学年陕西省咸阳市普通高中高二上学期期末考试化学试题解析版.docx

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学年陕西省咸阳市普通高中高二上学期期末考试化学试题解析版

绝密★启用前

陕西省咸阳市普通高中

2019～2020学年高二上学期期末教学质量监测

化学试题

（解析版）

2020年1月

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;

4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-120-16Na-23

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分,计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）,届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是：

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

【答案】D

【解析】

【详解】A、煤和石油,天然气都为化石燃料,为碳素燃料,不选A；

B、太阳能的利用减少化石燃料的使用,从而减慢温室效应,正确,不选B；

C、太阳能电池将太阳能转化为电能,为清洁能源和新能源,正确,不选C；

D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能,属于太阳能文明时代范畴,错误,选D。

2.某温度下水的离子积Kw=4×10－13,该温度纯水的pH为（）

A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定

【答案】A

【解析】

【详解】常温下,水的离子积为1×10-14,纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液的pH=7；升高温度,水的电离程度增大,水中氢离子浓度增大,pH=-lgc（H+）可知,氢离子浓度越大,pH越小,所以90℃时pH＜7。

答案选A。

3.已知反应2C（s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH<0,ΔS>0。

设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是（　　）

A.低温下才能自发进行

B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

【答案】C

【解析】

【分析】

反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0,依据焓变、熵变和温度分析判断。

【详解】已知反应2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）的△H＜0,△S＞0,所以△H-T△S＜0,即反应在任何温度下都是能自发进行,答案选C。

4.在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡的标志是

A.单位时间内生成1molO2的同时,有2molSO3分解

B.SO2的体积分数不再变化

C.混合气体的质量不再改变

D.混合气体的密度保持不变

【答案】B

【解析】

【详解】A.单位时间内生成1molO2,逆向进行,同时有2molSO3分解,逆向,同一个方向,不能说明达到平衡,故A不符合题意；

B.SO2的体积分数开始减少,后来不再变化,说明达到平衡,故B符合题意；

C.混合气体的质量始终不变,不能说明达到平衡,故C不符合题意；

D.混合气体的密度等于质量除以容器体积,气体质量不变,容器体积不变,密度始终不变,不能说明达到平衡,故D不符合题意。

综上所述,答案为B。

【点睛】判断平衡的标志主要从两个方面,1.速率,两个相反的方向,速率比等于计量系数比；2.变后不变的思想即开始发生变化,后来不再变化。

5.已知白磷和P4O6的分子结构如图,现提供以下化学键的键能：

P-P：

198kJ·mol－1、P-O：

360kJ·mol－1、O=O：

498kJ·mol－1,则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）

A.-126kJ·mol－1

B.-1638kJ·mol－1

C.+126kJ·mol－1

D.+1638kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】已知P4分子内有6个P-P键,则P4（白磷）+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol,故答案为B。

6.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：

“乌梅苦酒法：

乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。

欲食,辄投水中,即成醋尔。

”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）

A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子

【答案】C

【解析】

【分析】

根据题意分析苦酒即成醋尔,说明苦酒的成分是乙酸。

【详解】A.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故A错误；B.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故B错误；C.苦酒的主要溶质是乙酸,属于弱电解质,故C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质,在水中部分电离,所以既有电解质分子CH3COOH,又有H+和CH3COO-离子,故D错误；答案：

C。

7.下列变化与盐类水解平衡无关的是

A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子,碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,碳酸根离子的浓度减小,促进碳酸钙的溶解,与沉淀溶解平衡有关,与盐类水解无关,故A符合题意；

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中,FeCl3是强酸弱碱盐,在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3胶体+3H+,则制备胶体与盐类水解有关,故B不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解是吸热反应,加热促进水解,碱性增强,促使油脂水解,与盐类水解有关,故C不符合题意；

D.硫酸亚铁水解溶液显酸性,配制FeSO4溶液时,加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解,与盐类水解有关,故D不符合题意。

