全国大联考高三上学期第二次联考化学试题.docx
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全国大联考高三上学期第二次联考化学试题
【全国校级联考】全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题（解析版）
全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1C 12 N 14 O16 S32
第I卷
一.选择题（本大题共14小题，每小题3分共计42分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题日要求的）
题号：
182********60832
1.
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. SO2和NO2是主要的大气污染物
B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法
【答案】B
【解析】A．空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B．大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答案为B。
题号：
182********85408
2.
设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A. 32kCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
B. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA
D. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应。
转移电子数为NA
【答案】B
【解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C. 标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
点睛：
在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。
其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。
题号：
182********01792
3.
下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O，选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O，选项错误。
答案选B。
题号：
182********26368
4.
H3PO4是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：
（I）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
（II）Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2
下列推断不正确的是
A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:
1
D. 在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子
【答案】C
【解析】A、反应I中P元素的化合价既升高又降低，是氧化还原反应，反应II中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，选项A正确；B、H3PO2具有强还原性，高温时在空气中可能被氧化成磷酸，选项B正确；C、在反应I中，2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，一部分由0价升高到+1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1:
3，选项C不正确；D、在标准状况下生成2.24LPH3的物质的量为0.1mol，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，则反应转移0.3mol 电子，选项D正确。
答案选C。
题号：
182********42752
5.
用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是
A. 探究钠与Cl2反应
B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 鉴别纯碱与小苏打
【答案】D
【解析】A、钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，选项A正确；B、过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，选项B正确；C、氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；D、加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
题号：
182********59136
6.
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
生成的CO2体积相同
C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
【答案】D
【解析】A、根据化学反应方程式：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：
产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m106m106:
m84m84=84：
106=42：
53，选项B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO3晶体，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题Na2CO3和NaHCO3的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
题号：
182********67328
7.
镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
A. 高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C. 镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D. 铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
【答案】C
【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。
答案选C。
题号：
182********75520
8.
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是
A. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
【答案】B
【解析】试题分析：
由图像判断，沉淀部分溶于Z溶液，说明该沉淀中可能含有氢氧化铝，Z是氢氧化钠，或者沉淀中有碱性沉淀，Z是强酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物质。
若沉淀中含有氢氧化铝，则X、Y中有一种物质中含有铝离子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol铝离子完全沉淀，需要0.1mol·L—1氢氧化钠溶液的体积是3L，而图像中沉淀达到最大值时才消耗1.5LZ，所以与图像不符，排除A、C；B、D选项中均含有偏铝酸钠，则0.1mol偏铝酸钠完全沉淀需要0.1mol氢离子，需要0.1mol/L硫酸的体积是0.5L，若含有氯化钡溶液，则0.1mol氯化钡与0.1mol硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀，需要硫酸的体积是1L，则沉淀达到最大值时消耗的硫酸的体积是1L，而不是1.5L，图像的前半部分不符，所以不可能含有氯化钡。
若含有氢氧化钡，则0.1mol氢氧化钡恰好与1L0.1mol/L的硫酸反应生成0.1mol硫酸钡沉淀和水，偏铝酸钠与0.5L硫酸反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，再与1.5L的硫酸反应氢氧化铝沉淀全部溶解，与图像相符，则答案选B。
考点：
考查铝盐、偏铝酸盐与酸、碱的反应图像的分析
题号：
182********00096
9.
为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
① 将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分朋为Fe2 （SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5 种
【答案】A
【解析】①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。
题号：
182********24672
10.
将0.03molCl2 缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】试题分析：
H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3＋Cl2＋H2
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