自然课本氧化还原反应.docx

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自然课本氧化还原反应

32～

第2章　氧化还原反应

2-1氧化反应与活性

2-2氧化与还原

2-3氧化还原的应用

“翻”转学堂　真的是这样吗？

1.有燃烧的现象才会发生氧化反应？

2.铝常用于制造门窗，是因为它活性小不易生锈？

3.食品中充填氮气，主要是为了防止食品被压坏？

4.物质只要与氧化合生成新物质，就无法再反应回原来的物质？

5.将物质涂上市面的抗氧化剂，就不会再发生氧化反应？

那默的另一个身分是周期表中的氧，他的个性很活泼，喜欢到处交朋友，特别好的朋友有钾、钠和镁，但是也有老死不相往来的人，如金和铂；洛娜其实是周期表中的氦，喜欢单独一个人，不爱交朋友，所以，她的通讯录中完全找不到人可以聊天。

▼图2-2　铁长期暴露在空气中会产生铁锈

2-1氧化反应与活性

WhatcanIdo

娜从工具箱中拿出两根同时期购买的钉子，镀锌的钉子完好如初，纯铁的钉子却已经长满铁锈且一掰就断。

你知道这是什么因素造成，偷工减料、泡到水还是铁钉本身的材质？

▲图2-1　木材在空气中可剧烈燃烧

星空下，木材在空气中燃烧地噼啪作响，熊熊的火焰是炒热晚会的重要功臣（图2-1）；年久失修的汽车长期暴露于空气中，表面会出现斑驳的锈蚀（图2-2）；但是埃及法老王的黄金面具历经数千年后，依然闪耀着金色光芒（图2-3），难道法老王真的有神祕力量让黄金不受空气影响吗？

让我们来探究其中的科学原理吧！

1金属的氧化

燃烧是物质与空气中的氧气剧烈反应，过程中会伴随光和热的产生；生锈则是物质与氧气缓慢结合的现象；两者皆是物质与氧反应产生氧化物的过程，称为氧化反应。

让我们透过实验2-1来探讨不同金属氧化的情形。

▲图2-3　法老王的金面具在空气中不会被锈蚀

实验2-1金属的氧化

目　的：

根据金属燃烧的难易程度，探讨金属对氧的活性大小，及其氧化物溶于水的酸碱性。

器　材

1.钠粒1小块

2.镁带1小段（约2cm）

实验装置示意图

3.铜箔1小片（约1cm2）

4.1M盐酸50mL

5.蒸馏水50mL

6.酒精灯1个

7.50mL烧杯3个

8.燃烧匙3支

9.玻棒1支

10.刮勺1支

11.砂纸1张

12.250mL洗涤瓶2个

13.红色及蓝色石蕊试纸各1盒

步　骤：

1切一小块钠粒观察新切面的颜色，并置于燃烧匙内，以酒精灯加热，将燃烧情形记录下来。

2以刮勺将生成物倒入装有10mL蒸馏水的烧杯中，用玻棒搅拌均匀，观察其溶解情形。

3利用石蕊试纸检测水溶液的酸碱性。

4取一小段镁带重复步骤

～

，观察并记录实验情形。

镁带燃烧会产生刺眼的强光，应配戴护目镜进行，并避免眼睛注视过久！

5取一小片铜箔，以砂纸磨去表面深色物质后，重复步骤

～

，观察并记录实验情形。

6实验结束后以稀盐酸清洗燃烧匙，并以刮勺除去残留物质，再用蒸馏水洗净，以免燃烧匙上残留物质，影响下次实验结果。

问题与讨论：

1.钠、镁和铜的加热过程中，分别有何现象产生？

2.依据实验的结果，钠、镁和铜燃烧的难易程度依序为何？

3.钠、镁和铜燃烧后的生成物，哪些能溶在水中？

其水溶液的酸碱性为何？

4.为什么步骤

结束后，要先用盐酸清洗燃烧匙，再用蒸馏水洗净？

钠

钠在空气中加热时，很容易起火燃烧，火焰呈黄色（图2-4），产物为氧化钠（式2-1、图2-5）；氧化钠易溶于水中，产生氢氧化钠水溶液（式2-2），此水溶液使红色石蕊试纸变蓝色，可知水溶液呈碱性。

