高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律课后练习.docx

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高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律课后练习

一、单选题（选择一个正确的选项）

1 、下列叙述中正确的是（　　）

A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同

2 、下列递变情况不正确的是（　　）

A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强

C、C、N、O原子的半径依次增大

D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

3 、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（　　）

A、②③④

B、②⑤⑥

C、①⑤

D、①④⑤

4 、关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（　　）

A、电子层数逐渐增多

B、原子半径逐渐减少

C、最高正价数值逐渐增大

D、从硅到氯负价－4→－1

5 、元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是（　　）

A、X和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在

B、X和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2

C、元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多

D、Y的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSO4溶液中的铜

6 、下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

A、A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A

B、D的最高正价与B的最高正价相等

C、D与C不能形成化合物

D、原子半径的大小顺序是C>B>A>D

7 、根据以下事实得出的判断一定正确的是（　　）

A、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B、A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C、A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D、A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

8 、在一定条件下RO与R－发生如下反应：

RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）

A、R的最外层电子数为5

B、R的氢化物的水溶液属于强酸

C、

中的R只能被还原

D、R2在常温常压下一定是气体

9 、下列粒子中，具有还原性的是（　　）

A、

B、

C、

D、

10 、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

A、e的氢化物比d的氢化物稳定

B、a、b、e三种元素的原子半径：

e>b>a

C、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

11 、下列说法不符合递变规律的是（　　）

A、F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减

B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C、F2Cl2Br2、I2的氧化性递增

D、F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增

12 、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（　　）

A、最外层电子数大于4

B、具有负化合价

C、最高价氧化物对应的水化物只是酸

D、具有可变化合价

13 、有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是（　　）

A、碳和铝

B、硅和钠

C、硼和氮

D、氯和碳

14 、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是（　　）

A、甲乙处于同一周期

B、甲乙处于同一主族

C、甲乙的单质都是气体

D、甲与乙的原子序数之和为偶数

15 、W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。

下列判断错误的是（　　）

A、常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B、Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C、W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D、Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

16 、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）

A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3

17 、下列有关叙述正确的是（　　）

A、元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B、元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

C、半径由大到小、氧化性由弱到强的是：

K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：

I－、Br－、Cl－、F－

D、某元素R的最高价氧化物化学式为：

R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

18 、根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是（　　）

A、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B、砹（At）可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体

C、硫酸锶（SrSO4）（锶与镁、钙的最外层电子数相同）可能是难溶于水的固体

D、硒化氢（H2Se）是比H2S更稳定的气体

19 、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是（　　）

A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B、A、B、C、D只能形成5种单质

C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D、自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

20 、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。

X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

A、X单质不易与水反应

B、XO2可被碳或氢还原为X

C、XCl4的沸点比SiCl4的高

D、XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案

单选题答案

1.C

2.C

3.C

4.A

5.A

6.A

7.B

8.B

9.B

10.D

11.C

12.B

13.A

14.D

15.C

16.A

17.B

18.D

19.D

20.D