子，且含有乙基，则乙基必须在中间的碳原子上，否则主链的碳原子数将要改变。
（2）注意两者均为电中性基团
（4）本题主要是注意主链的选取即可
30．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。
乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。
1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式乙的结构式丙的电子式
丁与液溴发生取代反应
的方程式
【答案】甲的结构简式CH2=CH2；乙的结构式
；丙的电子式
丁与液溴发生取代反应的方程式
【解析】本题属于基础性理解记忆内容，主要要把烃的这四个典型物质的结构与性质理解清楚即可。
31．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C
（1）、C
（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有
气体生成，C
（1）附近溶液显色。
装置内发生的总反应化学方程式为。
②若有11.7gNaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。
此时：
C
（2）的电极反应式是。
32．A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。
A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。
回答：
（1）写出五种微粒的符号：
A、B、
C、D、E。
（2）C的同位素名称：
C2。
（3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为。
【答案】
（1）FNaHNOH-
（2）氘（3）三角锥形
【解析】A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，说明其单质的非金属性极强，即
氟元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，说明是第三周期金属元素，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明是钠元素；E能与H+结合为中性微粒，很容易想到10电子微粒OH—
三、计算题（14分）
33．（6分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。
则当在铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完。
求：
（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？
（2）有多少个电子通过导线？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
【答案】
（1）9.75g
（2）1.806×1022（3）0.75mol/L
【解析】由题意知：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑2e—
9.75g0.15mol3.36L0.15mol
34．（8分）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算燃烧产物中的水的质量．
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．
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