全国市级联考辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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全国市级联考辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试题

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【全国市级联考】辽宁省抚顺市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

72分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（）

A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3                              B．4.0molSO2+1.0molO2

C．2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3                              D．3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3

2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：

W>X

C．简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）>r（X—）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

3、下列有关说法正确的是（  ）

A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

4、下列化学用语正确的是（  ）

A．H2S的电子式：

                              B．S2-结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

                              D．CCl4的电子式：

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN－

Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）。

达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行

6、已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

A．485.5kJ/mol          B．610kJ/mol          C．917kJ/mol          D．1220kJ/mol          

7、碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）

CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比    （    ）

A．增大          B．减小          C．不变          D．无法判断          

8、下列说法正确的是（  ）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

9、下列有关电化学装置的叙述正确的是（   ）

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：

Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

10、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

11、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸     ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦          B．③⑤          C．③⑦          D．⑤⑦          

12、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol．L-l。

下列判断正确的是（）

A．A的转化率为40%

B．2min内B的反应速率为0.2mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

13、恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

D．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H>0

14、下列图示与对应叙述相符合的是（  ）

A．图I：

反应H2+I2

2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：

反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：

反应N2+3H2

2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

15、下列叙述错误的是（     ）  

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部                              B．

（1）

（2）（3）（4）

C．

（1）

（2）（3）（5）                              D．

（2）（3）（4）

16、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）

 CO（g）＋H2O（g）

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态

D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

＝

，则此时温度700℃

17、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）

VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的（）

A．充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C．放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

18、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性

C＞Si

A.A   B.B   C.C   D.D

19、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是（）

A．a电极上发生的反应为：

MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

20、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是

A．a极与电源的正极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D．a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

21、下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有

溶液，反应一段时间后：

①表面有红色物质析出的电极是：

甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。

③若起始时乙中盛放100mL

溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________

（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：

______________________________。

②已知：

，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。

③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，

的移动方向如图中标注，则

的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）