近3年高考题.docx
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近3年高考题
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解 释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-
H2O+IO- 慢
H2O2+IO-
H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数：
X>Y>Z
B.单质沸点：
X>Y>Z
C.离子半径：
X2->Y+>Z-
D.原子序数：
X>Y>Z
11.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有
脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2
溶液
SO2与可溶性钡盐均
可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：
硝酸>
碳酸>硅酸
26.（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
+
+H2O
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯
3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___，
第二次水洗的主要目的是__。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。
（7）本实验的产率是________（填标号）。
a.30% b.40% c.60% d.90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________（填“高”或“低”），其原因是___。
27.（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
___。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。
③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
___。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式__。
②分析产品室可得到H3PO2的原因__。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是__。
28.（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式__。
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2=-29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）
CH3OCH3（g）ΔH3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）的ΔH=__kJ·mol-1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
∶
=1∶1）。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为__，
理由是__。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，
∶
=0.6∶1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________、__。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
R1CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2+
+H2O
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为__，
反应类型为________。
（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为_。
（3）G的结构简式为_。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有________种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是________（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为______________，反应条件2所选用的试剂为____________，I的结构简式为__。
7.下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯
的一氯代物有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
10.下列图示实验正确的是（ ）
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10—5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2
）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①>②>③
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（ ）
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为
ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（ ）
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共3个题，共43分）
26.（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________________。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：
T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是___。
b：
列式计算温度T时反应的平衡常数K2____________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__。
27.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第______周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性____________（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__；
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为________________________，阴极上观察到的现象是________________________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是__。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
×100%）的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值__________。
28.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：
精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是__。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__________式滴定管，可使用的指示剂为__________________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为__。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将____________（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10—5mol·L—1，c（Cr
）为________mol·L—1。
（已知：
Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为__________，制备X的化学方程式为____________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是____________________________。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]
立方烷（
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为____________，E的结构简式为______________________。
（2）③的反应类型为____________，⑤的反应类型为______________________。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为____________________；反应2的化学方程式为__________________________；反应3可用的试剂为__________________。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实 验
现 象
结 论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1
Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比
Mg（OH）2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点：
W>X
B.阴离子的还原性：
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：
YD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D.当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
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第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共3个题，共43分）
26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是__，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强__。
②草酸为二元酸__。
27.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__（写出两条）。
（2）利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。
28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为__。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为________。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是________，B含有的官能团是________。
（2）①的反应类型是________，⑦的反应类型是________。
（3）C和D的结构简式分别为________、________。
（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为__。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体________（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线
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