最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx
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最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析
中考化学一模检测试卷
一、选择题（本大题共60分，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
2．（3分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氢元素的化合价没有改变
B．x＝3
C．反应过程中原子种类发生了变化
D．该反应生成了两种单质
3．（3分）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
4．（3分）常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。
对该图的分析有如下几种说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
5．（3分）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．
向一定量的石灰水中通入二氧化碳
B．
在某一密闭装置内点燃红磷
C．
加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
D．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
6．（3分）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌
B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌
C．滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银
D．加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量
7．（3分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸
C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳
D．常温下可用钢瓶运输储存液氧
二、填空题（本大题共26分）
8．（4分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
9．（4分）
（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。
该反应的化学方程式为 。
（2）小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。
则上述过程中滤液中一定存在的溶质是 。
三、实验探究题（本大题共44分）
10．（8分）下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】
（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
﹣
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4•2H2O
无色晶体
﹣
101.5
1.650
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】第一种：
草酸分解产物CO2和H2第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：
草酸的分解产物是CO2、CO和H2
【设计实验】
【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水CuSO4变蓝。
若产物中有CO，则图二中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是 。
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式 。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷：
由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点（写出一点） 。
②利用图二设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
。
11．（4分）氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
【查阅资料】氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。
氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2和氢气，并放出热量。
常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【实验步骤】①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。
继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
……
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整 。
（2）装置A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是 。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有 。
B装置的作用是 。
四、解答题（本大题共30分）
12．（4分）往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是 。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）
答案解析
一、选择题（本大题共60分，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
【分析】A、根据该反应是化学变化进行分析析，
B、根据氧化物的定义进行分析，
C、根据该反应的反应物和生成物的特点进行分，
D、根据一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应，生成了无毒的气体，进行分析．
解：
A、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故正确，
B、CO2、NO2是由两种元素组成其中一种元素是氧元素另一种元素为非金属元素故属于非金属氧化物，故正确，
C、该反应是两种化合物反应故不是置换反应。
故错误
D、根据该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，故正确，
故选：
C。
【直击中考】做这类题，首先要根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，然后结合所学的知识对各个选项进行逐一的分析，在氧化还原反应中，氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应．
2．（3分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氢元素的化合价没有改变
B．x＝3
C．反应过程中原子种类发生了变化
D．该反应生成了两种单质
【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
解：
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2；
A．由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B．由化学方程式可知，x＝3，故正确；
C．化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D．生成物一氧化碳属于化合物，故错误。
故选：
B。
【直击中考】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。
3．（3分）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。
据此分析判断有关的问题。
解：
由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。
所以：
A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；
B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；
C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C说法正确；
D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：
两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g
设反应的铁的质量是x
则有Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
5664△＝8
x0.8g
解得：
x＝5.6g由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。
故选：
D。
【直击中考】本题考查了物质的分离提纯的方法，难度比较大，熟悉常见金属的回收方法、混合物的分离方法是解答本题的基础知识。
4．（3分）常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。
对该图的分析有如下几种说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，依据图象中的变化趋势和选项进行分析。
解：
向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误；
B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B错误；
C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误；
D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D正确。
故选：
D。
【直击中考】本题考查的是常见的盐的性质，完成此题，可以依据图象以及物质的性质进行。
5．（3分）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．
向一定量的石灰水中通入二氧化碳
B．
在某一密闭装置内点燃红磷
C．
加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
D．
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
【分析】分析坐标所表示的变化中两种相关量的关系，根据对应的反应过程的分析，判断两个相关量的变化关系是否与该反应规律相符．
解：
A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳的通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A不正确；
B、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，分析题中的曲线可以知道与我们的分析一致，故B正确；
C、高锰酸钾分解要产生二氧化锰，所以二氧化锰的质量不断增加直至高锰酸钾完全分解，但是随着高锰酸钾的不断分解固体总质量逐渐减小，所以剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，而不是不变，故C不正确；