钠

＋

氧

→

氧化钠

（式2-1）

4Na

＋

O2

→

2Na2O

氧化钠

＋

水

→

氢氧化钠

（式2-2）

Na2O

＋

H2O

→

2NaOH

▲图2-4　钠氧化情形

▲图2-5　氧化钠

镁

镁带加热至燃烧的时间比钠长，燃烧时发出白色强光（图2-6），产物为氧化镁（式2-3、图2-7）；氧化镁溶于水中，可产生氢氧化镁水溶液（式2-4），此水溶液也使红色石蕊试纸变蓝色，水溶液呈碱性。

镁

＋

氧

→

氧化镁

（式2-3）

2Mg

＋

O2

→

2MgO

氧化镁

＋

水

→

氢氧化镁

（式2-4）

MgO

＋

H2O

→

Mg（OH）2

铜

铜不易燃烧，在加热过程中仅于表面生成一层黑色产物（图2-8），此黑色产物为氧化铜（式2-5、图2-9）；氧化铜不溶于水（式2-6），无法使石蕊试纸变色，水溶液呈中性。

铜

＋

氧

→

氧化铜

（式2-5）

2Cu

＋

O2

→

2CuO

氧化铜

＋

水

→

（式2-6）

CuO

＋

H2O

→

▲图2-6　镁氧化情形

▲图2-7　氧化镁

▲图2-8　铜氧化情形

▲图2-9　氧化铜

2非金属的氧化

非金属元素也会与氧气作用，发生氧化反应，如硫粉在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，产物为具有刺激性臭味的二氧化硫（式2-7、图2-10）；二氧化硫可溶于水产生亚硫酸（式2-8），水溶液呈酸性。

硫

＋

氧

→

二氧化硫

（式2-7）

S

＋

O2

→

SO2

二氧化硫

＋

水

→

亚硫酸

（式2-8）

SO2

＋

H2O

→

H2SO3

碳粉燃烧时，发出红光；在氧气充足的环境中燃烧，产物为二氧化碳（式2-9）；二氧化碳略溶于水产生碳酸（式2-10），水溶液呈酸性。

碳

＋

氧

→

二氧化碳

（式2-9）

C

＋

O2

→

CO2

二氧化碳

＋

水

→

碳酸

（式2-10）

CO2

＋

H2O

→

H2CO3

▲图2-10　非金属的氧化情形

一般而言，金属氧化物溶于水呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，如氧化钠和氧化镁；而非金属氧化物溶于水则呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红色，如二氧化硫和二氧化碳。

若氧化物不溶于水，则水溶液呈中性，如氧化铜。

随堂笔记

试整理金属与非金属氧化物的特性。

3活性

金属在空气中燃烧的难易程度，代表该金属对氧的活性大小。

愈容易与氧作用的物质，对氧的活性愈大；愈不易与氧作用的物质，对氧的活性愈小。

由实验2-1可知，钠、镁和铜对氧的活性依序为：

钠＞镁＞铜。

金属对氧的活性各有不同，钠、钾等碱金属对氧的活性大，在水中也会发生激烈的反应，故须储存在矿物油中。

白金（铂）和黄金对氧的活性小，能长期保存而不氧化，是传家宝常用的材料。

想想看

博物馆内收藏很多秦汉时代的铜器，却很少见到较晚期的宋朝铁器，这是甚么原因呢？

示范实验

锌粉的燃烧

1.把半刮勺锌粉置于燃烧匙内，以酒精灯加热；当锌粉开始燃烧后，移开燃烧匙并熄灭火源（图a）。

2.锌粉停止燃烧后，用探针将表层挑开，观察锌粉是否再度起火燃烧（图b）。

铁、镁和铜等金属，若长时间暴露在空气中，会逐渐氧化锈蚀。

但是，锌、铝等金属对氧的活性比铁大，却常被镀在铁的表面，这是什么原因呢？

让我们藉由示范实验探究其原由。

a以酒精灯加热锌粉

b停止燃烧后，用探针挑开表层

锌

示范实验中，锌燃烧时火焰呈黄绿色（图2-11），产物为氧化锌（式2-11）；将燃烧中的锌移离火源后不久，便停止燃烧，此时若用探针挑开表层，内部高温的锌又可继续起火燃烧（图2-12）。

