四川省凉山州届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案Word版zj.docx

1、四川省凉山州届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案Word版zj凉山州2021届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题及参考答案(凉山二诊)2021.03.24可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cu64 Zn65 Br80 I1277.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.雷雨天闪电时空气中有臭氧(03)生成，O2和O3的相互转化是物理变化B.新型冠-状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性C.以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3D.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化

2、学工业发展水平8.下列说法错误的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.CH3CHO的球棍模型为C.分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种(不含立体异构)D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，1.0 mol Fe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3NAB.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等C.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.1NAD.0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为

3、红色待测溶液中含有Fe2B向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D甲烷与氯气在光照下反应产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

4、A.W与X形成的化合物中只含离子键B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小C.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3D.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点12臭氧(O3)是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3，下列说法正确的是A.图中特制惰性电极C为阳极B.电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大C.电解开始后电子的移动方向为：ACDBD.电解一段时间后E、F处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则F处收集的气体中03所占的体积分数为(忽略03的分解)13.下列有关电解质溶液的叙述错误的是A.25时，将0.1 molL1的HA

5、溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010molL1B.25时，将10 mL pHa的盐酸与100mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13C.25时，pH11的氨水和pH11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)均为11011molL1D.温度一定时，CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中，26.(14分)碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知。6NaOH3I25NaINaIO33H2O，N2H4H20有还原性，沸点118，100开始分解。(1)装置图中仪器a的名称为 。若要使分液

6、漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是 。(2)实验过程中需控制反应温度70左右的原因是 ；装置图中加热的方式最好选用 。(3)写出制备过程中N2H4H20参与反应的离子反应方程式为 。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是 (答出一点即可)。(4)测定产品中Nal含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：该样品中NaI的质量分数是 。27.(15分)工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下：回答下列问题：(1)写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式 。(2)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。假设无其他副反应发生，该步反

7、应K2Mn04的最大理论转化率为 %(保留一位小数)。(3)操作I为 。(4)已知有关物质在不同温度(单位：)下的溶解度(单位：g，100g水中)如下图：据图推断操作最好采用 。反应中若CO2通入过量造成的影响是 。(5)上述流程中可以循环利用的物质有 。(6)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式 。28.(14分)乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法，目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产，它以乙苯为原料，在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气，反应的方程式如下：回答下列问题：(1)向甲、乙两

8、个容积均为2L的容器中分别通入2 mol乙苯，分别在T1、T2温度下进行上述反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表：t/s036122436T1 n甲(H2)/mol00.360.600.800.800.80T2 n乙(H2)/mol00.300.500.640.720.7203s内，T2温度下v(乙苯) ； T1 T2(填、或)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 。A. v(乙苯)v(H2) B.c(苯乙烯)c(H2)保持不变C.气体的平均摩尔质量保持不变 D.体系的压强保持不变(2)某同学査阅相关资料得知，该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式：，根据(

9、1)中实验结果推断该式是否正确，并说明理由 。(3)该反应是气体分子数增多的反应，降低压强对生产苯乙烯有利，但工业生产中减压操作也有不利之处，写出两点 。(4)工业上为避免减压操作，采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法，下图反映了维持总压分别为112 kPa和224 kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。其中曲线1代表的压强是 ，A点对应的平衡常数Kp (以分压表示，分压总压物质的量分数)。35.【化学一选修3物质结构与性质】(15分)(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为6价而不是8价，写出该

10、分子中铁的价电子排布式 ，该分子中氧的化合价有 ，画出该分子的结构示意图 。(2)NH3分子单独存在时键角为106.7，其 VSEPR模型为 。下图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH的测量值，解释配合物中键角变化的原因 。(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：其中氧原子的杂化方式是 。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环一苯环的相互作用，除此之外还可能因为 。(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为 ，该晶胞中Ca2与02的最短距离是 cm(已知晶胞参数为a nm)。3

11、6.【化学一选修5有机化学基础】(15分)1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等，通过氢化反应可得二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂，为研究其合成与性质，进行如下反应：回答下列问题：(1)化合物A中含有的官能团的名称是 。(2)反应为氧化反应，若温度过高可能造成的影响是 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)反应为卤化氢对双键的加成反应，若不加过氧化物，得到的是另一种加成产物，其结构简式为 。(5)写出反应的化学方程式 。(6)反应生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有 。(7)试根据本题所提供的相关反应信息，设计合成路线以丙烯醛为原料(无机试剂任选)合成HOCH2CH2COO

12、H(写清楚反应条件及主要产物)。凉山州2021届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学参考答案及评分标准选择题7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C26.(14 分，每空 2 分)(1)冷凝管 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出(2)温度太低反应速率慢，温度过高反应物 N2H4H2O 易挥发，且易分解 水浴加热(3)2IO33N2H4H2O3N22I9H2O 不引入新的杂质，产品纯度高，后续操作简单(4)94.5%27.(15 分，除标注外，每空 2 分)(1)2MnO24KOHO2 2 K2MnO42H2O(2)21 66.7(3)过滤(1 分

13、)(4)蒸发结晶，趁热过滤 粗晶体中会有碳酸氢钾(5)MnO2、KOH(6)2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH228.(14 分，每空 2 分)(1)0.05 mol/(Ls) C、D(2)正确。由表中数据可知该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，与公式相符。(3)反应速率减慢设备要求较高，成本增加(4)112 kPa 36 kPa35.(15 分，除标注外，每空 2 分)(1)3d2 (1 分) 1、2 (各 1 分) (2)四面体(1 分)(3)N 原子上的孤电子对与锌离子形成配位键后，对其他成键电子对的排斥力减小，所以键角变大(3)sp2、sp3(各 1 分) 聚合物链与链之间能形成氢键(1 分)(4)CaTiO3 36.(15 分，除标注外，每空 2 分)(1)碳碳双键、醛基(2)碳碳双键被氧化(3)(4) (5) (6)CH3OH(甲醇)(7)(3 分)