B
Fe3＋、NO
、I－、HCO
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO
）的浓度变化
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（ ）
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
12.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（ ）
A.若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
D.有机物D分子中所有碳原子一定共面
13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）。
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度/（mol/L）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A.10min内，v（Cl2）＝0.04mol/（L·min）
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，
c（PCl5）<0.2mol/L
14.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
下列叙述正确的是（ ）
A.该电池工作过程中O2－向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c（NH
）由大到小的顺序是②>①>④>③
B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：
c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝2c（SO
）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
注：
反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。
反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl
。
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为____________________。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。
一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。
（4）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，该反应的化学方程式为____。
17.（15分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为________________。
（2）C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）________。
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
18.（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：
在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：
含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：
将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：
将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：
每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是________（计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3（标准状况下）。
19.（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2＋3Cl2
CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2
S2Cl2。
已知：
S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl2
2SCl2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：
物质
沸点/℃
熔点/℃
S
445
113
CS2
47
－109
CCl4
77
－23
S2Cl2
137
－77
（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是________（填写以上两种反应原理的数字序号）。
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。
（3）D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。
（4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。
（5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。
（6）上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。
20.（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）
Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）
2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol
③Fe3O4（s）＋CO（g）
3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋17kJ/mol
（1）试计算反应：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的ΔH＝________。
（2）已知1092℃时
（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
②反应
（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。
a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变
c.v（CO）正＝v（CO2）逆 d.容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
②FeO
在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。
则下列说法不正确的是________（填字母）。
A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O
③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO
）＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO
）的变化，结果见右图。
该操作的目的是__________________。
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题作答。
若两题都做，则按A题评分。
A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）q元素位于周期表中________区。
（2）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E.a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
F.ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
（3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
该分子的几何构型是________；中心原子采取________杂化方式。
（4）pe2晶胞如右图所示，该晶体中e－离子的配位数为________；该晶体中p2＋所采用堆积方式如下图中的________（填“a”或“b”）。
B.略
2020届高三模拟考试试卷（十）（南师附中）
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.AB
13.C 14.B 15.CD
16.（12分，每空2分）
（1）粉碎固体等 0.1mol
（2）CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl
（3）使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
（4）2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO
17.（15分）
18.（12分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）
（3）0.96（4分）
（4）4480（4分）
解析：
n（O2）＝
＝1.5kmol
设尾气中NO物质的量为x，则NO2物质量的量为3x
电子得失守恒 3x＋3x＝1.5kmol×4，x＝1kmol
尾气体积至少为
L/mol＝4480m3
19.（15分）
（1）①（2分）
（2）无水CaCl2（或固体P2O5）（2分）
（3）冷凝回流（1分）、导气（1分） 蒸馏（2分）
（4）2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑（2分）
（5）控制浓HCl的滴速不要过快（2分）
（6）在D和E之间增加干燥装置（3分，少1个扣2分）
尾气吸收要防止倒吸
20.（14分，每空2分）
（1）10.3kJ/mol
（2）①0.74 ②abc（少选、错选不得分）
（3）①4FeO
＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑
②AB（少选、错选不得分）
③Fe（OH）3－3e－＋5OH－===FeO
＋4H2O
④探究温度变化对FeO
浓度的影响（或探究相同时间内不同温度下FeO
浓度的大小变化）
21A.（12分，每空2分）
（1）ds
（2）ADE（少选、错选不得分）
（3）三角锥形 sp3
（4）4 b
21B.略
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