化学中考真题江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx
《化学中考真题江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学中考真题江苏省盐城市中考化学试题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学中考真题江苏省盐城市中考化学试题解析版
江苏省盐城市2018年中考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1.下列属于化学变化的是
A.木柴燃烧B.酒精挥发C.河水结冰D.胆矾研碎
【答案】A
【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；
B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；
C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；
D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。
故选A。
2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不符会这主题的是
A.用布袋代替塑料袋B.就地焚烧塑料垃圾
C.回收利用废弃塑料D.使用新型可降解塑料
【答案】B
【解析】A.用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确；
B.就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；
C.回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；
D.使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。
故选B。
3.下列做法不能达到目的的是
A.利用活性炭净水，可以软化硬水
B.利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C.使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D.食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。
故选A。
4.下列物质属于氧化物的是
A.纯碱（Na2CO3）B.酒精（C2H5OH）C.干冰（CO2）D.苛性钠（NaOH）
【答案】C
【解析】A、纯碱是盐，不是氧化物，错误；
B、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；
D、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。
故选C。
5.下列客现事实对应的微观解释正确的是
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】A.把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B.公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C.电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D.金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。
故选B。
6.长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。
CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为
A.+2B.0C.-2D.-1
【答案】D
【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。
7.下列实验操作正确的是
A.
给液体加热B.
读取液体体积
C.
稀释浓硫酸D.
检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，错误；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故错误；
D、检查装置气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，故正确。
故选D。
8.下列实验现象描述错误的是
A.硝酸铵溶于水，溶液温度开高B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
【答案】A
【解析】A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；
B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C.浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；
D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。
故选A。
9.人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸（化学式为C3H6O3）。
下则有关乳酸说法正确的是
A.乳酸不属于有机化合物
B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g
D.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:
2:
1
【答案】B
【解析】A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，故错误；
B、1个乳酸分子中含有3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子，故共有12个原子，故正确；
C、相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不能带g，故错误；
D、乳酸中C、H、O三种元素的原子个数比1:
2:
1，故元素质量比不可能是1:
2:
1，故错误。
故选B。
10.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH- Cl-D.Ba2+、SO42-、 K+
【答案】B
【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；
B、三种离子可以共存，故正确；
C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；
D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。
故选B。
11.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。
Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。
则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X
【答案】A
【解析】A、把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z最不活泼，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，故选A。
12.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；
C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；
学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...
13.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是
A.反应前后元素种类不变B.反应前后原子数目没有增减
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应能减少有害气体排放
【答案】C
【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；
B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；
C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：
2，故错误；
D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。
故选C。
14.除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O（气）
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量K2CO3溶液，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。
故选D。
15.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是
A.样品中定只含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是12g，故正确；
D、生成氢气的质量为0.2g，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g
=9.8g，故硫酸的质量分数为
=9.8%，故错误。
故选C。
二、非选择题：
本大题共4小题，共40分。
16.从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.维生素B.氧气（或空气）C.尿素[CO（NH2）2]
D.一氧化碳（CO）E.氮气（N2）F.小苏打（NaHCO3）
（1）空气中含量最多的气体是________；
（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是__________；
（3）黄瓜富含的营养素是________；
（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是________；
（5）植物叶色发黄可施用的化肥是________；
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
【答案】
（1）.E；
（2）.B；（3）.A；（4）.D；（5）.C；（6）.F
【解析】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选E；
（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气，故选B；
（3）黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；
（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故选D；
（5）植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥，故选C；
（6）焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠，故选F。
17.请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________（答出一点即可）。
（4）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____（填字母序号）。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
【答案】
（1）.酒精灯，
（2）.铁架台；（3）.2H2O2
2H2O+O2↑；（4）.将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（5）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（6）.可以控制反应的发生和停止（7）.A，（8）.氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为.2H2O2
2H2O+O2↑；C装置是向上排空气法收集氧气，验满方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F装置与B装置比较的优点是通过调整铜丝的高度来控制反应的发生和停止；
（4）该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A;试纸变蓝，原因是氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水。
18.化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。
我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
（1）我们把pH___（填“>”、“<”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。
（2）为改善生存环境，倡导“低碳”生活。
建议使用清洁能源。
写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星，助力探测月球资源。
（1）月球上有丰富的核能原料He-3。
He的原子结构示意图为_____（填字每序号）。
（2）月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。
根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。
芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，据图可得到的信息是______（填字母序号）。
A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
（2）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式:
2Mg+SiO2
Si+2MgO，该反应属于______（填基本反应类型）。
反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______（答出一种即可）。
②操作I的名称是过滤。
过滤时液面应_____（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。
所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____（填化学式）。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
【答案】
（1）.<；
（2）.太阳能（3）.B；（4）.月球上缺少氧气和水（5）.AB；（6）.置换，（7）.防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；（8）.低于，（9）.MgCl2；（10）.取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量（11）.HCl
【解析】
（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨；
（2）太阳能、风能、水能等是清洁的能源；
【探测资源】
（1）氦是2号元素，故质子数是2，故原子结构示意图是B；
（2）月球上缺少氧气和水，故铁不易生锈；
【研发材料】
（1）A.硅元素是非金属元素，正确；B.硅元素的元素符号为Si，正确；
C.硅元素在地壳里的含量排第二位，但根据图中不能得出，故错误。
故选AB.
（2）①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；
为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；②过滤时液面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和MgCl2；③检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；④该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
19.盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu（OH）2△CuO+H2O。
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____（答出一点即可）。
（2）实验中长颈漏斗的作用________（填数字序号）。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。
经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________（写出一个即可）。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。
（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
）
【答案】
（1）.玻璃棒
（2）.3（3）.偏小（4）.硬度小（密度比水小，比煤油大）（5）.①③（6）.SO2不可燃（7）.Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）（8）.钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH（9）.2.84%
【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g
6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
98142
10g
x
=
，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g
=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
14298
y0.98g
=
，解得y=1.42g，
故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g
=2.84%
升级会员 