学年湖北省孝感市孝感高中等五校高二上学期期末联考化学试题Word版.docx
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学年湖北省孝感市孝感高中等五校高二上学期期末联考化学试题Word版
2017-2018学年湖北省孝感市孝感高中等五校高二上学期期末联考化学试题
命题学校：
应城一中命题教师：
邢泰宇
本卷可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1、选择题（本大题共有14小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是
A.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
B.沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能
C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性
D.从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
2.下列说法中，错误的是
A.丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应
B.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
C.2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物
D.大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖
3.已知
、
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A.b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应
B.从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂
C.b、d的二溴代物分别是3种、6种
D.b、d中所有原子处于同一平面
4.下列事实对应的结论正确的是
A.古人精制砒霜过程为：
“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，…，文中涉及的操作方法是升华
B.据反应：
2KCLO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：
I＞CL
C.反应SiO2+C=Si+2CO
高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0
D.亚硫酰氯（SOCL2）与AICL3·6H2O混合加热可制得无水ALCL3，因为发生SOCL2+2H2O=2HCL
+H2SO4反应，可抑制ALCL3的水解
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.2mol.L-1NH4C溶液中含N原子数为0.2NA
B.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2NA
C.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA
D.125mL16mol.L-1浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于是NA
6.下列事实中，不能比较氢硫酸（H2S）与亚硫酸（H2SO3）的酸性强弱的是
A.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
B.氢硫酸的还原性台于亚硫酸
C.氢硫酸不能与碳酸氢钢溶液反应，而亚硫酸可以
D.0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的产物无色、可溶于四氯化碳
C
向等浓度的CuSO4、ZnSO4混合溶液中逐滴滴入Na2S溶液，先生成黑色CuS沉淀，后生成白色ZnS沉淀
Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D
用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小
酸性HX＞CH3COOH
8.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）K=1。
反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。
下列说法正确的是
A.羰基硫的电子式为：
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动D.反应前H2S物质的量为0.25mol
9.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al（OH）3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间可以食用的是
A.醋B.面条C.柠檬汁D.可乐
10.探究反应条件对0.10mol.L-1N2S2O3溶液与0.10mol.L-1稀H2SO4反应速率的影响。
测定结果如下，下列说法错误的是
编号
反应温度/℃
NaS2O3溶液/mL
H2SO4溶液/mL
甲
乙
①
25
10.0
10.0
0
x
②
25
5.0
10.0
a
y
③
40
10.0
10.0
b
z
A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0
B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验中发生反应的离子方程式为：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：
产生气泡的时间
11.
科学家设计了利用太阳能作动力，采用特殊电极及可循环利用的强酸性电解质电解二氧化碳和水来制取乙烯的方案，则下列说法错误的是
A.太阳能是新能源，清洁、无污染
B.电解过程中阳极区附近pH减小
C.生成乙烯的电极反应为2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2
D.通入二氧化碳的一极连接外接电源的负极
12.下列有关电解质及其溶液的说法正确的是
A.向0.1mol.L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
减小
C.厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的
D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）]
13.常温下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示。
根据图示判断正确的是
A.Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-
B.NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）
C.当V（NaOH）=21mL时：
c（Na+）＞c（A2）＞c（HA-）
D.当V（NaOH）=40mL时：
c（Na+）＞2c（A2+）
14.某温度下，向10mL0.1mol.L-1MCl2溶液中滴加0.1mol.L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（M2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：
Ksp（NS）=4.0×10-25
A.该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34
B.Na2S溶液中:
c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
C.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
D.向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15—18题为必考题，每个试题考生都必须作答；第19题-20题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（本小题包括4小题，共42分）
15.（8分）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是。
（2）（YX）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）2的结构式为
（元素符号表示）。
（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为。
该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度c（Na+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
16.（11分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。
回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
产生ClO2的电极应连接电源的（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为。
②a极区pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③图中应使用（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。
某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为。
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。
将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是、（填化学式）。
17.（12分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）操作1的名称为。
（2）
保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）。
a.30℃、30minb.70℃、120min
c.90℃、150mind.90℃、120min
（3）沉淀A为CaF2和（填化学式）。
（4）试剂B的化学式为。
（5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为。
（6）高温煅烧草酸镍制取三拉化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。
某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体
现象
现象
现象
现象
①试剂1的名称为。
②证明混合气体有CO的现象是。
18.（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ·mol-1
CH3OH（l）的燃烧热△H=。
（3）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：
CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）△H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如上图所示。
①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（任写一条措施即可）。
（4）一定条件下，在密闭容器中发生反应：
2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是。
A.容器内混合物的质量不变
B.CO和CO2的物质的量之比不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.形成amolC=O键的同时断裂amolC
O键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。
CO的平衡转化率为。
在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=。
（2）选考题：
15分。
请考生从两道题中任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题号涂黑。
注意所做题目必须与所涂题号一致，在答题卡选答区指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：
Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了
，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）B元素的电负性（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是。
a.
b.
c.
d.
（6）基态F3+离子核外电子排布式为。
过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为。
（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是
。
20.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
G常用于有机合成和药物制造，一种合成G的路线如下，请回答相关问题。
已知：
①RCH2Br
RCH2OH;
②RCHO
RCOOH;
③G分子中含有羟基。
（1）请用系统命名法给A命名。
（2）A→B反应类型为。
B→C反应试剂和反应条件是。
（3）D分子中官能团名称为。
（4）C→D反应的化学反应方程式为。
（5）E→G反应的化学反应方程式为。
（6）满足下列条件的E的同分异构体还有种（不包括E），其中核磁共振氢谱中有四组峰，面积比为3：
3：
1：
1的同分异构体的结构简式为。
①与碳酸钠溶液反应有气体产生，②分子中无
结构。
2017-2018学年度五校上学期期末考试
高二化学试题参考答案
1、选择题（42分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
A
A
B
B
D
B
D
C
C
B
A
二、非选择题（58分）
（一）必考题（43分）
15．（8分）
（1）第三周期第ⅦA族（1分）
（2）N≡C—C≡N（1分）
（3）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑（2分）等于（2分）
（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（2分）
16．（11分）
（1）①正极（1分）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+（2分）
②增大（1分）
③阳（1分）
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2-（2分）Al（OH）3（1分）H2S（1分）
17.（12分）
（1）过滤（1分）
（2）b（1分）
（3）MgF2（2分）
（4）H2C2O4或Na2C2O4（或可溶性的草酸盐等）（2分）
（5）80.0%（2分）
（6）①（无水）硫酸铜（2分）
②黑色氧化铜（试剂2）变红色，澄清石灰水（试剂3）变浑浊（答案合理即可）（2分）
18．（12分）
（1）−728kJ•mol－1（2分）
（2）① 催化剂活性降低（或催化剂中毒等）（2分）
② 升高温度或增大压强等（1分）
（3）①BC（2分）
②放热（1分）
③40%（2分）0.02amol·min-1（2分）
（二）选考题（15分）
19．（15分）
（1）洪特规则（2分）
（2）小于（2分）
（3）离子键（1分）
（4）3（2分）
（5）c（2分）
（6）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
（7）Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3p84s1稳定，难以失去电子（2分）
20．（15分）
（1）2-甲基丙烯（2分）
（2）加成反应（1分）NaOH，水，加热（2分）
（3）羟基、醛基（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）7（2分）；
（2分）
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