福建省高中学生化学竞赛预赛试题.docx
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福建省高中学生化学竞赛预赛试题
RUSERredactedonthenightofDecember17,2020
福建省高中学生化学竞赛预赛试题
2016年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试卷
（2016年4月24日8：
30-11:
30共计3小时）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
总分
满分值
10
10
12
10
8
10
10
10
10
12
5
13
120
得分
评卷人
竞赛时间为3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试1小时不得离场
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须卸载答题框内，使用铅笔书写的解答无效。
草稿纸在最后3页，不得携带其它任何纸张入场
姓名、性别、学校、年级、准考证号等必修填写在卷首左侧指定的位置，否则视同废卷。
允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（10分）G是由X、YB两种元素形成的XY2型化合物
1-1若高温下将G与焦炭发生反应，则可以得到一种半导体型材料，请写出G的化学式
1-2取少许G容易置于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象。
另取等量的G溶液于另一试管，先加入足量的氯水，再加入适量的CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色。
往上层溶液中加入KSCN溶液呈红色。
请写出G溶液中所含的金属阳离子及G与足量的氯水反应的离子反应方程式。
1-3若G是离子化合物，其阴阳离子均含有18电子，且阴、阳离子个数之比为1：
1。
请写出该阴离子的电子式，若1molG与足量的水充分反应，则转移电子的物质的量为多少mol
1-4若X、Y是同主族元素，G溶解于水形成一种二元弱酸
1-4-1则Y在元素周期表的位置为：
1-4-2如果常温下G为气体，所形成的弱酸溶液中含X元素的某微粒的物质的量分数与溶液PH值的关系如右图所示，请写出该微粒的化学式。
1-4-3该二元弱酸的一级电离常数为
，则P
的值是多少
1-4-4如果X元素的周期序数为Y的两倍，请写出G的水溶液被H2O2氧化的化学反应方程式。
1-4-1
1-4-2
1-4-3
1-4-4
第2题（10分）化合物M（分子式为C11H21BrO2）是有机合成的中间体，实验室制备的方法如下：
10-十一碳烯酸溶于己烷，加入少量的过氧化二苯甲酰，通入干燥的溴化氢直至饱和并有大量HBr从己烷中溢出即可以停止反应，冰浴冷却后抽滤即得化合物M。
反应所用的HBr可由液溴和四氢化萘在少量的铁粉催化下制取。
1分子四氢化萘与足量的液溴可以生成4分子的HBr。
制得的HBr通过干燥装置除去水分后即可以导入到10-十一碳烯酸中反应。
部分常用的仪器如下所示：
2-1写出制备HBr及HBr与10-十一碳烯酸在过氧苯甲酰存在下的反应方程式（有机化合物用结构简式表示）
2-2从给定的仪器中选择合适的仪器连接成实验装置（用仪器对应的字母连接即可，每件仪器不限使用的次数），如果一个仪器有两个接口，则需要指明各口的连接顺序，如H-C1-C2-K-A1-A2-I。
写出实验装置中各仪器所盛放的试剂（含催化剂、溶剂）名称。
各仪器盛放的试剂：
2-3实验操作时通常在干燥装置前加装一个洗气瓶F，里面盛放四氢化萘和少量铁粉，其作用是什么
第3题（12分）磷与磷的化合物在生活中具有广泛应用，回答下列问题：
3-1写出试下下列物质之间转化的化学反应方程式或者离子反应方程式
3-2画出（HPO3）4和H5P3O10的结构简图。
3-3摩擦剂是牙膏的主体原料，一般占50%左右。
二水合磷酸氢钙与无水磷酸氢钙是优良的摩擦剂，但是它不能用于含氟牙膏中，说明了什么。
