暑期作业15.docx

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暑期作业15

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单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）

A.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

B.甲醇超标的酒不能饮用

C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

D.臭氧在高空对人类有保护作用

2．下列有关化学用语使用正确的是（）

A．CO2的比例模型

B．F-的结构示意图

C．氢化铵（NH4H）的电子式：

D．乙炔分子的结构式：

H－C≡C－H

３．下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量Cl2通入FeBr2溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2

B．少量CO2通入NaAlO2溶液中CO2+2H2O+AlO2-==Al（OH）3↓+HCO3-

C．在溶液中NH4HSO3与NaOH溶液等物质的量混合

NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O

D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

4．下列说法不正确的是（）

A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌

B．热的纯碱常用作物品表面油污洗涤剂

C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

5．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）

A.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

B.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

C.2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4·H2O式量为290）

D.0.2molCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.2NA

6.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.pH=13的溶液：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

B.使酚酚试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Ba2+

C.有大量CO32-存在的无色透明溶液中：

Na+、K+、Cl-、Al3+

D.含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO32-、Cl-

7．在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

B.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

C.再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）ΔH>0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的物质的量

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.上述均不正确

9．上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（）

A．其分子式为C15H22O4

B．1mol该物质与Br2反应，最多消耗3molBr2

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

10．下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量NaOH固体时，在两端托盘上各放一张质量相等的滤纸

B.配制90mL0.1mol/LNaOH溶液时，选用100mL容量瓶

C.用25mL碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时，将调好零点的滴定管内所有液体放出

D.用量筒量取一定体积18.4mol/LH2SO4配制1mol/LH2SO4时，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中

11．下列有关叙述正确的是（）

A．在外电路中，电子由铜电极流向银电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g

D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2

12．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中正确的是（）

A.x的数值为2×10-5B.c点时有CaCO3沉淀

C.加入蒸馏水可使溶液d点变成a点D.b点与d点对应的溶度积相等

13．下列说法中正确的是（）

A》盐酸不能用来酸化KMnO4溶液，因为两者会发生氧化还原反应。

B．浓度都是0.01mol·L-1时，硫酸溶液的pH比氯酸溶液的小

C.检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化

D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

14．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），是工业上制备硝酸的基础反应。

下列叙述正确的是（）

A．由于催化剂在反应前后的质量和性质没有变化，所以催化剂没有参与到该反应中

B．容器的容积若固定不变，则向其中通入稀有气体，则正反应速率没有变化

C．若该反应的正向为放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3（g）的物质的量分别为n1、n2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=（n2-n1）/（t2-t1）

非选择题（78分）

15.（12分）请用图所示装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是________→_______→______→________→_________→________→__________→__________（填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________________________。

（3）IV处观察到的现象是__________________________________________________

___________________________________________________________。

（4）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2，一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO2的转化率为___________________________

___________________________________________________。

（5）为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气通过V2O5催化剂后与NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。

按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2：

1，以上经过初步处理的废气中SO2与O2物理的量之比为__________，采用这种比值的原因是______________________________

16.（10分）由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺流程原料综合利用率高，废弃物少。

⑴写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________________，该反应属于_______反应。

⑵已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是________________。

⑶高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________；

固体废弃物CaSiO3可用于____________________________________________。

⑷反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是_______________________。

⑸CH3OH可用于制取甲醛（HCHO），试写出用Cu作催化剂时，CH3OH与O2反应的化学方程式（要求写出Cu作催化剂的反应过程）___________________________。

17.（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

[实验1]如图所示，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相边的铜丝由粗变细。

电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。

随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

[实验2]将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象见下表。

实验记录

序号操作现象

①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色

溶液

②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

铜的化合物的颜色

物质颜色物质颜色

氯化铜固体呈棕色，浓溶液氢氧化亚铜橙黄色

呈绿色，稀溶液呈蓝色（不稳定）

碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色

氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色

请回答下列问题：

⑴铜的常见正化合价为______、______，最终试管底中橙黄色沉淀的化学式___________。

⑵阴极上发生的反应为_____________________________________________；阳极性发生的反应为_________________________________________。

⑶写出实验2中①②的离子方程式：

①________________________________________；

②__________________________________________________。

18.（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

已

-锂辉石（主要成分为

Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是

______________________________________________________________________

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_____________________________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________________。

如何证明溶液中的原金属已完全沉淀？

答：

___________________________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是___________________________________________

