ii）当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。
NO脱除率不同的原因是_________。
【答案】
（1）配制不同体积分数的模拟烟气将气体混合
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）①NO的溶解度较低②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
（4）①pH较小时，有利于生成HClO将NO氧化为较高价态的氮氧化物（或NO2）碱性条件下有利于氮氧化物（NO2或NO和O2、NO和NO2等）转化成盐②该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2，相应的NO脱除率也大
【解析】
（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:
图中N2和O2的作用配制不同体积分数的模拟烟气；装置A的作用是将气体混合。
（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，SO2在溶液中易溶，另一原因是NO的溶解度较低；②漂白粉溶液有强氧化性，与过量SO2反应，有CaSO4沉淀生成，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-。
（4）①i）在4H2O2>NaClO2，相应的NO脱除率也大。
5．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
回答下列问题：
（1）光化学烟雾的产生机理（R为烃基）及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。
①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。
②0～50min内，v（NO）=______mL·m-3·min-l。
③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。
（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度
NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。
①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。
②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。
③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。
【答案】
（1）①IⅡ②0.004③CH3CH=CH2+2O2+2NO→CH3CHO+HCHO+2NO2
（2）①随着α增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大②NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O③NaNO3和NaNO2
【解析】
（1）①由图示可知，80min后NO2浓度减小，同时O3的含量逐渐增多，说明NO2在光照条件下转化为NO，即发生了反应I，同时释放的O原子与O2结合为O3，即发生了反应Ⅱ；②0～50min内，v（NO）=
=0.004mL·m-3·min-l；③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，结合电子守恒和原子守恒，发生总反应的化学方程式为CH3CH=CH2+2O2+2NO→CH3CHO+HCHO+2NO2；
（2）①由图示可知，随着α增大，反应速率及吸收率减小，当α=50%时，吸收速率最快，吸收率最大；②当a=50%时，混合气体中NO和NO2等物质的量，用NaOH吸收时恰好生成NaNO2，发生反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；③当a=70%时，混合气体中NO2的含量明显大于NO的量，用NaOH溶液吸收时，可看成是NO和NO2在1:
1被NaOH吸收的基础上，多余的NO2继续被NaOH吸收，则前者生成的盐为NaNO2，发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，后者生成的盐为NaNO2和NaNO3，则碱吸收得到的盐是NaNO3和NaNO2。
6．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用，也是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为
①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子
COS（g）
H2（g）
CO（g）
H2S（g）
H2O（g）
CO2（g）
能量/kJ/mol
1310
442
x
678
930
1606
（1）计算表中x=____________。
（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、amolH2（g）和1molH2O（g），发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：
TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
①随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
②a=______。
T1K时CO的平衡转化率为_______
③T1K时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol）,
①Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
②判断Tl、T2、T3的大小：
_______。
【答案】
（1）1076反应i为吸热反应，身高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大
（2）①反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大
②120%③0.044
（3）①碱性②T3>T2>T1
【解析】
（1）根据反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol=反应为的键能之和-生成物的键能之和=（x+930）-（1606+442），解得x=1076；
（2）①、①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大，②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大，故答案为：
反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大。
反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大；
②COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）
起始（mol）1a00
反应0.20.20.20.2
平衡0.8a-0.20.20.2
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始（mol）0.210a-0.2
反应xxxx
平衡0.2-x1-xxa-0.2+x
则a-0.2+x=0.85，根据图像，平衡时CO的平衡体积分数为5%，因此5%=
×100%，解得a=1，x=0.05，COS的平衡转化率
×100%=20%；③根据上述计算可知COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）平衡时的物质的量分别为COS0.8mol，H20.85mol，H2S0.2mol，CO0.15mol，气体的总物质的量为3mol，Kp＝
=0.044；（3）①Na2S属于强碱弱酸盐，水解溶液显碱性；②由图可知，温度高的反应速率大，则反应的时间短，则T3>T2>T1。
7．
（1）一定条件下，平衡常数如下：
2NO2
N2O4K1NO2
1/2N2O4 K2N2O4
2NO2K3
推导K1与K2、K1与K3的关系分别为:
______________。
（2）衡量催化剂的性能指标有:
活性、选择性、稳定性、价格等。
对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____（填“产率”、“比率”、转化率），催化剂的这种特性，称作它的________性。
（3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。
已知:
Cu2O
Cu+CuSO4；
酸性越大，Cr2O72-被还原率越大。
①由上右图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。
②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____。
（4）一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g）。
在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:
则C点NO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=（K,是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）分别为______、_______。
（5）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2
CO2+O。
其正反应速率为v正=K正c（CO）·c（O2）,逆反应速率为v逆=K逆c（CO2）·c（O）,K正、K逆为速率常数。
在2500K下，K正=1.21×105L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。
则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______（保留小数点后一位小数）。
【答案】
（1）K1=K22：
K1=1/K3
（2）比率选择性
（3）①3②pH<2.5时Cu2O 会歧化（转化）为Cu和Cu2+,所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3溶液中存在
，加入硫酸，c（H+）增大，平衡向逆反应方向移动c（Cr2O72-）增大
66.7%5Mpa（5）0.4
【解析】
（1）一定条件下，平衡常数如下：
2NO2
N2O4K1NO2
1/2N2O4 K2N2O4
2NO2K3，K1=c（N2O4）/c2（NO2）=[c0.5（N2O4）/c（NO2）]2=K22；K1=c（N2O4）/c2（NO2）=[c2（NO2）/c（N2O4）]-1=1/K3，故K1与K2,K1与K3的关系分别为:
K1=K22：
K1=1/K3；
（2）衡量催化剂的性能指标有:
活性、选择性、稳定性、价格等。
对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（填“产率”、“比率”、转化率），催化剂的这种特性，称作它的选择性。
（3）①由图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是3，其原因是由图可知：
pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2＋，故答案为：
pH=3；pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2＋，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。
②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因溶液中存在Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，加入硫酸，c（H+）增大，平衡向逆反应方向移动c（Cr2O72-）增大。
（4）6molNO2和足量C发生该反应，设反应二氧化氮x，列三段式：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g）
n始：
600
n转：
x0.5xx
n平：
6-x0.5xx
即：
224
从图知C点时NO2的物质的量为2，则6-x=2，解得x=4，则C点NO2的转化率
×100%=66.7%；则平衡时总的物质的量为8mol，C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=
=5MPa；（5）平衡常数K=
=
=0.40；
8．工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。
（1）已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ·mol-1
③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH=akJ·mol-1
据此，a=_________；升高温度，该反应的v（逆）_____（填“增大”或“减小”）。
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：
a、b-催化剂I；c、d-催化剂II。
甲烷化选择性：
指含碳产物中甲烷的物质的量分数。
请据图1分析：
①催化剂I实验，400℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________（写1条）。
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH＞0。
若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施：
______________（写2条）。
（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是______：
A.单位时间
升级会员 