化学知识点.docx

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化学知识点

初三化学的重要知识点

考试前有必要记的初中化学根底概念

初中化学知识小辑

一：

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、自然存在最硬的物质是金刚石。

5、最复杂的无机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、绝对分子质量最小的氧化物是水。

最复杂的无机化合物CH4

8、相反条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、绝对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物品种最多的元素是碳。

14、日常生活中使用最普遍的金属是铁。

二：

其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰厚、发热量高、熄灭后的产物是水不净化环境。

4、构成原子普通有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只要三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）波动性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参与反响，后果生成什么物质；

（2）表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反响物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个准绳：

以客观现实为根据；遵照质量守恒定律。

10、生铁普通分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（次要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的次要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（留意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、搜集气体普通有三种办法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水净化的三个次要缘由：

（1）工业消费中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的恣意排放；（3）农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常运用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：

（1）大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大；

（2）多数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极多数物质溶解度随温度的降低而减小。

20、CO2可以灭火的缘由有三个：

不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、自然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：

常温下的波动性、可燃性、复原性。

25、教材中呈现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发作器由三局部组成：

球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三局部：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”准绳：

（1）不必手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；（3）不尝药品的滋味。

31、写出下列物质的颜色、形态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?

5H2O）：

蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：

绿色固体黑色固体：

碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：

无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：

高锰酸钾浅绿色溶液：

硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物熄灭的条件：

可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。

33、由双原子构成分子的气体：

H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子构造中哪局部决议：

①、元素的品种由质子数决议、

②、元素的分类由最外层电子数决议、③、元素的化学性质由最外层电子数决议、④、元素的化合价最外层电子数决议、⑤、绝对原子量由质子数+中子数决议。

35、学过的无机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从微观和微观上了解质量守恒定律可归结为五个不变、两个一定改动，一个能够改动：

（1）五个不改动：

认微观看元素的品种和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的品种和原子数目不变；

（2）两个一定改动：

认微观看物质品种一定改动，从微观看分子品种一定改动；

（3）一个能够改动：

分子的总和能够改动。

37、碳的两种单质：

石墨、金刚石（构成的缘由：

碳原子的陈列不同）。

38、写出下列物质的或次要成分的化学式

沼气：

CH4、煤气：

CO、水煤气：

CO、H2、自然气：

CH4、酒精：

C2H5OH、

醋酸：

CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：

Ca（OH）2、生石灰：

CaO、

大理石、石灰石：

CaCO3、干冰：

CO2

初中化学知识点摘要

一、根本概念：

1、化学变化：

无新物质生成的变化。

如：

蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：

有新物质生成的变化。

如：

熄灭、生锈、糜烂、风化等。

2、单质：

由一种元素组成的纯洁物。

如：

H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：

由多种元素组成的纯洁物。

如：

H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

如：

H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：

与碱反响生成盐和水的化合物。

通常是一些非金属氧化物，如：

CO2、SO2、SO3等。

碱性氧化物：

与酸反响生成盐和水的氧化物。

通常是一些金属氧化物，如：

CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：

由H+、酸根离子组成的化合物。

如：

HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

碱：

普通由金属离子和OH―组成的化合物。

如：

NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

盐：

普通有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：

（1）正盐，如：

NaCl、Na2CO3、CuSO4

（2）酸式盐，如:

NaHSO4

（3）碱式盐,如：

Cu2（OH）2CO3

3、分子：

坚持物质化学性质的一种微粒。

原子：

化学变化中的最小微粒。

离子：

带电的原子或原子团。

罕见原子团如下：

OH―（氢氧根）、NO3―（硝酸根）、

SO42―（硫酸根）、CO32―（碳酸根）、PO43―（磷酸根）、NH4+（铵根）

二、化学用语：

1、元素符号：

例H：

表示氢元素，也表示氢原子；3H：

表示三个氢原子

2、离子符号：

例氢离子：

H+（留意：

1不写出）镁离子：

Mg2+三个硫酸根离子：

3SO42―

3、化学式：

例碳酸钠：

Na2CO3氢氧化钙：

Ca（OH）2

4、电离方程式：

例HNO3===H++NO3

Ca（OH）2===Ca2++2OH

Na2CO3===2Na++CO32

5、化学方程式：

（要求纯熟）

实验室制O2：

实验室制H2：

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

实验室制CO2：

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

检验CO2：

CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

检验H2O：

CuSO4+5H2O=====CuSO4?

