江苏省无锡市普通高中届高三上学期期中基础性检测考试化学试题.docx
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江苏省无锡市普通高中届高三上学期期中基础性检测考试化学试题
江苏省无锡市普通高中2015届高三上学期期中基础性检测考试化学试题
注意事项：
1.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的（）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资的利用率
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．明矾的化学式：
KAl（SO4）2
C．中子数为10的氧原子：
D．溴化铵的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（ClO-）=1.0mol·L-1的溶液中：
Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：
Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：
Na+、K+、I-、SO42-
4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（ ）
A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
图I图II图III图IV
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是（ ）
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O
B.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
C.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：
2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向氯化铝溶液中通入过量的氨气：
Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③
9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
rY>rX>rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
10．某电装置如右图所示，电池总反应为：
2Ag+Cl2====2AgCl。
下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少
0.02mol离子
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是（）
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气
的平衡转化率均增大
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
12．西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。
下列关于西瑞香素的结构
和性质叙述正确的是（ ）
A．分子中所有原子可以处于同一平面
B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
13．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中
c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1mol·L－1的NH4Cl与0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：
c（NH4+）＋2c（H+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH-）
C．pH＝9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na＋）>c（CN－）>c（HCN）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15．一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，
反应达到平衡前的速率：
v（正）＜v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转
化率小于60%
E．2s内，该反应的平均速率为v（COCl2）=0.175mol·L-1·s-1
非选择题
16．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装
置，其目的是 。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。
（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固
体的质量变化如右图所示。
680℃时所得固体的化
学式为。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2
c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
A是苯甲醛
Ⅰ．
（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ．
（R，R′为烃基）
（1）C分子中所含官能团名称为。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为321，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（3）由C到D的反应类型为。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线
流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方
程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉
末0.600g。
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O
的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）。
①MgO②CuO③MgCO3④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已
沉淀完全的方法是。
（3）“滤渣”的主要成分为。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
MgCl2+2NaClO3═===Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制
取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发、浓缩、结晶；②；③；
④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。
无水乙醇的作用是。
（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
。
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为。
20．（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要
途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：
煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预
期的实验现象是。
（2）已知：
C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________（填
“>”、“<”或“＝”）0。
若温度不变，减小反应投料
比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减
小”或“不变”）。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
21．（12分）污染物的有效去除和资的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有：
。
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是。
（4）写出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2的离子反应方程式：
；
用惰性电极电解MnSO4溶液也可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。
（5）MnO2是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：
2MnO2+Zn+H2O====2MnOOH+Zn（OH）2,
写出该电池放电时，正极的电极反应式是。
参考答案
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．C3．B4．D5．A6．C7．C8．B9．D10．D
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD12．C13．B14．BD15．CD
16．（每空2分，共12分）
（1）S
（2）Fe2（SO4）3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S
（3）4Fe2+ +O2 +6H2O====4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
（4）Zn （5）b
17．（共15分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）CH3COOCH=CH2
（3）取代反应
（4）
18．（共12分）
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原颜色
②n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n（Fe3＋）=2（Fe2O3）=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3mol
n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol（2分）
4.800-0.03×56-0.02×96=n（NH4+）×18+n（OH-）×17
0.03×3+n（NH4+）=2×0.02+n（OH-）
n（NH4+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol（2分）
x∶y∶m∶n=n（NH4+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3（SO4）2（OH）6（2分）
19．（共15分）
（1）①③（2分）
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（2分）
（3）BaSO4和Fe（OH）3（2分）
（4）趁热过滤（1分）冷却结晶（1分）
（5）减少产品的损耗，使产品快速干燥（2分）
（6）①ClO3-+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）②91.4%（3分）
20．（每空2分，共14分）
（1）品红溶液不变色
（2）CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；
（3）①c（CH3OCH3）×c3（H2O）]/[c2（CO2）×c6（H2） ②< 不变
（4）Ⅲ；T1
21．（每空2分，共12分）
（1）A、C
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
（4）3Mn2++2MnO4-+2H2O====5MnO2+4H+Mn2++2H2O-2e-====MnO2+4H+
（5）MnO2+H2O+e-====MnOOH+OH-
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