福建省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx

福建省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx

《福建省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡

福建省2021年高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共13题；共26分）

1.（2分）（2016高二上·绵阳开学考）下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）

A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+    

B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+    

C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣    

D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣    

2.（2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：

PbI2（s）

Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大    

B.溶度积常数Ksp增大    

C.沉淀溶解平衡向右移动    

D.溶液中Pb2＋浓度减小    

3.（2分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）

①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.②③    

B.①④    

C.①②    

D.③④    

4.（2分）（2018高二上·北京期中）100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）

A.pH=6显弱酸性       

B.c（H+）=10-6mol／L，溶液为中性    

C.Kw是常温时的10-2倍       

D.常温下，pH=6的溶液为中性    

5.（2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是（）

A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B.将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/L

C.因为H2SO4是强酸，所以反应：

CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生

D.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

6.（2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）

A.1010:

1    

B.108：

1    

C.106:

1    

D.1:

1    

7.（2分）（2017·宁波模拟）某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）

A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣    

B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种    

C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定    

D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣    

8.（2分）（2016高一下·武汉期末）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl﹣

HCO3﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：

Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12．下列说法正确的是（）

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

9.（2分）对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）

A.升高温度，溶液的pH降低             

B.c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）    

C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）    

D.加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大    

10.（2分）（2018高二下·房山期中）某温度时,测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）为（）

A.0.5×10-7mol/L                   

B.1×10-7mol/L    

C.2×10-7mol/L                     

D.4×10-7mol/L    

11.（2分）（2016高二上·临川期中）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）

A.c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）

C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）

D.两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等

12.（2分）（2018高二下·揭阳期末）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

13.（2分）（2018高二上·成都期末）某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc（Cu2+）与滴加的Na2S溶液体积（V）的关系如图所示（忽略体积变化）。

下列判断正确的是（）

A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大    

B.a点:

2c（Cu2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）    

C.c点溶液:

c（Cu2+）=3×10-34.4mol/L    

D.c点溶液有:

n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=n（Cl-）    

二、综合题（共4题；共18分）

14.（3分）（2015高二下·乐山期中）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=________．

（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液．

（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．

（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：

H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，

________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（6）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1．

15.（4分）（2016高二上·吉安期中）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．

请根据所学知识的回答：

（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）________．

（2）B为0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：

________．

（3）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是．

16.（5分）（2018·辽宁模拟）以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知：

Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×10-14

（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A的化学式为________。

（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是________。

（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）滤液D中溶质的主要成分为________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是________。

（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据________（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________。

17.（6分）（2019高一上·南宁期中）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子

Na＋   H＋   Ba2＋

阴离子

OH－   CO32－  SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________。

（3）A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为________。

参考答案

一、单选题（共13题；共26分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

二、综合题（共4题；共18分）

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

14-6、

15-1、

15-2、

15-3、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

17-1、

17-2、

17-3、