黑龙江省语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计II卷.docx

1、黑龙江省语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计II卷黑龙江省语文高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝其中正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部2. （2分） (2018高一上乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ） A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液3.

2、 （2分） (2015高一上江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ） A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点4. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧5. （2分） (2015高二上望城期末) 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ） A . 加入足量氢氧化钠

3、溶液后产生的浑浊不溶解B . 用pH试纸检验呈弱酸性C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色D . 溶液显浅黄色6. （2分） (2017高一上玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（ ） A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，

4、主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g

5、/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） (2015高三上安溪期中) PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料合成PbI2的实验流程如图1： （1） 将铅块制成铅花的目的是_ （2） 31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL1硝酸_mL，同时产生_L（标准状况下）NO （3） 取一定质量（CH3COO）2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（ 100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水） （CH3COO）2PbnH2O中结晶水数目n=_（填数字）100200间分解产物为铅的氧化物和

6、一种有机物，则该有机物为_（写结构简式）（4） 称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程） 9. （8分） (2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓

7、蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是_。 （3） 第步操作H2SO4需要适量，通常是通过_来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化_(

8、填“较大”或“较小”)。 （4） 利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_。 （5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_。 10. （7分） 按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成 （1）

9、C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为_ （2） 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_ （3） C中全部反应产物有_、_、_（填化学式） 11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应

10、的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2019高二下舒兰月考) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下: 配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈

11、烧瓶中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.加热在5060下发生反应,直至反说结束.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯已知:可能用到的有关数据列表如下:请回答下列问题:（1） 配制混酸应先在烧杯中加入_. （2） 恒压滴液漏斗的优点是_,实验装置中长玻璃导管可用_代替(填仪器名称) （3） 要控制反应温度5060,可用水浴加热,其优点为_（4） 反应结束后产品在液体的_层(填上或下),分离混酸和产品的操作方法为_（5

12、） 用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?_（6） 试剂A是_,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_若加热后,发现未加沸石,应采取的符合题意方法_（7） 硝基苯的产率为_. 13. （9分） (2018高一上福州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 （1） 下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。 A . 酒精灯使用结束后，应立即吹灭B . 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，

13、应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E . 称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F . 使用分液漏斗前要检查其是否漏水G . 测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿（2） 化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法： 仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙_从海水中获取淡水_分离碘和水的混合物_从海水中获取粗盐_（3） 实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.2

14、5 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b.烧瓶c.烧杯d.药匙e托盘天平f10 mL量筒g50 mL量筒 回答下列问题：.此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。.量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。.实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_(写仪器名称)。.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_(填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线14. （12分） 实验室用浓硫酸和

15、乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）请回答下列问题： （1） 试分析CO2和SO2是怎么样产生的？_（用一句话说明） （2） 试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：_ （3） 实验时若观察到：中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_ （4） 装置中所加的试剂名称是_，它可以验证的气体是_，简述确定装置在整套装置中的位置的理由是_ （5） 装置中所盛溶液的名称是_，

16、它可以用来验证的气体是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的

17、矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 16. （11分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反应中

18、_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_ 参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、答案：略9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、13-1、13-2、13-3、14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略14-5、答案：略三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、