化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

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化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期中考试试题解析版

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共54分。

）

1.决定化学反应速率的主要因素是（）

A.反应物的浓度B.反应体系内的压强

C.反应物的性质D.反应物的状态

2.反应2SO2（g）+O2

2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（）

A.0.1sB.2.5s

C.10sD.5s

3.恒温下，反应aX（g）

bY（g）+cZ（g）达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a=b+cD.a=b=c

4.已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）

A.50B.0.02C.100D.无法确定

5.已知

（1）H2O（g）=H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol-1

（2）CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol-1

（3）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：

kJ）（）

A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

6.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是（）

A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g），同时减少SO2

7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；

③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3　④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2

⑤HF与水能以任意比混溶　⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②B.②③⑤C.③④⑥D.③

8.pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）

A.两溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L

B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C.醋醋中c（CH3COO－）与硫酸中的c（SO

）相同

D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知2SO2（g）+O2

2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C（石墨,s）=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）,△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2

10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）,△H>0下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速度增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

11.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）,反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A.40%B.50%C.60%D.70%

12.在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A.①④B.②③C.②③④D.只有④

14.在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

15.在密闭容器中进行下列反应：

M（g）＋N（g）

R（g）＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（　）

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）=Z（g）

17.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）

A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD

18.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）

2C（气）。

若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.①③B.①④C.②③D.③④

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19.

（1）工业制氢气的一个重要反应是：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

已知25℃时：

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－394kJ·mol-1

C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H2＝－111kJ·mol-1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热__________kJ·mol-1。

（2）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______________________。

20.将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。

则用v（A）表示的该反应的速率为________，用v（B）表示的该反应的速率为________，用v（C）表示的该反应的速率为_______。

21.已知一定条件下合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t1________________；t2______________；t3________________；t4______________。

22.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH=-92.4kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2molN2和6molH2混合发生下列反应:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ。

（2）降低平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”）． 

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动． 

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

23.已知可逆反应CO+H2O（g）

CO2+H2，达到平衡时，K=

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：

c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L。

①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

②当a=b时，a=__________c。

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共54分。

）

1.C

2.D

【解析】SO3的浓度增加了0.4mol／L，所以O2浓度减小0.2mol／L，根据

，

，t=5s，故D正确。

3.A

4.B

【解析】对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为1÷50=0.02，答案选B。

5.B

【解析】已知

（1）H2O（g）=H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol-1

（2）CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol-1

（3）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol-1

由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为

×（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。

故选B。

6.D

【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。

故选D。

7.D

【解析】①导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故①错误；②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故②错误；③如果HF为强酸，常温下0.1mol·L－1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故③正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故④错误；⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑤错误；⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑥错误；故选D。

8.A

【解析】pH=3的醋酸和pH＝3的硫酸，溶液中的c（H+）=0.001mol/L，所以水电离出的c（H+）＝1×10－11mol/L，A正确；加水稀释100倍后，醋酸存在电离平衡，硫酸没有电离平衡，所以醋酸的pH小与硫酸的，B错误；两溶液中c（H+）相同，根据电荷守恒，c（CH3COO－）大于c（SO42-），C错误；pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸，加入足量的锌片，醋酸放出的H2体积大于硫酸的，D错误。

答案选A。

9.D

【解析】A、2SO2（g）+O2

2SO3（g）为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，D正确。

答案选D。

10.B

【解析】A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。

11.A

【解析】设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：

A（气）+2B（气）

2C（气）

开始1mol1mol0mol

变化xmol2xmol2xmol

平衡（1-x）mol（1-2x）mol2xmol

所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：

x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40%，故选项A正确。

12.B

【解析】A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量0．1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。

13.D

【解析】该化学反应的特点为在容积固定的密闭容器中进行、有固体反应物、反应前后气体系数和相同，所以当混合气体的密度不变时达平衡状态；且当B的物质的量浓度为定值时达平衡。

14.A

【解析】若平衡不移动，当容器体积增加一倍，B的浓度应变为原来的50%，而实际上当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动了，而减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，所以b>a，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故A正确；B、C、D错误；答案选A。

15.A

【解析】根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1，但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是P2＞P1，但压强高，R的含量低，这说明加压平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。

答案选C。

16.C

【解析】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.079mol/（L•s），错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

0.395mol/L，错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%，正确；D．10s内X和Y均减少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）

2Z（g），错误。

答案选C。

17.D

【解析】A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故A错误；B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故B错误；C、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故C错误；D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，故D正确；故选D。

18.B

【解析】因为2s后C的浓度为0.6mol·L-1，所以其反应速率为v（C）=0.3mol/（L.s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）=v（C）=0.3mol/（L.s），所以①正确；v（B）=0.15mol/（L.s），所以②错误，2s时物质A的物质的量为4－0.3×2×2=2.8mol，所以A的转化率为30%，③错误，根据V（B）=△c（B）÷2s=0.15mol/（L••s），解得△c（B）=0.3mol/L，所以2s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正确，答案选B。

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19.

（1）.-41

（2）.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol

【解析】

（1）已知25℃时：

①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－394kJ·mol-1，②C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H2＝－111kJ·mol-1，③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3＝－242kJ·mol-1，依据盖斯定律①-②-③得到：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；

（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol。

20.0.050.01250.025

【解析】根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=

×4=0.4mol，则v（A）=

=0.05mol/（L·s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率v（B）=

v（A）=0.0125mol/（L·s），C的反应速率v（C）=

v（A）=0.025mol/（L·s），故答案为：

0.05mol/（L·s）；0.0125mol/（L·s）；0.025mol/（L·s）

21.增大氮气或氢气浓度加催化剂降温增大压强

【解析】t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大反应物浓度，增大氮气或氢气浓度；t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂；t3时正反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则为降低温度；t4时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，故答案为：

增大反应物浓度；催化剂；降低温度；增大压强。

22.

（1）.1：

31：

1

（2）.增大；不变；增大

（3）.逆向（4）.向左移动；小于

【解析】

（1）、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:

3，转化率之比1:

1，故答案为：

1:

3；1:

1。

（2）、该反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，气体物质的量减小，但根据质量守恒定律，质量不变，气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和，所以，混合气体的平均相对分子质量增大；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；因K只与温度有关，降低温度，平衡正向移动，则生成物浓度增加、反应物浓度减小，根据平衡常数的定义可知，K增大；故答案为：

增大；不变；增大。

（3）、充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：

逆向；

（4）、升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：

向左移动；小于。

23.

（1）.40%1

（2）.25%（3）.12

【解析】

（1）设水蒸气反应的浓度为xmol·L－1

CO+H2O（g）

CO2+H2，

11

1.2mol·L－1xmol·L－1

x=1.2

所以水蒸气的转化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；

CO+H2O（g）

CO2+H2，

起始/mol·L－12300

反应/mol·L－11.21.21.21.2

平衡/mol·L－10.81.81.21.2

平衡常数K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/（0.8mol·L－1×1.8mol·L－1）==1

答：

水蒸气的转化率为40%，K值为1；

（2）设反应的水蒸气的浓度为y．

CO+H2O（g）

CO2+