浙江省宁波市中考科学2426题化学分类汇编之探究题三年中考两年模拟.docx
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浙江省宁波市中考科学2426题化学分类汇编之探究题三年中考两年模拟
浙江省宁波市（中考科学24-26题）化学分类汇编之探究题
（三年中考两年模拟）
1、（2019年宁波中考24题）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?
产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：
FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查 ★ 。
向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。
停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。
经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：
________ 。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________ 。
（3）本实验探究的结论是：
铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________ 。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
2、（2018年宁波中考26题）.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠株酸钠等。
在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。
柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7+3Na2CO3===2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。
他用一瓶500mL的雪势做了如下实验：
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤四
操作过程
倒出三分之二雪碧，测其pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖、摇匀
测溶液pH
现象或结果
pH约为3
产生大量气泡
气泡消失，瓶子略瘪
pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号
实验一
实验二
实验三
实验四
买验装置
操作过程
Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液
Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液
收集一瓶CO2，加入30ml饱和Na2CO3溶液中，盖上瓶盖摇匀
加入将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象
实验产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出
A试管口有水滴，澄清石灰水变评浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
（1）设计实验一的作用是。
（2）实验四中A试管口略乡下倾斜，七目的是。
（3）根据实验探究得出：
CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是。
3、（2017年宁波中考26题）．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？
小科进行了探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有___________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有_____________。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有_____________。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为_______________________________。
4、（宁波2019潮汐组合甬真卷汐卷26题）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。
在老师指导下，小科对该自色粉末的成分进行了研究。
【猜想与假设】猜想I:
白色粉未是碳酸钠。
猜想I:
白色粉末是氢氧化钠。
猜想用:
白色粉末是___________________
【查阅资料】CaCl溶液、Ca（NO,）:
溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A.设计如下实验:
（1）由上述实验可知，猜想__________________肯定不成立。
（2）适合操作③的X溶液是__________________（填字母序号）。
A.CaCl2溶液BCaCOH）2溶液C.Ba（OH）2:
溶液
（3）操作④需要用到的一种玻璃仪器__________________。
5、（2019慈溪模拟26）蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？
燃烧的产物是什么？
小科认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有CO2；②燃烧的产物可能有H2O。
除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有▲。
实验一：
在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊，从实验的科学性考虑，下一步是▲（选填字母）。
A、直接得到燃烧产物中没有CO2的结论
B、再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C、增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：
在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
相对湿度
氧气含量
二氧化碳含量
一氧化碳含量
蜡烛点燃前
48.4%
18.7%
0.058%
0
蜡烛熄灭后
71.6%
15.6%
3.643%
0.0182%
由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是▲；蜡烛燃烧生成的产物是▲。
6.（2019鄞州一模27）某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：
检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：
倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：
拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）为使样品完全反应的正确操作是（填标号）。
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
（2）根据实验结果分析：
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是（填标号）。
A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
7.（2019北仑模拟26）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。
于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢?
【猜想与假设】
猜想一:
可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想二:
可能是酚酞与空气中的O2反应了。
、
猜想三:
可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
（1）小组同学集体讨论后认为猜想一不正确，原因是__________。
【设计并实验】
（2）为了验证猜想二，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中从________选填“a”或“b”）口通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。
然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。
故猜想二错误。
（3）为了验证猜想三，小组同学继续进行如下实验探究:
由此得出结论:
_________________________________________________________________________。
【拓展延伸】
（4）小组同学查阅资料得知，酚酞（以H2In表示）其实是一-种极弱的酸，在pH值为8~10的环境中才正常工作,当pH值过高时,其结构发生改变,致使它变为无色。
遇碱溶液变红的变化可表示为:
据此信息写出H2In与NaOH反应使溶液变红的化学方程式____________________________________。
8、（2019鄞州模拟26）“垃圾是放错了位置的资源!
”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。
小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同（如图所示）。
他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究:
【查阅资料】
（1）罐头史:
1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。
1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一-家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。
1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。
（2）几种金属的数据:
【提出猜想]】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
【设计实验】
方案一:
从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二:
从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三:
将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
小敏指出方案上_______是不可行的，理由是___________________________________________。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
【实验现象】
（1）方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。
写出A与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
（2）方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。
该红色物质主要成分的
化学式是_______________________________________。
【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。
9、（2019宁波市区模拟27）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验:
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
③将实验①中得到的滤液分成两份，将实验②中产生的无色气体先通入其中的一-份，无沉淀产生;
将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验②中产生的气体里含有____________________.