第4题（10分）生活中食盐是不可缺少的，回答下列问题
4-1粗盐中常含有Mg2+，Ca2+和硫酸根离子，如何除去写出简要的流程
4-2Na+在生命过程主要是以什么形式存在的，起什么作用
4-3取一小块金属钠，用滤纸吸干，放入少量汞的研钵中，小心研磨形成钠汞齐，均分成两份。
把一份放入试管中，加入少量的水，释放出氢气，液态物质的体积没有见明显的改变，最终留在试管底部的是汞。
把另外一份放入试管，加入少量饱和的氯化铵溶液，搅拌，有气体溢出，液态的体积具有明显的膨胀，最终管底留有液态汞。
写出以上两个实验的化学反应方程式
第5题（8分）X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1：
4：
1，X原子比Y原子少5个电子。
5-1、写出X、Y的核外电子排布式
5-2比较X、Y原子半径的大小，并说明原因
5-3写出X在空气中燃烧的化学反应方程式
5-4X与Y形成的化合物易水合，说明原因。
从该水合盐制备其无机盐的简单方法是什么写出化学反应方程式。
第6题（10分）氟是最活泼的非金属，形成一系列化合物
6-1比较F-F键和Cl-Cl键键能的大小，说明原因
6-2预测生成固体卤化物MX或者MX2，F2与Cl2哪个活泼性更加高一些，从热力学角度说明原因。
6-3常温下测得卤化氢气体对空气的密度：
HF（），HCl（）HBr（）HI（）
由此计算出卤化氢的相对分子质量，HCl、HBr和HI均接近理论值，唯独HF的相对分子质量与理论值20相差很大，说明其原因。
6-4HF水溶液是弱酸，为什么很浓的HF水溶液是强酸
第7题（10分）写出下列分子的化学键（包括中心原子的杂化、形成σ、π键）、分子的几何构型和所属的点群：
N2、HCl，苯胺，硫酸根，二苯铬
第8题（10分）
称取（OH）2试样，加入的标准HCl溶液，已知对应的标准溶液，恰好可以和完全反应生成二氧化碳。
过量的HCl用LNaOH标准溶液返滴定，消耗NaOH溶液。
写出返滴定的方程式，并计算试样中MgO的质量分数（分子量CaCO3Mg（OH）2；MgO）
第9题（10分）时，石墨、C60（s）的燃烧热分别是mol和-25968kJ/mol，石墨的标准气化焓为mol。
9-1计算C60（s）的标准摩尔燃烧焓混合标准摩尔生成焓
9-2计算C60（s）的标准摩尔气化焓
9-3称取含有C60（s）的石墨放在一个热熔为·K-的杯式量热计中，用过量的氧气燃烧，量热计的温度升高，计算C60（s）的百分含量。
第10题（12分）薄荷醇是最常用的使用凉味剂，以薄荷醇为基本骨架衍生出来的许多化合物也都具有纯正的凉味，其中部分化合物TK-10（化合物D），FEMA3849（化合物K）、WS-30（化合物Q）、WS-3（化合物R）的合成方法如下：
10-1薄荷醇分子中含有3个手性碳原子，它可能存在几个旋光异构体在所有的旋光异构体中以构型为（1R，2S，5R）的左旋薄荷醇凉味最纯，请用虚线-楔形式画出左旋薄荷的立体结构式，并用系统命名法进行命名。
（后面是虚线楔形式的案例）
10-2写出上述合成路线中化合物A-R的结构简式
第11题（5分）化合物MON-0585是一种无毒且具有高选择性的蚊子幼虫杀虫剂，可以由苯为原料按下列的方法进行合成，请写出A-E各个步骤所需要的试剂及必要反应条件。
第12题（13分）二甲亚砜（DMSO）是一种常用的有机溶剂，也常用作氧化剂，其结构可以用下面的两个共振式来进行描述。
DMSO分子中氧原子的亲核性比S原子的亲核性强。
DMSO作为氧化剂的氧化反应通常经历亲核取代的SN2机理和消除反应的E2机理两个关键步骤。
12-1卤代烃在碱存在下能够被DMSO氧化，请写出下列氧化反应中A、B、C的结构简式，其中A为带正电荷的中间体，B为氧化产物。
12-2DMSO还能再酰氯、酸酐等活性试剂的作用下氧化伯醇和仲醇。
DMSO在三氟乙酸酐的作用下，与醇发生氧化反应的过程如下，其中J和K是带正电荷的中间体，L是一种酸性物质，M为氧化产物。
请写出J-M的结构简式。
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