19.（14分）根据以下有机物之间的转化关系，回答下列问题：

（已知：

B的分子结构中带有支链，可由C通过两步氧化反应得到）

（1）D的结构简式；

（2）F中含有的官能团的名称为________________;

（4）写出与H具有相同官能团的H所有同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________。

（5）分别写出反应B和C生成A、⑦和⑨的化学方程式：

B和C生成A________________________________________________________

⑦；

⑨___________________________________________________。

20．（10分）水的硬度分析是水质分析的常规项目。

水的硬度来源于水中所含的钙盐和镁盐。

天然水硬度通常指将水中Ca2+、Mg2+物质的量换算成相当于CaO的物质的量，以每升水中含10mgCaO为1度。

⑴已知Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12

计算当Ca（OH）2和Mg（OH）2共沉淀时，c（Ca2+）/c（Mg2+）为多少？

⑵工业上采用磺化煤（NaR）进行硬水软化，反应原理如下：

Ca2++2NaR

CaR2+2Na+Mg2++2NaR

MgR2+2Na+

经过一段时间使用后，磺化煤将失去活性，需要再生才能使用，请写出磺化煤再生的化学方法________________________________________________________________。

目前主要用EDTA滴定法测定水中钙和镁总量（M2++Y4-==MY2-，M2+表示金属离子，Y4-表示EDTA）。

取5.00mL水样于250mL锥形瓶中并稀释至20.00mL，加1～2滴1:

1盐酸酸化，煮沸数分钟除去CO2，冷却后加5mL三乙醇胺，5mLpH=10氨性缓冲溶液，约10mg铬黑T指示剂。

用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定，由紫色变为纯蓝色即为终点，共消耗EDTA标准溶液13.00mL，请计算水样中钙和镁总硬度（保留2位小数）。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．20、（12分）Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

请回答下列问题：

（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列模式

A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中手性碳原子有_______个。

（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是。

（4）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，AlN属于晶体。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式，分子的空间构型是，属于分子（选择填写“极性”“非极性”）。

暑期作业15

1.A[解析]Ａ错，禁止使用汽油是减少含铅化合物对环境的污染。

Ｂ正确，甲醇有剧毒。

Ｃ正确，劣质装饰板生产过程中使用的胶水含有高浓度的甲醛。

Ｄ正确，臭氧层可以阻挡大量紫外线对人蓄的伤害。

2.D[解析]A错误，碳原子的半径大于氧原子的关系，正确的应为。

B错误，F-的最外层电子数应为8，正确的应为。

C错误，H-的电子式错，

正确的应为。

３．A[解析]选项B，少量CO2应生成CO32-。

选项C中反应的离子方程式为

HSO3-+OH-==SO32-+H2O。

选项D中因Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，产生的沉淀应是Mg（OH）2，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

4．A[解析]Ａ错误，明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，不是消毒、杀菌。

Ｂ正确，CO32-水解产生的OH-能促进油污的水解，从而达到去污目的。

D正确，乙烯是水果的催熟剂，被吸收后可以延缓水果成熟，从而达到保鲜的目的。

5．D[解析]A错，粗铜中比Cu活泼的金属也参与反应，所以溶解Cu的质量不等于3.2g。

B错，生成SO3的物质的量小于2×6.02×1023，因为该反应的正反应是一个气体物质的量减小的反应。

C错，1mol2CaSO4·H2O中含有CaSO42mol，含H2O1mol，所以2.9g中含水0.01×6.02×1023。

6.A[解析]B错，在强碱性溶液，Fe3+不能大量存在。

C错，CO32-与Al3+因发生双水解反应而不能大量共存。

D错，在强酸性溶液中，Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存。

7．C[解析]如果能证明有反应物剩余，则该反应为可逆反应，故C正确。

8．A[解析]2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）是一个正向体积增大的吸热反应，所以当X为温度时，温度升高，平衡正向移动，NO2的转化率应增大，物质的量应减少，因此选项A正确。