氧化锌难溶于水，与水反应产生极少量的氢氧化锌（式2-12），其水溶液不能使石蕊试纸变色。

锌

＋

氧

→

氧化锌

（式2-11）

2Zn

＋

O2

→

2ZnO

氧化锌

＋

水

→

氢氧化锌

（式2-12）

ZnO

＋

H2O

→

Zn（OH）2

▲图2-11　锌氧化情形

▲图2-12　氧化锌及内部正在燃烧的锌

相对于铁锈疏松易碎，氧化铝和氧化锌质地致密，不易锈蚀；因此许多金属制品的表面都会镀上一层薄薄的锌或铝，利用其氧化物的特性，保护里层的金属不被氧化而生锈（图2-13、2-14）。

非金属的活性也有差异，活泼的非金属容易与其他物质作用，例如：

常温下，食物容易与氧发生作用，却不容易与氮气反应，所以食品包装中常充氮保鲜。

而高温下，氧气容易与氮气反应产生氮氧化物，却完全不与钝气发生反应。

因此，三者的活性大小依序为：

氧＞氮＞钝气。

补充资料

物质对氧的活性

元素对氧的活性大小顺序为：

钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞碳＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金。

活性大的元素容易氧化，形成的氧化物较安定；活性小的元素所形成之氧化物较不安定，容易分解成元素，例如：

氧化铝的性质安定，而氧化汞经加热后，易分解成汞和氧。

例题2-1

下列哪一种现象与金属对氧的活性大小有关？

（A）代代相传的传家宝大多以黄金为材料

（B）氧化钠溶于水中，使石蕊试纸呈蓝色

（C）水可以通过滤纸，细砂则无法通过

（D）铜常用来制成电线

▲图2-13　铁常在表面镀一层锌，以减缓氧化

▼图2-14　门窗的外框也常镀上铝或锌，以减缓氧化

2-2氧化与还原

WhatcanIdo

沙滩上，那默将仙女棒排成心型，真诚的向洛娜告白，可是洛娜以学业为重，于是利用二氧化碳灭火器回绝。

你认为最后结果会如何，仙女棒被扑灭还是继续燃烧？

含有镁粉的仙女棒和木材在空气中燃烧，同样属于氧化反应，那么镁燃烧所产生的剧烈火花，是否也像木材燃烧一样，可以被二氧化碳扑灭呢？

让我们动手做实验来一探究竟。

示范实验

镁带与二氧化碳的反应

1.利用稀盐酸和碳酸钙粉末制备二氧化碳，并以排水集气法收集备用。

2.将镁带点燃后，放入装有二氧化碳的广口瓶中，观察瓶中所产生的变化。

3.待镁带火焰熄灭、冷却后，观察广口瓶中的产物。

1氧化还原反应

由示范实验中可以发现，点燃的镁带放入二氧化碳中，依然继续燃烧，这是因为镁对氧的活性，比碳对氧的活性大，因此可取代二氧化碳中的碳，与氧结合生成白色的氧化镁，而二氧化碳因为失去氧，故还原成黑色的碳（式2-13、图2-15）。

