四川省凉山州届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案Word版zj.docx
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四川省凉山州届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案Word版zj
凉山州2021届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学试题及参考答案（凉山二诊）2021.03.24
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－140－16Na－23S－32Cu－64
Zn－65Br－80I－127
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.雷雨天闪电时空气中有臭氧（03）生成，O2和O3的相互转化是物理变化
B.新型冠-状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性
C.以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3
D.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
8.下列说法错误的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.CH3CHO的球棍模型为
C.分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种（不含立体异构）
D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NA
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C.常温下，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH－的数目为0.1NA
D.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2＋
B
向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红，后者不变色
NaHCO3水解，而NaHSO3不水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
甲烷与氯气在光照下反应
产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A.W与X形成的化合物中只含离子键
B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
D.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
12臭氧（O3）是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3，下列说法正确的是
A.图中特制惰性电极C为阳极
B.电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大
C.电解开始后电子的移动方向为：
A→C→D→B
D.电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体（标准状况），则F处收集的气体中03所占的体积分数为
（忽略03的分解）
13.下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A.25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c（OH－）＝1×10－10mol·L－1
B.25℃时，将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
C.25℃时，pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c（OH－）均为1×10－11mol·L－1
D.温度一定时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，
26.（14分）碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是"水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。
已知。
6NaOH＋3I2
5NaI＋NaIO3＋3H2O，N2H4·H20有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。
（1）装置图中仪器a的名称为。
若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。
（2）实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是
；装置图中加热的方式最好选用
。
（3）写出制备过程中N2H4·H20参与反应的离子反应方程式为
。
工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是（答出一点即可）。
（4）测定产品中Nal含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
该样品中NaI的质量分数是。
27.（15分）工业上以软锰矿（MnO2）为原料制备高锰酸钾（KMnO4）的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。
（2）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
假设无其他副反应发生，该步反应K2Mn04的最大理论转化率为%（保留一位小数）。
（3）操作I为。
（4）已知有关物质在不同温度（单位：
℃）下的溶解度（单位：
g，100g水中）如下图：
据图推断操作Ⅱ最好采用。
反应①中若CO2通入过量造成的影响是
。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有。
（6）由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式
。
28.（14分）乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：
回答下列问题：
（1）向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n（H2）随时间t变化情况如下表：
t/s
0
3
6
12
24
36
T1n甲（H2）/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
T2n乙（H2）/mol
0
0.30
0.50
0.64
0.72
0.72
①0～3s内，T2温度下v（乙苯）＝；T1T2（填＞、＜或＝）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A.v（乙苯）＝v（H2）B.c（苯乙烯）∶c（H2）保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变D.体系的压强保持不变
（2）某同学査阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：
，根据
（1）中实验结果推断该式是否正确，并说明理由
。
（3）该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点。
（4）工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。
其中曲线1代表的压强是，A点对应的平衡常数Kp＝（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
35.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）
（1）量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为＋6价而不是＋8价，写出该分子中铁的价电子排布式，该分子中氧的化合价有，画出该分子的结构示意图。
（2）NH3分子单独存在时键角为106.7°，其VSEPR模型为。
下图是[Zn（NH3）6]2＋离子的部分结构以及∠H－N－H的测量值，解释配合物中键角变化的原因
。
（3）开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是。
这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环一苯环的相互作用，除此之外还可能因为
。
（4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为，该晶胞中Ca2＋与02－的最短距离是cm（已知晶胞参数为anm）。
36.【化学一选修5有机化学基础】（15分）1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等，通过氢化反应可得二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂，为研究其合成与性质，进行如下反应：
回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团的名称是。
（2）反应①为氧化反应，若温度过高可能造成的影响是。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）反应③为卤化氢对双键的加成反应，若不加过氧化物，得到的是另一种加成产物，其结构简式为。
（5）写出反应③的化学方程式。
（6）反应⑤生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有。
（7）试根据本题所提供的相关反应信息，设计合成路线以丙烯醛为原料（无机试剂任选）合成HOCH2CH2COOH（写清楚反应条件及主要产物）。
凉山州2021届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学参考答案及评分标准
选择题
7.B8.D9.A10.C11.B12.D13.C
26.（14分，每空2分）
（1）冷凝管打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出
（2）温度太低反应速率慢，温度过高反应物N2H4·H2O易挥发，且易分解水浴加热
（3）2IO3－＋3N2H4·H2O＝3N2↑＋2I－＋9H2O不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单
（4）94.5%
27.（15分，除标注外，每空2分）
（1）2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O
（2）2∶166.7
（3）过滤（1分）
（4）蒸发结晶，趁热过滤粗晶体中会有碳酸氢钾
（5）MnO2、KOH
（6）2K2MnO4＋2H2O
2KMnO4＋2KOH＋H2↑
28.（14分，每空2分）
（1）①0.05mol/（L·s）＞②C、D
（2）正确。
由表中数据可知该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，与公式相符。
（3）①反应速率减慢②设备要求较高，成本增加
（4）112kPa36kPa
35.（15分，除标注外，每空2分）
（1）3d2（1分）－1、－2（各1分）
（2）四面体（1分）
（3）N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键后，对其他成键电子对的排斥力减小，所以键角变大
（3）sp2、sp3（各1分）聚合物链与链之间能形成氢键（1分）
（4）CaTiO3
36.（15分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）碳碳双键被氧化
（3）
（4）
（5）
（6）CH3OH（甲醇）
（7）（3分）
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