压强增大时，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，物质的量增多，因此选项B错误。

由于容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，选项C错误。

9．BC[解析]A错，其分子式应为C15H20O4。

B正确，Br2可与分子中的C=C发生加成反应，但不能与C=O发生加成反应。

C正确，C=C双键可以发生加成反应，而-OH与-COOH可以发生取代反应（如酯化反应）。

D错，不能与FeCl3溶液发生显色反应，因为该-OH不是酚羟基。

10.B[解析]A错，NaOH具有腐蚀性，应置于玻璃器皿中称量。

B正确，因为实验室中没有90mL容量瓶。

C错，因滴定管25mL刻度至活塞处还有一定空间，这样会导致体积超过25mL。

D错误，因为洗涤液转移入容量瓶后会导致溶质的量偏多，从而使所配溶液浓度偏高。

11．AD[解析]A正确，Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极。

电子从Cu电极出发沿导线流入Ag电极。

B错，取出盐桥后，就不能构成原电池，电流计的指针不会发生偏转。

C错，Cu-2e-=Cu2+,外电路中每通过0.1mol电子,消耗的Cu为0.05mol，质量为3.2g。

D正确。

12.C[解析]曲线各点均表示Ca2+与CO32-浓度的乘积为溶度积。

C错误，因为加水后溶液中Ca2+和CO32-离子浓度均减小，d点应向左下方移动，而不是向水平方向或垂直方向移动。

13.BC解析A错，盐酸不能用来酸化KMnO4溶液，因为两者会发生氧化还原反应。

B正确，因为H2SO4是二元强酸。

C正确，在无其它阳离子干扰时，加入的Cl-不影响检验结果。

D错，加热时，硫酸钠比氯酸钠难分解。

14．B【解析】催化剂如果没有参与到反应中，则肯定不会改变反应的速率，A错；容器容积没有变化，反应体系的各组分浓度没有变化，速率当然不变，B正确；降低温度，反应速率减慢，应当延长反应所到达平衡的时间，C错；反应速率的定义为浓度变化和时间的比值而不是物质的量变化和时间的比值，D错。

15.（12分）

a→h→i→b→c→f→g→d

先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸（3）有白色（或无色）晶体（或固体）生成。

（4）（n-m/64）/n

（5）n（SO2）：

n（O2）=0.2：

10=1：

50，增大O2浓度提高SO2转化率

16.（10分）⑴2C+SiO2

Si+2CO↑置换（或氧化还原）（2分）⑵分馏（蒸馏）（1分）

⑶Ca3（PO4）2+5C+3SiO2

3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）⑷SiHCl3会水解，同时产生的H2与O2混合发生爆炸（2分）⑸2Cu+O2

2CuO，

CuO+CH3OH

HCHO+Cu+H2O（2分）

[解析]根据题给工艺流程可确定反应Ⅰ为2C+SiO2

Si+2CO↑，反应Ⅱ为Ca3（PO4）2+5C+3SiO2

3CaSiO3+2P+5CO↑，反应Ⅲ为Si+3HCl

SiHCl3+H2↑，反应Ⅳ为SiHCl3+（n+2）H2O

SiO2·nH2O+H2+3HCl，反应Ⅴ为CO+2H2==CH3OH。

Cu作甲醇催化氧化的原理是Cu先与氧气反应生成CuO，CuO再向甲醇供氧使甲醇脱氢被氧化为甲醛。

17．（8分）⑴+1+2Cu2O（3分）⑵2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

2Cu+2Cl-－2e-==2CuCl↓（2分）⑶3Cu2O+14H++2NO3-==6Cu2++2NO↑+7H2O

Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（3分）

18.（12分）⑴增加接触面积使反应充分同时加快反应速度（2分）

⑵石灰石。

（2分）

（解析：

石灰石与酸作用，才可调节溶液的pH。

调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，此时Al3+、Fe3+已除去。

）

⑶Fe2+，Mg2+、Ca2+（3分）

（解析：

加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+，Mg2+除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。

蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。

）

⑷2Li++CO32-=Li2CO3↓（2分）取上层清液，再加入少量Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则表示溶液中的Li+已沉淀完全（其它合理答案也得分）（1分）⑸NaOH、Na2SO4（2分）

19.（14分）

（1）CH2=C（CH3）2（2分）

（2）羟基、碳碳双键（2分）

（3）CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH（4分）

（5）

（2分）

反应⑦：

（2分）

反应⑨：

（2分）

20．（10分）

⑴9.8×105（3分）⑵用浓食盐水浸泡（3分）⑶291.20度（4分）

[解析]⑵n（CaO）=n（M2+）=n（EDTA）=0.02mol/L×13.00×10-3L=2.6×10-4mol

m（CaO）=2.6×10-4mol×56g/mol=0.01456g

硬度=

=291.20度

21．（12分）A

（1）　C（1分）　　

（2）[Ar]3d10（1分）　4　（1分）　　

（3）ZnX（