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1、浙江省宁波市中考科学2426题化学分类汇编之探究题三年中考两年模拟浙江省宁波市（中考科学24-26题）化学分类汇编之探究题（三年中考 两年模拟）1、（2019年宁波中考24题）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。 【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？【查阅资料】常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ， 其中Fe3O4是磁性物质。FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】按图连接实验装置，检查 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。加热铁粉的过程中，活塞发

2、生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤、产生的气体相同。（1）步骤中“”处应填：_。 （2）步骤、中产生的气体是_。 （3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是_。 （4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的_等因素影响。 2、（2018年宁波中考26题）.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸

3、、柠株酸钠等。在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8O7 + 3Na2CO3 = 2C6H5O7Na3 + 3CO2+ 3H2O。他用一瓶500mL的雪势做了如下实验：实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四操作过程倒出三分之二雪碧，测其pH在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3立即盖上瓶盖、摇匀测溶液pH现象或结果pH约为3产生大量气泡气泡消失，瓶子略瘪pH约为9【发现问题】CO2去哪儿了?【提出猜想】CO2被溶解了;CO2与H2O发生了反应;CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想和，其理由是 。【设

4、计实验】对猜想进行实验探究。编号实验一实验二实验三实验四买验装置操作过程Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2，加入30ml饱和Na2CO3溶液中，盖上瓶盖摇匀加入将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验实验现象实验产生白色沉淀无明显变化瓶变瘪，瓶底有晶体析出A试管口有水滴，澄清石灰水变评浊根据实验探究过程,回答下列问题:(1) 设计实验一的作用是 。(2) 实验四中A试管口略乡下倾斜，七目的是 。(3) 根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是 。3、（2017年宁波中考26题）碱式氯

5、化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物 就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)

6、Cl分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_。4、（宁波2019潮汐组合甬真卷汐卷26题）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该自色粉末的成分进行了研究。【猜想与假设】猜想I :白色粉未是碳酸钠。猜想I :白色粉末是氢氧化钠。猜想用:白色粉末是_【查阅资料】CaCl溶液、Ca(NO,):溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A.设计如下实验:(1)由上述实验可知，

7、猜想_肯定不成立。(2)适合操作的X溶液是_(填字母序号)。A. CaCl2溶液 B CaCOH)2溶液 C. Ba(OH)2: 溶液(3)操作需要用到的一种玻璃仪器 _。5、（2019慈溪模拟26）蜡烛（主要含 C、H、O 元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小科认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：燃烧的产物可能有 CO2；燃烧的产物可能有 H2O。除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有 。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和 澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊，从实验的科学性考虑，下一步

8、是 （选填字母）。 A、直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B、再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C、增加饱和澄清石灰水的质量实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ；蜡烛燃烧生成的产物是 。6.（2019鄞州一模27） 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探

9、究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】（1）为使样品完全反应的正确操作是 （填标号）。A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中（2）根据实验结果分析：通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为 。【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号）。A.利用

10、该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量7.（2019北仑模拟26）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢?【猜想与假设】猜想一:可能是NaOH与空气中的CO2反应了。猜想二:可能是酚酞与空气中的O2反应了。、猜想三:可能是与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】(1)小组同学集体讨论后认为猜想一不正确，原因是_。【设计

11、并实验】(2)为了验证猜想二，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中从_选填 “a”或“b”)口通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。故猜想二错误。(3)为了验证猜想三，小组同学继续进行如下实验探究:由此得出结论:_。【拓展延伸】(4)小组同学查阅资料得知，酚酞(以H2In表示)其实是一-种极弱的酸，在pH值为810的环境中才正常工作,当pH值过高时,其结构发生改变,致使它变为无色。遇碱溶液变红的变化可表示为: 据此信息写出H2In与NaOH反应使溶液变红的化学方程式_。8、（2019鄞州模拟26）“ 垃圾是

12、放错了位置的资源!”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同(如图所示)。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究:【查阅资料】(1)罐头史: 1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一-家马口 铁(铁皮上镀层锡)罐头厂。1947 年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。(2)几种金属的数据:【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。【设计实验】方案一:从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。方案二:从两个易拉罐中裁出

13、相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。方案三:将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。小敏指出方案上_是不可行的， 理由是_。她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。【实验现象】(1)方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。写出A与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。该红色物质主要成分的化学式是_。【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。9、（2019宁波市区模拟27）有一包白色粉末，可能是CuSO

