河北省唐山市届高三摸底考试理综化学试题解析版.docx

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河北省唐山市届高三摸底考试理综化学试题解析版

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试

理科综合能力测试

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56Cu－64

一、选择题

1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：

“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误的是（）

A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物

B.玻璃质地坚硬，不易破碎

C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃

D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；

B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；

C、制玻璃的原料是：

石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；

D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；

故选B。

2.关于化合物

，下列说法正确的是（）

A.分子式为C9H10B.分子中所有碳原子均处于同一平面

C.与

互为同分异构体D.易溶于水

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据结构简式

可知，该化合物的分子式为C9H10，故A正确；

B、分子中含有

结构，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故B错误；

C、

的分子式为C9H12，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D、该化合物属于烃类，难溶于水，故D错误；

故选A。

【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有

或

中的一种，分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。

3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；

B.滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；

C.B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；

D.B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n（CaCO3）==n（CO2）=n（BaCO3），进而计算CaCO3的质量，D项错误；

答案选D。

4.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.pH＝13

NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NA

C.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误；

B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误；

C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；

D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；

2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式

计算气体的体积或者气体物质的量。

5.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。

［已知δ（X）＝

］下列说法正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c（H＋）：

a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c（A－）＋c（OH－）＝c（HA）＋c（H＋）

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

【答案】A

【解析】

【详解】A.曲线的交点处，c（HA）=c（A-），此时pH=4.7，则

因此Ka（HA）的数量级为10-5，A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c（H＋）：

a点

C.当pH＝4.7时，c（HA）=c（A-），但c（OH－）不等于c（H＋），C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7，D项错误；

答案选A。

【点睛】利用曲线的交点计算Ka（HA），是该题的巧妙之处，因为该点c（HA）=c（A-），因此Ka（HA）=c（H+），同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。

A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；

B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；

C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；

D、根据

，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；

故选B。

7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（

），其原理如图所示，下列说法错误的是

A.该方法能够提供电能

B.B极上的电势比A极上的电势低

C.A极的电极反应为

+H++2e-→Cl-+

D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

【答案】D

【解析】

【分析】

该装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

+H++2e-→Cl-+

，电流从正极经导线流向负极，据此解答。

【详解】A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，则该方法能够提供电能，A项正确；

B.原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A极为正极，B极为负极，则B极上的电势比A极上的电势低，B项正确；

C.A极为正极，有氢离子参与反应，电极反应式为

+H++2e-→Cl-+

，C项正确；

D.原电池中阳离子移向正极，则该原电池中氢离子向正极移动，D项错误；

答案选D。

8.四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是__。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是____。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是____。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe（OH）3杂质，检验Fe（OH）3杂质除净的实验方法是____。

（6）过程③生成

废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是___。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

【答案】

（1）.增大接触面积，加快反应速率

（2）.FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O（3）.将Fe3＋还原为Fe2＋（4）.10-9~10-7m（5）.用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe（OH）3杂质已除净（6）.TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO（7）.过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气（8）.蒸馏

【解析】

【详解】

（1）将钛铁矿粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；

故答案为：

增大接触面积，加快反应速率；

（2）根据已知信息，确定部分反应物FeTiO3和生成物TiO2＋、Fe2＋，再结合元素守恒，电荷守恒配平生成TiO2＋的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O；

故答案为：

FeTiO3＋4H＋＝TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O；

（3）根据题意：

浸出液中含有少量Fe3＋，而浸出液加入铁粉后浓缩、结晶得到FeCl2晶体，因此加入铁粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，加入铁屑至浸出液显紫色，说明Fe3＋已完全被还原为Fe2＋；

故答案为：

将Fe3＋还原为Fe2＋；

（4）能够产生丁达尔效应的分散系为胶体，则分散质颗粒直径的范围是10-9~10-7m；

故答案为：

10-9~10-7m；

（5）过量酸将Fe（OH）3中和为Fe3＋，