云南省红河州石屏县第一中学学年高一化学上学期期中试题.docx

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云南省红河州石屏县第一中学学年高一化学上学期期中试题

云南省石屏一中2018-2019学年上学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1molH2含有的分子数目为2NA

B．0.5molH2SO4所含的原子总数目为0.5NA

C．1molO3含有的氧原子数为2NA

D．0.5molH2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子

2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋

C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

3.将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　）

A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4

4.在含有大量K＋、OH－、CO

的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．SO

B．NH

C．Al3＋D．Ca2＋

5.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO

、Cl－B．K＋、Na＋、CO

、S2－

C．K＋、Na＋、NO

、SO

D．NH

、Cu2＋、Cl－、NO

6.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）

A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

7.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

A．分散系中分散质粒子的大小：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸

C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”

D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

8.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（　　）

①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

A．①②B．③④C．②③D．①④

9.下列叙述正确的是（　　）

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

10.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。

通电一段时间后，下列叙述正确的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B．Fe（OH）3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C．Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D．Fe（OH）3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

12.下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

13.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

A．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

C．若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用

14.KMnO4＋HCl（浓）―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（　　）

A．8B．12C．16D．20

15.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是（　　）

A．加入适量Na2SO4溶液后过滤

B．加入适量NaOH溶液后过滤

C．加入过量NaOH溶液后蒸发

D．加入过量Na2CO3溶液后过滤

16.下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

17.某溶液中大量存在以下五种离子：

、

、Fe3＋、H＋、M。

其物质的量浓度之比为c（

）∶c（

）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）

A．Al3＋B．Cl－C．Mg2＋D．Ba2＋

18.把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为（　　）

A．8.52mol·L－1B．4.26mol·L－1

C．1.52mol·L－1D．3.04mol·L－1

19.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）

A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液

C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸

20.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

21.某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325gCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）

A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00

22.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

23.若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是（　　）

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

A．②③④①B．②④③①

C．③②④①D．③②①④

24.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A．含Na＋为2mol的Na2SO4溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是（　　）

A．1L溶液中含0.3NA个K＋

B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K＋浓度是1.2mol·L－1

D．2L溶液中含0.6NA个离子

26.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在无色溶液中：

、Fe2+、

、

B．在含大量Ba2+的溶液中：

、Na+、Cl﹣、OH﹣

C．在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl﹣、

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

27.现有三组溶液：

①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（　　）

A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华

C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取

28.下列说法正确的是（　　）

A．阴离子只有还原性

B．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性

C．Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应

D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

29.下列物质中属于电解质的是（　　）

A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱

30.ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。

下列关系式错误的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度：

c（KNO3）＝

mol·L－1

B．该溶液的质量分数：

w（KNO3）＝

%

C．20℃时KNO3的溶解度S＝

g

D．该溶液的密度ρ＝

g·L－1

分卷II

二、填空题（共6小题,共40分）

31.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用　　　　　　（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　　　　　；

③往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

④反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

　　　　　　。

（2）实验步骤⑤中应选用　　　　　　（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意　　　　　　。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　　　　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

32.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：

①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________（除泥三角外）。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

33.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：

CaO＋H2O===Ca（OH）2。

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。

请回答下列问题：

（1）加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

（2）在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。

（3）在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。

34.实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

（1）计算：

需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL（水的密度为1g·mL－1）。

（2）称量：

用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

（3）溶解：

用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。

根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

（1）将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整地说明）____________________________________，这样做的主要目的是______________________________________________，熄灭酒精灯停止加热的根据是__________________________________________。

（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是______________________________________。

答案

1.D2.A3.B4.A5.D6.D7.D8.D9.D10.C

11.C12.D13.C14.C15.B16.D17.C18.C19.D20.D

21.B22.A23.B24.B25.B26.C27.C28.C29.D30.A

31.②10mL量筒

③0.12g

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

（2）B调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平

（3）0.2VL•mol﹣1偏小

32.

（1）过滤　萃取

（2）坩埚　坩埚钳

（3）紫红（或紫）　KCl

（4）分液、蒸馏

33.　

（1）蒸馏　

（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

（3）接通冷凝管中的水　水从下口进，上口出

34.

（1）8　72　

（2）100mL

35.

（1）用玻璃棒不断搅拌液体　防止液滴飞溅　蒸发皿中产生了较多的固体

（2）静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全　在溶液中加入过量的氯化钡溶液

（3）除去氯化钠中的钙离子及过量的钡离子