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1、全国大联考高三上学期第二次联考化学试题【全国校级联考】全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题（解析版）全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14O 16S 32第I卷一.选择题(本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题日要求的)题号：182*608321.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法【答案】B【解析】A空气中的SO

2、2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答案为B。题号：182*854082.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.32kCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为N

3、A【答案】B【解析】A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B. 4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；D.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔

4、体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。题号：182*017923.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1OC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)=Mn2+2Cl-+ Cl2+ 2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2O【

5、答案】B【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2+2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3 H2O +H2O，选项错误。答案选B。题号：182*263684.H3PO4是精细磷化工产品。工

6、业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2下列推断不正确的是A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子【答案】C【解析】A、反应I中P元素的化合价既升高又降低，是氧化还原反应，反应II中没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，选项A正确；B、H3PO2具有强还原性，高温时在空气中可能被氧化成磷酸，选项B正确；C

7、、在反应I中，2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，一部分由0价升高到+1价，氧化剂与还原剂的质量之比为1:3，选项C不正确；D、在标准状况下生成2.24LPH3的物质的量为0.1mol，P元素的化合价一部分由0价降低到-3价，则反应转移0.3mol电子，选项D正确。答案选C。题号：182*427525.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是A.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打【答案】D【解析】A、钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气

8、，图中装置可验证钠与氯气的反应，选项A正确；B、过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，选项B正确；C、氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；D、加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。题号：182*591366.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足

9、量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m106m106:m84m84

10、=84：106=42：53，选项B错误；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO3晶体，选项D正确。答案选D。点睛：本题Na2CO3和NaHCO3的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。题号：182*673287.镁、铝都是较活泼的金属，

11、下列描述中正确的是A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物【答案】C【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝

12、粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。题号：182*755208.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【答案】B【解析】试题分析：由图像判断，沉淀部分溶于Z溶液，说明该沉淀中可能含有氢氧化铝，Z是氢氧化钠，或者沉淀中有碱性沉淀，Z是强酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物质。若沉淀中含有氢氧化铝，则

13、X、Y中有一种物质中含有铝离子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol铝离子完全沉淀，需要0.1 molL1氢氧化钠溶液的体积是3L，而图像中沉淀达到最大值时才消耗1.5LZ，所以与图像不符，排除A、C；B、D选项中均含有偏铝酸钠，则0.1mol偏铝酸钠完全沉淀需要0.1mol氢离子，需要0.1mol/L硫酸的体积是0.5L，若含有氯化钡溶液，则0.1mol氯化钡与0.1mol硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀，需要硫酸的体积是1L，则沉淀达到最大值时消耗的硫酸的体积是1L，而不是1.5L，图像的前半部分不符，所以不可能含有氯化钡。若含有氢氧化钡，则0.1mol氢氧化钡恰好与1L0.1mol/L

14、的硫酸反应生成0.1mol硫酸钡沉淀和水，偏铝酸钠与0.5L硫酸反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，再与1.5L的硫酸反应氢氧化铝沉淀全部溶解，与图像相符，则答案选B。考点：考查铝盐、偏铝酸盐与酸、碱的反应图像的分析题号：182*000969.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

15、能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应FeCuSO4=FeSO4Cu，活泼性FeCu；、均不能说明活泼性FeCu；铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性FeCu，故答案选A。题号：182*2467210.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】试题分析：H2SO3的还原性强于HBr，因此发生反应的先后顺序是H2SO3Cl2H2