化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期中考试试题解析版.docx

1、化学北京市昌平临川育人学校学年高二上学期期中考试试题解析版北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）1. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强C. 反应物的性质 D. 反应物的状态2. 反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（

2、Ls），则这段时间为（ ）A. 0.1 s B. 2.5s C. 10s D. 5s3. 恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）A. ab+c B. ab+c C. a=b+c D. a=b=c4. 已知450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定5. 已知(1)H2O(g) =

3、 H2O(l) H1Q1 kJmol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）6. 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（

4、）A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO27. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A. B. C. D. 8. pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A. 两溶液中水电离出

5、的c(H)11011mol/LB. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C. 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

6、 H2 则H1H210. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H0下列叙述正确的是（ ）A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的H增大11. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%12. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3CO

7、O-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A. B. C. D. 只有14. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

8、一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab15. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体16. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了

9、0.79 mol/LC. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)17. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD18. 将4 mol A气体和2 mol B气体

10、在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A. B. C. D. 第卷（非选择题，共46分）19. （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1C(石墨) +1/2O2 (

11、g) = CO (g) H2 111 kJmol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热_kJmol-1。（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _。20. 将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为_，用v(B)表示的该

12、反应的速率为_，用v(C)表示的该反应的速率为_。21. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 t1_； t2_； t3_； t4_。22. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ

13、mol-1。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_反应放出的热量_（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。23. 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2

14、，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。【参考答案】第卷（选择题，共54分）单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共

15、54分。）1. C2. D【解析】SO3的浓度增加了0.4molL，所以O2浓度减小0.2molL，根据，t=5s，故D正确。3. A 4. B【解析】对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为150=0.02，答案选B。5. B【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O

16、(g) H3Q3 kJmol-1由盖斯定律可知，-2+4得：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=H33H22H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJmol1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为（Q3-2Q2+4Q1）kJmol1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故选B。6. D【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；

17、D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。故选D。7. D【解析】导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故错误；如果HF为强酸，常温下0.1molL1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明H

18、F是弱酸，故错误；不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D。8.A【解析】pH=3的醋酸和pH3的硫酸，溶液中的c(H+)=0.001mol/L，所以水电离出的c(H+)11011mol/L，A正确；加水稀释100倍后，醋酸存在电离平衡，硫酸没有电离平衡，所以醋酸的pH小与硫酸的，B错误；两溶液中c(H+)相同，根据电荷守恒，c(CH3COO)大于c(SO42-)，C错误；pH3的醋酸和pH3的硫酸，醋酸的物质的量大

19、于硫酸，加入足量的锌片，醋酸放出的H2体积大于硫酸的，D错误。答案选A。9. D【解析】A、2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以H1H2，D正确。答案选D。10. B【解析】A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态

20、，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。11. A【解析】设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）2C（气）开始 1mol 1mol 0mol变化 xmol 2xmol 2xmol平衡 （1-x）mol （1-2x）mol 2xmol所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol1mol）10

21、0%=40%，故选项A正确。12. B【解析】A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量01molL-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。13. D【解析】该化学反应的特点为在容积固定的密闭容器中进行、有固体反应物、反应前后气体系数和相同，所以当混合气体的密度不变时达平衡状态；且当B的物质的量浓度为定值时达平衡。14.A【解析】若平衡不移动，当容器

22、体积增加一倍，B的浓度应变为原来的50%，而实际上当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动了，而减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，所以ba，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故A正确；B、C、D错误；答案选A。15. A【解析】根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2T1，但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是P2P1，但压强高，R的含量低，这说明加压平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。答案选C。16.

23、C【解析】A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（Ls），错误；B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L，错误；C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %，正确；D10s内X和Y均减少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反应的化学方程式为：X（g）Y（g）2Z（g），错误。答案选C。17. D【解析】A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于WmolL1，故A错误；B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2mo

24、lA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，平衡时C的浓度大于WmolL1，故B错误；C、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于WmolL1，故C错误；D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，故D正确；故选D。18. B【解析】因为2s后C的浓度为0.6

25、 molL-1，所以其反应速率为v（C）=0.3mol/（L.s） ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）= v（C）=0.3mol/（L.s） ，所以正确；v（B）=0.15mol/（L.s），所以错误，2 s时物质A的物质的量为40.322=2.8mol，所以A的转化率为30%，错误，根据V （B）=c（B）2s=0.15mol/（Ls），解得c（B）=0.3mol/L，所以2 s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，正确，答案选B。第卷（非选择题，共46分）19. (1). -41 (2). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H

26、2O(l) H=-726.4kJ/mol【解析】（1）已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) H1 394 kJmol-1，C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) H2 111 kJmol-1，H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) H3242kJmol-1，依据盖斯定律-得到：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H=-41kJ/mol；（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH3O

27、H(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4kJ/mol。20. 0.05 0.0125 0.025【解析】根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=4=0.4mol，则v(A)=0.05mol/（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率v(B)=v(A)=0.0125mol/（Ls），C的反应速率v(C)=v(A)=0.025mol/（Ls），故答案为：0.05mol/（Ls）；0.0125mol/（Ls）；0.025mol/（Ls）21.增大氮气或氢气浓度 加催化剂 降温 增大压强【解析】t

28、1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大反应物浓度，增大氮气或氢气浓度；t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂；t3时正反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则为降低温度；t4时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，故答案为：增大反应物浓度；催化剂；降低温度；增大压强。22. (1). 1：3 1：1 (2). 增大；不变；增大 (3). 逆向 (4). 向左移动；小于【解析】(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比，所以氮气和

29、氢气的浓度之比永始终是1:3，转化率之比1:1，故答案为：1:3；1:1。(2)、该反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，气体物质的量减小，但根据质量守恒定律，质量不变，气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和，所以，混合气体的平均相对分子质量增大；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；因K只与温度有关，降低温度，平衡正向移动，则生成物浓度增加、反应物浓度减小，根据平衡常数的定义可知，K增大；故答案为：增大；不变；增大。(3)、充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；(4)、升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降

30、低，故答案为：向左移动；小于。23. (1). 40% 1 (2). 25% (3). 1 2【解析】（1）设水蒸气反应的浓度为xmolL1 CO + H2O（g）CO2+H2， 1 11.2molL1 xmolL1x=1.2所以水蒸气的转化率=1.2molL1/3molL1=40%； CO + H2O（g）CO2 + H2，起始/molL1 2 3 0 0反应/molL1 1.2 1.2 1.2 1.2平衡/molL1 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡常数K=1.2molL11.2molL1/(0.8molL11.8molL1)=1答：水蒸气的转化率为40%，K值为1；（2）设反应的水蒸气的浓度为y CO+H2O（g）CO2+