④向实验③中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。
根据上述现象推断，原混合物中-一定含有____________________。
10、（2018象山模拟25）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色固体。
于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料]】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2,也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
②Cu（OH）2在80°C会分解生成CuO.
③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300摄氏度
【猜想与假设】
猜想--:
浅绿色固体为Cu（OH）2;
猜想二:
浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4;
猜想三:
浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4
【获取事实与证据】
（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100°C，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在
（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀______________。
（填化学式）
【结论】分析整个实验现象，你能得出的实验结论是________________________________________
【应用】碱式硫酸铜在植物表面.上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。
农业上常用作____________________。
11..（2018余姚模拟27）某研究性学习小组为测定某水垢中含CaCO3的质量分数，设计了如下实验装
置，其主要实验步骤如下:
①按如图所示组装仪器，将100g水垢试样放入锥形瓶中，加入50mL的盐酸溶液:
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量:
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气:
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
（1）步骤①加入样品前还应检查__________________________________________________
（2）从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置I的作用是_____________________________
（3）实验后同学们对测定值进行了讨论，有的说，该水垢中所含CaCO3的质量分数的测定值有可能偏低有的说还可能偏高。
引起实验结果偏高的原因可能是________________________________。
12.（2018海曙二模25）小科欲利用下图所示装置（装置气密性良好,夹持仪器省略,每个装置只用一次且反应完全）制取氢气还原4.0g氧化铜,并验证氢气还原氧化铜的产物。
（I）写出装置A中反应的化学方程式___________________________________________；
（2）为了达到实验目的,.上述装置的连接顺序为___________________________________；
（3）装置B中出现的实验现象是________________________________________________；
（4）请设计定量实验确定氧化铜是否反应完_____________________________________.
13.（2018镇海模拟26）氮化铝（AIN）是一种新型材料。
某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
资料:
①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为:
AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体;
③氨气极易溶于水，且密度比空气小;
实验步骤:
a.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH
b.往锥形瓶中放入适量的AIN样品
c.测定收集到水的体积
d.检验装置气密性
（1）将以上实验步骤按正确顺序排列__________（用a、b、c、d字母表示）。
（2）选用试剂X为植物油的目的是___________________________________________________
（3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么?
并说明判断依据
____________________________________________________________________________________。
14。
（2018鄞州二模25）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成盐酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。
为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动。
.
【出猜想】小红猜想是氧气;
小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由______________
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验。
（1）小红:
反应-段时间后将带火星的木条放在a处，观察到______________，则她的猜想错误。
（2）小敏:
用图II所示装置干燥从a管出来的气体，将管口a与_▲（填“b”或“c”）端连接。
反应一段时间点燃干燥的气体，对现象分析觉得他的猜想正确。
.
【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对生活中或实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。
下列科学成果是通过对异常现象研究得到的是__________。
A.奥斯特发现通电导线周围存在磁场B.海王星的发现C.抗生素的发现
浙江省宁波市（中考科学24-26题）化学分类汇编之探究题答案
1、
（1）装置气密性
（2）氢气（或H2）
（3）氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）
（4）浓度
2、原CO2在溶液中已经饱和（溶液呈碱性或溶液pH为9也给分）
（1）与实验二作对照
（2）防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂
（3） CO2+ Na2CO3+ H2O==2NaHCO3
3、.【实验一】HCl
【实验二】Mg
【实验三】MgCl2
【结论】Mg（OH）Cl加热=====MgO+HCl↑
4.[猜想与假设]碳酸钠和氢氧化钠
实验探究]
（1）II
（2）A（3）烧杯或漏斗或玻璃棒
5、C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合B
氧气含量下降，二氧化碳含量上升（有水蒸气含量上升的不能扣分）
C、CO2、H2O和CO（缺一个扣1分，扣完为止）
6、
（1）A
（2）1.2g（3）A、B
7
（1）NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也显碱性。
（2）b
（3）当NaOH溶液浓度较高时，红色会变无色。
（4）H2In+2NaOHNa2In+2H2O
8、【设计实验】二铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体
【实验现象】
（1）
（2）Fe2O3
9、HCl和CO2CaCO3、BaCl2、KOH
10、
（1）氢氧化铜（或Cu（OH）2）
（2）BaSO4
[结论]猜想三正确（或浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4
[应用]灭菌剂或杀虫剂
11、
12、
13、
（1）dbac；
（2）防止氨气溶于水；
（3）碳，依据是氮化铝和氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解；
14、
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