5H2O（白色蓝色）

湿法炼铜：

Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟记：

（1）、1―18号原子顺序，并能画出构造表示图。

（P59）

（2）、罕见元素化合价。

（P63）三、根本反响类型：

1、化合反响：

A+B+…==C

2、分解反响：

A==B+C+…

3、置换反响：

A+BC==B+AC

（1）、金属+酸====盐+H2

反响条件：

金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸普通用稀盐酸或稀硫酸，不必稀硝酸。

（2）、金属+盐====新金属+新盐

反响条件：

金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属，（K、Ca、Na除外）

盐必需是可溶性盐。

4、复分解反响：

AC+BD====AD+BC

（1）、酸+碱性氧化物====盐+水

（2）、酸+碱====盐+水

（3）、酸+盐====新酸+新盐

（4）、碱+盐====新碱+新盐

（5）、盐+盐====两种新盐

反响条件：

反响物中无酸时要求反响物都可溶，有酸时要求是强酸，

生成物中必需有沉淀、气体或水。

要求熟记：

（1）、金属活动性顺序表。

（P162）

（2）、罕见酸、碱、盐的溶解性表。

（P228）

四、元素化合物知识：

1、罕见气体及其性质：

H2、O2、CO、CO2、CH4

可燃性：

H2、CO、CH4复原性：

H2、CO毒性：

CO

密度比空气大：

O2、CO2可溶于水：

CO2最复杂的无机物：

CH4

2、罕见物质的俗名：

纯净物：

CO2（干冰）C2H5OH（酒精）CH3COOH（醋酸）CaO（生石灰）Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）Na2CO3（纯碱）NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）CuSO4?

5H2O（胆矾、蓝矾）

混合物：

煤（C）自然气、沼气（CH4）生铁、钢（Fe）铁锈、赤铁矿（Fe2O3）

磁铁矿（Fe3O4）石灰水、石灰浆[Ca（OH）2]石灰石、大理石（CaCO3）盐酸（HCl）

3、与水可以反响的物质：

（1）、大少数酸性氧化物：

如CO2、SO2、SO3，与水反响生成对应的酸H2CO3、H2SO3（亚硫酸）、H2SO4。

（2）、多数碱性氧化物：

如K2O、CaO、Na2O，与水反响生成对应的碱KOH、Ca（OH）2、NaOH。

（3）、某些盐：

（有结晶水合物的盐）如：

CuSO4+5H2O===CuSO4?

5H2O

Na2CO3+10H2O===Na2CO3?

10H2O

4、罕见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：

浓盐酸、浓硝酸吸水性：

浓硫酸、固体氢氧化钠（潮解）

脱水性：

浓硫酸毒性：

NaNO2（亚硝酸钠）、CuSO4（硫酸铜）CH3OH（甲醇）

遇水放热：

浓硫酸（浓缩时）、固体氢氧化钠（溶解时）、CaO（与水反响时）

紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值

酸性红色无色pH值<7

中性紫色无色pH值=7

碱性蓝色红色pH值>7

备注：

盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐（如NaHSO4）溶液则显酸性。

5、罕见酸、碱、盐的次要用处：

HCl、H2SO4――用于金属除锈

NaOH――制肥皂、造纸Al（OH）3――医治胃酸过多

Ca（OH）2――制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改进酸性土壤等

CuSO4――配制农药波尔多液Na2CO3――制洗濯剂、蒸馒头号

CaCO3――制水泥等修建资料

6、环境净化方面：

（1）、大气净化：

次要分两种：

A、无害气体，如：

SO2、NO2、CO等，其中CO次要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是构成酸雨的次要物质。

[另注：

空气中CO2浓度增大会招致温室效应（P111）；而含氟物质的排放会毁坏O3（臭氧）层，使得地球外表受紫外线辐射减轻（P10）。

]