镁

＋

二氧化碳

→

氧化镁

＋

碳

（式2-13）

2Mg

＋

CO2

→

2MgO

＋

C

t图2-15　镁带在二氧化碳中可以继续燃烧，黑色的碳因而被取代出来

物质与氧结合的反应，称为氧化反应；相反的，氧化物失去氧的反应，称为还原反应；氧化与还原必定同时相伴发生，这种涉及氧的得失之化学反应，称为氧化还原反应，例如：

镁与二氧化碳的反应中，镁发生氧化，二氧化碳发生还原，两者同时发生（图2-16）。

2氧化剂与还原剂

氧化还原反应中，本身发生氧化的物质，具有还原另一物质的能力，称为还原剂；相反的，本身发生还原的物质，具有氧化另一物质的能力，称为氧化剂，例如：

镁与二氧化碳的反应中，镁使二氧化碳还原，所以镁为还原剂；而二氧化碳使镁氧化，因此二氧化碳是氧化剂（式2-14）。

接下来，让我们透过示范实验探讨活性与氧化还原反应的关系。

t图2-16　氧化还原反应的示意图

▲图2-17　黑色的氧化铜还原成红色的铜

3活性与氧化还原

示范实验

活性与氧化还原反应

1.把足量的碳粉与氧化铜混合均匀后，倒入试管中，观察外观颜色。

2.将试管置于瓦斯喷灯上加热5～10分钟。

加热时，若试管口的水珠流至底部，易造成试管破裂。

3.待试管冷却后，将试管内物质倒入蒸发皿，并以放大镜观察。

4.将等重的碳粉与氧化钙混合后，再进行一次实验。

碳粉与氧化铜粉末都是黑色，混合加热后，产生二氧化碳与红色的铜（式2-15、图2-17），表示碳的活性大于铜，容易与氧结合，将铜还原出来；碳与氧化钙加热，则没有发生化学反应，表示碳的活性小于钙。