答案选A。

8.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）。

经4min后,测得D的浓度为0.4mo1·L-1,C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1,c（A）：

c（B）=3：

5。

下列说法不正确的是

A.x的值是1B.4min末,A的转化率为60%

C.起始时A的浓度为2.4mol·L-1D.4min内v（B）=0.1mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

【分析】

（a-1.2）:

（a-0.4）=3:

5

解得a=2.4

【详解】A.

x=1,故A正确,不符合题意；

B.4min末,A的转化率为

故B错误,符合题意；

C.根据分析得出起始时A的浓度为2.4mol·L-1,故C正确,不符合题意；

D.根据B、C系数相等速率相等,得出4min内v（B）=0.1mol·L-1·min-1,故D正确,不符合题意；

综上所述所,答案为B。

9.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

A、B、D均形成原电池,使铁发生电化学腐蚀,腐蚀速率加快,而C中铁被均匀的铜镀层保护。

【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池,铁做负极、铜做正极,铁发生析氢腐蚀,腐蚀速率加快,故A错误；

B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池,铁做负极、合金中的碳等材料做正极,铁发生吸氧腐蚀,腐蚀速率加快,故B错误；

C项、铁球被均匀

铜镀层保护,不易被腐蚀,故C正确；

D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池,铁做负极、铜做正极,铁发生析氢腐蚀,腐蚀速率加快,故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查金属的腐蚀及防护,注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。

10.某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数

。

恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。

下列说法正确的是

A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变

B.增大c（A）、c（B）,K增大

C.该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）

D.正反应为放热反应

【答案】A

【解析】

【分析】

气体反应达到化学平衡,平衡常数

则该反应的化学方程式为2E（g）+F（g）⇌A（g）+2B（g）。

【详解】A.恒容时,向容器中充入稀有气体,各物质的浓度不变,反应速率不变,故A正确；

B.增大c（A）、c（B）,平衡逆向移动,但K只与温度有关,温度没变,因此K不变；故B错误；

C.根据反应得出该反应的化学方程式为2E（g）+F（g）⇌A（g）+2B（g）,故C错误；

D.降低温度,F增大,平衡逆向移动,逆向是放热反应,正反应为吸热反应,故D错误。

综上所述,答案为A。

【点睛】平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。

11.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质（中括号内）,溶液能与原来溶液完全一样的是

A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu（OH）2]

【答案】B

【解析】

【详解】A.电解ZnCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到氢气,因此加HCl恢复,故A错误;

B.电解NaOH溶液,阳极得到氧气,阴极得到氢气,因此加水恢复,故B正确；

C.电解CuCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到铜,因此加氯化铜恢复,故C错误；

D.电解CuSO4溶液,阳极得到氧气,阴极得到铜,因此加氧化铜或碳酸铜恢复,故D错误。

综上所述,答案为B。

【点睛】电解生成的物质两个相互反应即为应该加入的物质。

12.某密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）ΔH<0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法错误的是（）

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4～t5时间内X转化率最低

【答案】D

【解析】

【详解】A、t2时刻,改变条件时,正逆反应速率都增大且仍然相等,说明平衡不移动,该反应前后气体计量数之和改变,所以改变的条件只能是催化剂,故A正确；

B、t3时刻,改变条件时,正逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,该反应的正反应是放热反应,则改变的条件应该是压强,故B正确；

C、t5时刻,改变条件时,正逆反应速率都增大,逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改变的条件应该是升高温度,故C正确；

D、t2时刻平衡不移动,t3、t5时刻平衡逆向移动,所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少,则反应物的转化率最低,故D错误。

故选D。

13.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则下列大小关系正确的是（）

A.c[Ba（OH）2]=c[NaOH]

C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

【答案】C

【解析】

【分析】

Ba（OH）2、NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,等体积、等pH的溶液中,c（OH-）相等,c[Ba（OH）2]为c[NaOH]的一半,c（Ba2+）为c（Na+）的一半,NH3·H2O为弱碱,等体积、等pH的溶液