B、粉尘，如：

灰尘、粉煤灰等。

（2）、水净化：

次要来源于：

A、工业废水的少量排放

初中化学基础知识总复习提纲

一、构成物质的基本微粒

1、原子（构成金属、稀有气体）

○1定义：

化学变化中的最小微粒。

（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）

○2结构：

核外电子（带负电）

原子质子（带正电）

（不带电）原子核（带正电）

中子（不带电）—氢原子不含中子

相等关系：

原子量≈质子数+中子数

在原子时有：

电子数=质子数=核内电荷数=原子序数

○3原子性质：

质量、体积甚微；不断运动；有间隔

2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）

○1定义：

保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）

○2分子结构：

分子由原子构成。

例如：

一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（应用于分子用什么来描述）

○3分子的性质

质量、体积甚微、不断运动、有间隔。

（应用于解释日常中的某些现象）

○4分子的写法：

某种物质的分子符号就用其化学式表示。

例如：

3个二氧化硫分子：

3SO2

3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）

○1定义：

当原子得、失电子后变成的微粒称离子。

○2性质：

a、离子是带电的微粒

即：

阳离子（带正电的原子）

离子

阴离子（带负电的原子）

b、离子能导电

c、离子中有：

质子数=核电荷数=原子数

质子数≠电子数

4、原子、分子、离子的联系分子

○1原子得失电子

离子原子分离

○2物质的描述：

a、物持由分子构成（水由水分子构成）

b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成）

c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成）

分子的描述：

分子由原子构成。

二、元素——组成物质的宏观单位。

1、定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2、元素符号：

a、用拉丁字母表示b、元素含义：

1°表示该元素的符号

2°表示一个该原子（P）

3°表示该物质（Fe）

3、地壳中元素质量分数居全四位的是O>Si>AI>Fe

三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

物质俗称性质用途

S

硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P赤磷

白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C金刚石、石墨、

活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4）

P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂

CO2干冰

碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为

H2SO3

SO3ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4沼气

坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH

（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH

（乙酸）醋酸

水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca（OH）2]用于干燥剂

Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁

CuO黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水

CuSO4•5H2O胆矾

蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4

溶液一致，易风化即：

CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气

KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气

Cu2（OH）2CO3孔雀石

绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2用在鉴别题中

AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。

可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CI—

BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba+及

SO42—

CO难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属

CaCO3石灰石

大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO

HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。

能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH

火碱白色固体

四、主要实验

1、氧气（O2）制法

（一）工业制法：

分离液态空气

（二）实验室制法：

药品：

○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色）

反应原理：

仪器：

步骤：

（1）检查气密性

（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯

实验中常注意问题：

（1）酒精灯加热用外焰加热

（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞2—3厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。

2、氢气（H2）制法

（1）工业制氢气的原料：

天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）

（2）实验实制氢气：

药品：

锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸

反应原理：

Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

仪器：

步骤：

略

3、二氧化碳（CO2）制法：

药品：

石灰石（大理石）和稀硫酸

反应原理：

CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O

仪器：

其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。

（所以CO2的制取装置可用来制取H2）

步骤：

略

4、氢气还原氧化铜实验：

药品：

H2和黑色CuO

△

反应原理：

H2+CuO===Cu+H2O

仪器：

步骤：

（1）先通H2一段时间（以防止通入

的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸

（2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO）

注意：

（1）实验中的“两通”的目的

（2）导气管位置：

不用橡皮塞；试管口略向下倾斜

（3）看到实验现象：

A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质

5、Cu（OH）2CO3的加热实验：

A、反应原理：

Cu（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2↑

B、仪器：

Cu（OH）2CO3

石灰水

C、实验现象：

绿色物质变成黑色物质：

在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。

6、电解水实验：

所需物质及仪器：

水、直流电、电解仪器

电解

反应原理：

2H2O==2H2↑+2O2↑

现象：

在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:

V阴=2:

1

（即VH2:

VO2=2:

1）

注意：

电解水产生氢气和氧气得出结论是：

（略）

五、重要反应：

（一）四个反应类型：

化合反应：

多各物质经化学变化合为一种物质的反应

分解反应：

由一种物质分妥成多种物质的化学反应

即：

BAC条件B+A+C

置换反应：

单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：

即：

单+化合物条件新单+新化合物

分解反应：

化合物A+化合物B化合物C+化合物D

（二）主要反应方程式：

S+O2===SO2（气）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固）Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2

3Fe+2O2=====Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2C+O2====2COFe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2COFe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2COCu+O2====2CuO

CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2OCuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑Cu（OH）2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2OC2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+O2====CO2+2H2O

（三）主要反应类型

（1）碳酸盐与酸的反应：

反应都生成CO2

即：

MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O

（2）硫酸盐与钡盐的反应：

反应后都生成难溶于酸的BaSO4↓

即：

MSO4+BaN====BaSO4↓+MN

（3）盐酸盐与AgNO3反应：

生成难溶酸的AgCI↓

即：

盐酸盐+AgNO3====AgCI↓+酸

（4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸

（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中

（6）酸+碱盐+水（中和反应）

六、化学中几个重要概念：

（对照课本熟记概念）

（1）化学变化

（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