由此可知，碳、铜和钙对氧的活性大小依序为钙＞碳＞铜。

碳与氧化铜的反应也属于氧化还原反应，碳氧化成二氧化碳，使氧化铜还原成铜，所以碳为还原剂；氧化铜还原成铜，使碳氧化成二氧化碳，所以氧化铜为氧化剂。

例题2-2

翰翰将下列不同的物质与氧化物混合加热，皆会进行氧化还原反应，试平衡这些化学反应式，并整理出其中的氧化剂与还原剂。

氧化还原反应

氧化剂

还原剂

　2　

Mg

＋

　1　

CO2

→

　2　

MgO

＋

　1　

C

CO2

Mg

　1　

PbO

＋

　2　

Na

→

　1　

Na2O

＋

　1　

Pb

　4　

Fe

＋

　6　

CuO

→

　6　

Cu

＋

　2　

Fe2O3

　3　

C

＋

　2　

Fe2O3

→

　4　

Fe

＋

　3　

CO2

　3　

CO

＋

　2　

Fe2O3

→

　4　

Fe

＋

　3　

CO2

例题2-3

已知元素对氧的活性大小为钠＞镁＞锌＞铅＞铜，将五种金属与其他金属氧化物混合加热反应。

请将发生氧化还原反应的结果填入下表中，＋表示会发生，－则表示不会发生。

MgO

PbO

CuO

ZnO

Na2O

Mg

＋

Pb

－

Cu

Zn

Na

2-3氧化还原的应用

WhatcanIdo

那默是个专业打铁匠，依照铁的不同特性，打造出一把把的刀，并且在市集中设摊销售，假设你是一位侠客，会买哪把神兵利器，生铁、熟铁还是不锈钢刀？

为什么？

▲图2-18　由矿石中提炼出来的铜可以制成铜币

1金属的冶炼

自然界中的金属容易发生氧化，多以化合物的形式存在矿石中，聪明的人类就借用氧化还原的原理，从金属矿中提炼出金属（图2-18），此提炼过程就称为冶炼。

由于碳在高温时对氧的活性比铁、铅和铜等金属大，而且价格低廉，所以常作为还原剂，把氧化物中的金属还原出来。

接下来，以工业炼铁为例，说明其中的氧化还原反应（图2-19）。

工业炼铁是在高炉里将含氧的铁矿以煤焦还原，需要铁矿、煤焦、热空气及灰石四种原料。

在高炉中，热空气使煤焦（C）燃烧产生高温并生成一氧化碳（CO），煤焦与一氧化碳均可作为还原剂，使三氧化二铁还原成铁（式2-16、2-17）。

而由灰石分解所产生的氧化钙，可与铁矿中的杂质形成熔渣，其密度比铁小，浮在液态铁浆的表面，可避免刚产生的铁在高温环境再度氧化。

此外，熔渣还可当作水泥的材料。

三氧化二铁

2Fe2O3

＋

＋

煤焦

3C

→

→

铁

4Fe

＋

＋

二氧化碳

3CO2

（式2-16）

三氧化二铁

Fe2O3

＋

＋

一氧化碳

3CO

→

→

铁

2Fe

＋

＋

二氧化碳

3CO2

（式2-17）

2C＋O2→2CO

Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2

2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2

CaCO3CaO＋CO2

CaO＋SiO2→CaSiO3

　　　　　　（熔渣）

出渣口：

熔渣（密度小）

出铁口：

生铁（密度大）

氧化剂：

铁矿（含Fe2O3）

还原剂：

煤焦（含C）

灰石（含CaCO3）

热空气

▲图2-19　钢铁工业的高炉炼铁示意图

想想看

高炉炼铁反应中，还原剂是什么物质？

高炉中氧化还原反应

高炉中熔渣生成反应

原料

现代钢铁工业的高炉炼铁示意图

补充资料

马口铁

马口铁是指两面皆镀有锡的钢片，具有防锈、耐腐蚀、无毒等特性，现今主要用来制作罐头。

马口铁（SPTE）的正式名称应为镀锡钢片，由于第一批钢片是自澳门（Macau）进口，而当时澳门音译“马口”，故以此地命名。

▲图2-20　钢铁中的含铁量与含碳量

▲图2-23　钢铁是桥梁的主要建材（摄于澳洲雪梨）

高炉炼成的生铁，含碳量较高（图2-20），性质硬而脆，适合铸造，又称铸铁，常铸造成铁管等器具（图2-21）。

将生铁中所含的碳及其他杂质减量或消除，便成为熟铁，熟铁是纯度较高的铁，富有延展性，适合高温锻接（图2-22），又称为锻铁，如常见的铁丝。

钢铁的含碳量介在生铁与熟铁之间，兼具高强度、高韧性等优点，既宜铸造又宜锻接，可作为房屋及桥梁等建材（图2-23）。

钢铁可与其他金属组成具有特别性质的特殊钢，例如：

不锈钢是在钢中添加铬（Cr），美观又耐腐蚀，常用于制造烹饪器具（图2-24）；有些不锈钢还会添加镍（Ni），质量更优。

▲图2-21　生铁制成的铁管

▲图2-22　熟铁适合高温锻接

▲图2-24　不锈钢厨具美观又耐用

2生活中的氧化还原

氯气、臭氧和次氯酸钠是常见的氧化剂，容易使其他物质发生氧化作用。

自来水及游泳池常采用氯气来消毒，来消灭水中的病原体；而臭氧的性质比氧气活泼，能于短时间内将空气中的细菌消灭，达到净化空气的目的。

次氯酸钠（NaClO或NaOCl）溶液则常作为清洁医院病房或器具的一种杀菌剂（图2-25），也用作纸张或棉花的漂白剂。

二氧化硫则是一种还原剂，常用于漂白动物织品原料、竹筷和蔬果，若食品中残留过量，恐有致癌之虞。

因此市面上相关商品的颜色若是太白，则需小心其表面可能残留过量的二氧化硫。

此外，胡萝卜素、维生素C和维生素E等常见的食物添加物，可减缓食物和氧气作用而变质，称为抗氧化剂（图2-26）。