D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量并不是随着稀盐酸的质量一直增加的，故D不正确。
故选：
B。
【直击中考】熟练掌握常见物质的性质，并能够根据各物质间量的变化来正确辨别坐标所表示的变化量，分析变化中相关量的变化关系，是解答此类问题的关键
6．（3分）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、锌
B．滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌
C．滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银
D．加入铝粉反应后得到滤液的质量大于反应前滤液的质量
【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且金属的位置越远越优先反应，据此解答．
解：
由于金属的活动性顺序是：
铝＞锌＞铜＞银，向废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌加入一定质量的铝粉，铝优先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，当硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸锌反应生成了硝酸铝和锌。
由此可知：
A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有锌。
故A错误；
B、滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有锌，故B正确；
C、滤液中一定含有硝酸铝，一定没有硝酸铜和硝酸银、可能含有硝酸锌，故C错误；
D、加入铝粉反应后得到滤液的质量小于反应前滤液的质量，故D错误。
故选：
B。
【直击中考】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序的意义进行．
7．（3分）化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．《天工开物》中记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸
C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳
D．常温下可用钢瓶运输储存液氧
【分析】A．根据晶体硅为良好的半导体材料进行分析；
B．根据硝酸钾受到撞击容易发生爆炸进行分析；
C．根据蛋白质含有C、H、N等元素进行分析；
D．根据常温下液氧与铁不反应进行分析。
解：
A．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故A正确；B．KNO3性质不稳定，硝酸钾受到撞击容易发生爆炸，故B正确；
C．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物除了水和二氧化碳，还有含氮物质，故C错误；
D．常温下液氧与铁不反应，所以常温下可用钢瓶运输储存液氧，故D正确。
故选：
C。
【直击中考】本题考查了化学与生产生活关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。
二、填空题（本大题共26分）
8．（4分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）下列有关说法正确的是 B （填序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【分析】
（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，进行分析判断。
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，进行分析判断。
C．根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。
解：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。
C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B。
【直击中考】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。
9．（4分）
（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。
该反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 。
（2）小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。
则上述过程中滤液中一定存在的溶质是 硫酸钠、硫酸铜。
。
【分析】
（1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平即可；
（2）在实验室中处理含有CuSO4的废液时，加入一定量氢氧化钠溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤后滤液呈蓝色。
则滤液中一定存在的溶质是：
硫酸钠、硫酸铜。
解：
（1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平即可；故答案为：
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（2）在实验室中处理含有CuSO4的废液时，加入一定量氢氧化钠溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤后滤液呈蓝色。
则滤液中一定存在的溶质是：
硫酸钠、硫酸铜；故答案为：
硫酸钠、硫酸铜。
【直击中考】本考点属于信息题，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。
还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。
本考点主要出现在填空题和选择题中。
三、实验探究题（本大题共44分）
10．（8分）下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】
（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
﹣
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4•2H2O
无色晶体
﹣
101.5
1.650
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】第一种：
草酸分解产物CO2和H2第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：
草酸的分解产物是CO2、CO和H2
【设计实验】
【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水CuSO4变蓝。
若产物中有CO，则图二中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是 气体燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的石灰水变浑浊 。
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式 H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O 。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷：
由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点（写出一点） 防止熔化的草酸流出（或图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气或图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳或图2装置可以检验出生成物中是否有氢气） 。
②利用图二设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现 。
【分析】【实验操作】根据一氧化碳的性质来分析；
【得出结论】根据实验现象确定生成物，根据化学方程式的写法来分析；
【反思评价】对图1装置和图2装置进行评价时，要从反应物的性质和便于检验生成物的角度来考虑。
解：
【实验操作】一氧化碳具有可燃性，点燃时生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以若产物中有CO，则图二中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是气体燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的石灰水变浑浊；故填：
气体燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的石灰水变浑浊；
【得出结论】由实验现象可知，草酸分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为；故填：
H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O；
【反思评价】根据题给的信息可以知道草酸的熔点较低，所以为防止草酸熔化后流入导管中影响实验，所以乙同学所选择的底部完全的试管较好；而同时乙同学所设计的实验装置可以同时验证二氧化碳、一氧化碳和氢气的存在；同时由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中能够引起空气的污染，所以乙同学将尾气点燃，即验证了一氧化碳的存在，也解决了一氧化碳的污染问题。
而验证氢气的方法则为：
在球形干燥管的尖嘴处点燃通过碱石灰干燥后导出的气体（或点燃尖嘴处的气体），并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾，证明无H2。
故填：
①防止熔化的草酸流出（或图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气或图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳或图2装置可以检验出生成物中是否有氢气）；②在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现。
【直击中考】熟练掌握常见气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，这是我们必须掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一。
11．（4分）氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
【查阅资料】氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。
氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2和氢气，并放出热量。
常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
【实验步骤】①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中
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