14、4、CaCO3、BaCl2、 Na2SO4、 KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验:取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向实验滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。将实验中得到的滤液分成两份，将实验中产生的无色气体先通入其中的一-份，无沉淀产生;将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验中产生的气体里含有_.向实验中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。根据上述现象推断，原混合物中-一定含有_。10、（2018象山模拟25）兴趣小组实验中，将NaOH溶

15、液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色 固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80 C会分解生成CuO.Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 摄氏度【猜想与假设】猜想- -:浅绿色固体为Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4【获取事实与证据】(1)取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 C，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在(2)另取少量浅绿色固体放

16、入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀_。 (填化学式)【结论】分析整个实验现象，你能得出的实验结论是_【应用】碱式硫酸铜在植物表面.上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作_。11.（2018余姚模拟27）某研究性学习小组为测定某水垢中含CaCO3的质量分数，设计了如下实验装置，其主要实验步骤如下:按如图所示组装仪器，将100 g水垢试样放入锥 形瓶中，加入50mL的盐酸溶液:测量一定时间内干燥管内物质增加的质量:待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气:再次称量干燥管内

17、物质增加的质量;重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。(1)步骤加入样品前还应检查 _(2)从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置I的作用是_(3)实验后同学们对测定值进行了讨论，有的说，该水垢中所含CaCO3的质量分数的测定值有可能偏低有的说还可能偏高。引起实验结果偏高的原因可能是_。12.（2018海曙二模25）小科欲利用下图所示装置(装置气密性良好,夹持仪器省略,每个装置只用一次且反 应完全)制取氢气还原4.0g氧化铜,并验证氢气还原氧化铜的产物。(I) 写出装置A中反应的化学方程式_；(2)为了达到实验目的,.上述装置的连接顺序为_；(3)装置B中出现的实验现象是_；(4)请设计定量实

18、验确定氧化铜是否反应完 _.13.（2018镇海模拟26）氮化铝(AIN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,观察实验现象并确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。资料:氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为:AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体;氨气极易溶于水，且密度比空气小;实验步骤:a.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOHb.往锥形瓶中放入适量的AIN样品c.测定收集到水的体积d.检验装置气密性(1)

19、将以上实验步骤按正确顺序排列_(用a、b、c、d字母表示)。(2)选用试剂X为植物油的目的是_(3)待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么?并说明判断依据_。14。（2018鄞州二模25）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成盐酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动。.【出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气; 小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由_【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验。(1)小红:反应-段时间后将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。(2)小敏:用图II所示装置干燥从a

20、管出来的气体，将管口a与_(填“b” 或“c”)端连接。反应一段时间点燃干燥的气体，对现象分析觉得他的猜想正确。.【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)。【反思提升】许多重大科学发现，源自对生活中或实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得到的是_。A.奥斯特发现通电导线周围存在磁场 B.海王星的发现 C.抗生素的发现浙江省宁波市（中考科学24-26题）化学分类汇编之探究题答案1、（1）装置气密性（2）氢气（或H2）（3）氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）（4）浓度 2、原CO2在溶液中已经饱和(溶液呈碱性或溶液pH为9也给分)(1)与实

21、验二作对照(2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂(3)CO2 +Na2CO3 +H2O = 2NaHCO33、.【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl2【结论】Mg(OH)Cl加热= MgO+HCl4. 猜想与假设碳酸钠和氢氧化钠实验探究 (1)II (2)A (3)烧 杯或漏斗或玻璃棒5、 C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合 B 氧气含量下降，二氧化碳含量上升（有水蒸气含量上升的不能扣分） C、CO2、H2O和CO（缺一个扣1分，扣完为止）6、（1） A （2）1.2g （3） A 、B 7 （1）NaOH 与CO2反应的产物Na2CO3也显碱性。 （2）b （3）当NaOH溶液浓度较高时，红色会变无色。（4）H2In+2NaOH Na2In+2H2O8、【设计实验】二 铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体 【实验现象】（1） （2）Fe2O39、 HCl和CO2 CaCO3、BaCl2、KOH10、 (1)氢氧化铜(或Cu(OH)2)(2) BaSO4结论猜想三正确(或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4应用灭菌剂或杀虫剂11、12、13、（1） d b a c ；（2） 防止氨气溶于水 ； （3） 碳，依据是氮化铝和氧化铝能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解 ；14、