黑龙江省语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计II卷.docx
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黑龙江省语文高考化学二轮专题14综合实验探究与设计II卷
黑龙江省语文高考化学二轮专题14综合实验探究与设计（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共6题；共12分）
1.（2分）有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝．其中正确的是（）
A.只有①
B.只有③
C.只有①②
D.全部
2.（2分）（2018高一上·乐山期末）为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊试液
3.（2分）（2015高一上·江都月考）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）
A.
干燥Cl2
B.
检验K2CO3中的K+
C.
石油的蒸馏
D.
比较红磷、白磷的着火点
4.（2分）（2020高一下·浙江开学考）下列说法不正确的是（）
A.浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
C.漂白粉暴露在空气中久置会变质
D.加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
5.（2分）（2015高二上·望城期末）下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（）
A.加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B.用pH试纸检验呈弱酸性
C.滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D.溶液显浅黄色
6.（2分）（2017高一上·玉溪期中）下列离子检验的推理正确的是（）
A.向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣
B.向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C.向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42
二、实验探究题（共8题；共64分）
7.（4分）（2018·东城模拟）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是________，
（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是________（填字母序号）。
a.TiO2
b.MgO
c.SiO2
d.CaO
（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是________。
（4）滤液①中溶质的成分是________。
（5）步骤②中发生反应的离子方程式是________。
（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
________
根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2Si03物质的量的计算式是n（Na2SiO3）=________mol（摩尔质量/g/mol ：
SiO260Al2O3102）。
8.（8分）（2015高三上·安溪期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：
（1）将铅块制成铅花的目的是________．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸________mL，同时产生________L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
×100%）随温度的变化如图2所示（已知：
样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=________（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为________（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：
2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）．
9.（8分）（2017高三上·重庆开学考）钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：
________。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是________。
（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化________（填“较大”或“较小”）。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。
将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。
写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：
________。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34gAl（OH）3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为________。
10.（7分）按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：
先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为________．
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是________．
（3）C中全部反应产物有________、________、________ （填化学式）．
11.（9分）（2018高一下·淇县开学考）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。
为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
（1）试管C发生反应的化学方程式是________。
（2）试管D中NaOH溶液的作用是________。
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为________，试管D中的气体检验方法为________。
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有________（用方程式回答）。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
12.（7分）（2019高二下·舒兰月考）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:
组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯
已知:
可能用到的有关数据列表如下:
请回答下列问题:
（1）配制混酸应先在烧杯中加入________.
（2）恒压滴液漏斗的优点是________,实验装置中长玻璃导管可用________代替（填仪器名称）
（3）要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为________
（4）反应结束后产品在液体的________层（填"上"或"下"）,分离混酸和产品的操作方法为________
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?
________
（6）试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为________若加热后,发现未加沸石,应采取的符合题意方法________
（7）硝基苯的产率为________.
13.（9分）（2018高一上·福州期中）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有______________（填字母）。
A.酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
（2）化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：
方法：
①过滤；②结晶；③蒸馏；④萃取分液。
请将相应的字母填入空白处：
实验
所需仪器
方法
除去水中混有的泥沙
________
________
从海水中获取淡水
________
________
分离碘和水的混合物
________
________
从海水中获取粗盐
________
________
（3）实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·mL－1）配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：
a．胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e．托盘天平 f．10mL量筒 g．50mL量筒
回答下列问题：
Ⅰ.此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
Ⅱ.量取63%的浓硝酸时应选用________（填仪器的字母编号）量取________mL。
Ⅲ.实验时，上述仪器中还需要选用的有________（填字母），还缺少的仪器有________、________（写仪器名称）。
Ⅳ.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________（填序号）。
①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
14.（12分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？
________（用一句话说明）．
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：
________．
（3）实验时若观察到：
①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是________．
（4）装置②中所加的试剂名称是________，它可以验证的气体是________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是________．
（5）装置③中所盛溶液的名称是________，它可以用来验证的气体是________．
三、综合题（共2题；共15分）
15.（4分）（2018·江苏）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=________。
16.（11分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O
（2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为________；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．
参考答案
一、单选题（共6题；共12分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验探究题（共8题；共64分）
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
7-5、
7-6、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、答案：
略
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、答案：
略
14-2、答案：
略
14-3、答案：
略
14-4、答案：
略
14-5、答案：
略
三、综合题（共2题；共15分）
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
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