生物赖以生存的呼吸作用与光合作用，皆涉及氧的得失，也是属于氧化还原反应，凡此种种，都说明了氧化还原反应和人类生活有十分密切的关系。

▲图2-25　稀释后的漂白水可用来杀菌消毒

▲图2-26　食品添加维生素E，可延长保存期限

例题2-4

那默在这章学会了氧化还原反应与氧化剂、还原剂在生活中的应用，下列何种物质在反应中扮演还原剂的角色？

（A）氯气，消毒自来水的病菌

（B）煤焦，工业炼铁

（C）二氧化锰，利用双氧水制备氧气

（D）二氧化碳，镁带与二氧化碳的反应

氧化还原反应

氧化反应

物质的氧化

物质与氧作用，同时产生氧化物。

物质的氧化

2A　＋BO2→2AO＋B

氧化反应时常见的现象

物质与氧结合。

氧化反应

氧化与还原反应

燃烧

生锈

金属与非金属氧化

活性

对氧活性愈大的物质愈容易与氧作用。

活性大

小

反应快

慢

钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞碳＞锌＞铁＞铜＞银＞金

金属

燃烧情况

氧化物

溶于水酸碱性

Na

黄色火焰

白色

Na2O

碱性

Mg

白色强光

白色

MgO

碱性

Cu

无火焰

黑色

CuO

不溶于水

非

金属

燃烧情况

氧化物

溶于水酸碱性

S

蓝色火焰

臭味

SO2

酸性

C

红黄色光

无色

CO2

弱酸碱性

物质失去氧。

还原反应

活性：

A＞B

2A　＋CO→不反应

活性：

C＞A

由氧化反应是否发生，

判断物质活性大小。

氧化物与活性

氧化还原反应必相伴发生

2A＋BO2→2AO＋B

（还原剂）（氧化剂）

得到氧，氧化

失去氧，还原

氧化剂：

活性小的元素之氧化物常为氧化剂

还原剂：

活性大的元素常为还原剂

氧化剂

还原剂

本身

还原

氧化

使另一物

氧化

还原

金属的冶炼

氧化与还原反应

利用氧化还原反应，从金属矿（氧化物）中，提炼出金属元素。

金属的冶炼

高炉炼铁示意图

铁的衍生物

主要氧化还原反应

2C＋O2→2CO

Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2

2Fe2O3＋3C→4Fe＋3CO2

种类

含碳量

性质

用途

生铁

高

脆而硬，适合铸造。

铸铁烤炉

钢铁

中

1.兼具生、熟铁特性。

2.加铬成为不锈钢。

钢杯

熟铁

低

柔软富延展性，适合锻接。

铁丝

出渣口：

熔渣（密度小）

金属的冶炼

氧化还原应用

铁矿Fe2O3

煤焦C

灰石CaCO3

熔渣反应

CaCO3CaO＋CO2

CaO＋SiO2→CaSiO3

∆

出铁口：

生铁（密度大）

生活中氧化还原

光合作用与呼吸作用皆为氧化还原反应。

器具清洁剂

漂白剂

漂白剂：

用于漂白、消毒的氧化剂，

例如：

氯气、臭氧、次氯酸钠。

用于漂白织品的还原剂，

例如：

二氧化硫。

抗氧化剂：

减缓食物和氧气作用而变质，

例如：

胡萝卜素、维生素C、E。

重点整理

2-1氧化反应与活性　

1.物质与氧化合的反应，称为氧化反应，如燃烧与生锈。

2.氧化反应后生成含氧的化合物，称为氧化物，如二氧化碳、氧化镁和三氧化二铁。

3.钠、镁、铜、硫、碳等元素的氧化反应︰

元素

氧化现象

氧化反应

钠

易燃烧，有黄色火焰

4Na＋O2→2Na2O

镁

燃烧时间比钠长，有白色强光

2Mg+O2→2MgO

铜

不易燃烧，表面生成黑色氧化物

2Cu+O2→2CuO

硫

有蓝紫色火焰

S+O2→SO2

碳

发出红光

C+O2→CO2

4.金属氧化物与非金属氧化物的性质：

金属氧化物

非金属氧化物

例如：

Na2O、MgO

例如：

SO2、CO2

水溶液呈碱性

水溶液呈酸性

氧化物若不溶于水，则呈中性，如CuO、SiO2

5.物质在空气中燃烧的难易程度，代表对氧的活性大小，依序为：

钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞碳＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金

6.铝、锌的氧化物，质地致密，所以常镀在其他金属制品的表面，以减缓氧化。

2-2氧化与还原

1.氧化物失去氧的反应，称为还原反应。

2.涉及氧的得失之化学反应，称为氧化还原反应，氧化与还原必相互伴随发生。

3.氧化剂与还原剂的性质︰

氧化剂

本身发生还原的物质，并具有氧化另一物质的能力

还原剂

本身发生氧化的物质，并具有还原另一物质的能力

4.对氧活性大的元素能将对氧活性小的元素，从其氧化物中置换出来，如镁与二氧化碳反应。

2-3氧化还原的应用

1.从金属矿提炼金属的过程，称为冶炼，其原理是利用还原剂把金属氧化物中的金属还原出来。

2.高炉炼铁主要是利用煤焦（C）与一氧化碳当还原剂，将三氧化二铁还原成铁。

（1）2Fe2O3　＋　3C　→4Fe＋3CO2

（2）Fe2O3　　＋　3CO　→2Fe＋3CO2

（氧化剂）（还原剂）

3.铁中的含碳量会影响铁的特性。

种类

含碳量

性质

生铁

高↓低

脆而硬，适合铸造

钢铁

1.兼具生铁与熟铁的特性

2.添加铬，便成为不锈钢

熟铁

柔软富延展性，适合锻接

4.食品中常添加抗氧化剂，如维生素E，以减缓食物氧化腐败。

5.呼吸作用与光合作用皆为氧