分析化学复习题doc.docx
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分析化学复习题doc
一、选择题
1.在pH=10.0的溶液中，滴加酚駄溶液，则溶液呈（）。
A、无色B、红色C、黄色D、蓝色
2.可见■紫外分光度法的适合检测波长范围是（）。
A、400-760nmB、200-400nmC、200-760nmD、200-1000nm
3.缓冲溶液一般是由（）组成的。
A、强酸、强碱B、弱酸、弱碱
C、弱酸及其共轨碱或弱碱及其共饥酸D、强酸和弱碱
4.（）属于强酸滴定弱碱。
A、HC1滴定氨水B、HC1滴定NaOH
C、HNO3滴定KOHD、H2SO4滴定KOH
5.EDTA是一种重要的螯合剂，它的化学名称是（）o
A、邻苯二甲酸B、乙二胺四乙酸或其二钠盐
7.金属离子无色，形成的MY无色，若IVT有色，则形成的MY颜色（）。
A、无色B、不变C、加深D、变浅
8.用高猛酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（）。
A、自身指示剂B、酸碱指示剂
C、金属指示剂D、专属指示剂
9.法扬司法采用的指示剂是（）。
A、珞酸钾B、铁鞍矶
C、吸附指示剂D、自身指示剂
10.下列反应屮不属于氧化还原反应的是（）o
A.2KC1O3=2KC1+3O2t
B.2Cu2++4I'=2CuII+I2
C.NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
11.下列哪种情况应采用返滴定法（）。
A.用AgNCh标准溶液测定NaCl试样含量
B.用HC1标准溶液测定NazCCh试样含量
C.用EDTA标准溶液测定川并试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
12.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应耍求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度耍快D.反应物的摩尔质量要大
13.定量分析结果的标准偏差代表的是（）。
A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度
C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差
14.金属离子M"+无色，形成的MY无色，若1VT有色，则形成的MY颜色（）。
A、无色B、不变
C、加深D、变浅
15.下列各项叙述屮不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全
C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大
16・可见•紫外分光度法的适合检测波长范围是（）。
A、400-760nmB、200-400nm
C、200-760nmD、200-1000nm
17.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657gPbSO4沉淀，则样品i"Pb的百分含量为（）。
A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%
18.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1）,
结果将（）。
A.偏低B.不确定
C.无误差D.偏高
19.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OC1）与Na2S2O3的物质的量比为（）
A.2:
1B.1:
2
C.1:
1D.3:
1
20.磷酸的pKai=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o当用0・2OOmol/LNaOH标
准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（）o
A.1个B.2个C.3个D.4个
21.已知lgKHgY=21.8,lgaHg=3.16和卜•表数据
pH
1.5
2.0
3.0
4.0
lgay（H）
15.55
13.79
10.63
8.44
若用O.Olmol/LEDTA滴定0.01mol/LHg2+溶液，则滴定时最低允许pH（）。
A.4.0B.3.0
C.2.0D.1.5
22.在pH二10.0的溶液小，滴加酚駄溶液，则溶液呈（）o
A、无色B、红色
C、黄色D、蓝色
23.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
A.对照实验B.空白实验
C.校正仪器D.增加平行测定次数
24.Sr3（PO4）2的溶解度为1.0X10・6mol/L,则其Ksp值为（）。
A.1.OX1O-30B・5.0X10'
C・1.1X10-28D・1.0X10"2
25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
）标准溶液作滴沱剂。
C.NH4SCND.Na2SO4
NH3—NH4Cl可（）。
B.防止Zn2+水解
D.加人反应速度
28.用H2C2O4•2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一•般不超过（）,
以防H2C2O4的分解。
A.60°C
B.75°C
C.40°C
D.85°C
29.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为
30.30%,贝I」30.60%-30.30%=0.30%为（）。
称取样品，至少应称収（）0
二.判断题
滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。
（
pH=3.05的有效数字是三位。
果准确度就好。
测定结果精密度好，一定准确度高。
差减法适于称量多份不易潮解的样品。
&器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
9.容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。
10.使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面0.5〜lcm处。
11.所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
12.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（13•误差是指测肚值与真实值Z间的差值，误差相等时说明测运结果的准确度相
等。
14.选用化学试剂纯度越高越好。
（）
15.金属离了指示剂与金属离了生成的络合物过于稳眾称为指示剂的僵化现彖
（）
16.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）
17.有效数字是指所用仪器可以显示的（）
18・分析结果的置信度要求越高，置信区间越小（）
19.NaHCO3屮含有氢，故其水溶液呈酸性（）
20.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）
21.络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）
三、简答题
1、进行滴定分析必须具备的基本条件是什么？
2、简述质量分析的陈化作用。
3、什么叫间接碘量法?
4、简述滴定分析法对化学反应的要求?
|＞计算题
1、用无水碳酸钠（Na2CO3）^基准物标定HC1溶液的浓度，称取Na2C030.5300g,以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HC1溶液20.00mL,求该HC1溶液的浓度。
（12分（Na2CO3的相对分了质量105.99）
2、测定铁矿石中铁的质量分数（以“陀心表^）,5次结果分别为：
67.48%,
67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。
谓：
（1）平均偏差
（2）相对平均偏差
3、用硫氧酸盐比色法测定Fe七已知比色液中Fe"的含量为0.088mg/50mL,R|
lcm比色皿，在波长480nm处测得吸光度A=0.740,求该溶液的摩尔吸光系数。
4、计算0.1000mol/LNH4Cl-0.2Q00mol/LNH3缓冲溶液的pH值。
（口二1.8x10*）
分析化学题答案
一.选择题
l.B2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.C11.C12.D
13.C14.C15.D16.A17.C18.D19.B20.B21.B22.B23.D
24.C25.B26.C27.B28.D29.B30.B31.C32.B
判断题
1.X2.V3.V4.X5.V6.X7.V8X9.X10.X11.X12.X
13.X14.X15.X16.X17.X18.X19.X20.V21.X
三、简答题
1、答:
（1）要有准确称量物质质量的分析犬平和测量溶液体积的器血；
（2）要有能进行滴定的标准溶液；
（3）要有准确确定理论终点的指示剂。
2、答：
陈化的作用有三点：
（1）在陈化过程中小晶粒逐渐溶解，人晶粒进一步
长大；
（2）使不完整的晶粒转化为完整的晶粒，亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀；
（3）陈化使晶粒变大，比表面减小，吸附杂质量少，使沉淀变得更加纯净。
3、答：
在一定的条件下，利用r的还原性使之与一些电位比EI2/I-大的氧化性物质反应，产生等物质的量的【2,然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的【2,这种方法叫做间接碘量法。
4、答:
（1）反应必须具有确定的化学计量关系。
（2）反应必须定量地进行。
（3）必须具有较快的反应速度。
（4）必须有适当简便的方法确定滴定终点。
1、解：
Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t
Na2CO3与HC1之间反应的化学计屋比为1：
2
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