贵州省遵义市汇仁中学届九年级下学期中考二模化学试题.docx
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贵州省遵义市汇仁中学届九年级下学期中考二模化学试题
贵州省遵义市汇仁中学【最新】九年级下学期中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（ ）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
2．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．道尔顿C．汤姆斯D．阿伏加德罗
3．【最新】4月15日万州某中学对全校师生开展了“全民国家安全教育日”系列宣传活动。
生活中的下列措施不安全的是（ ）
A．家内电器着火，未切断电源，迅速用水扑灭
B．禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁
C．突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
D．面粉加工厂严禁烟火
4．下列学习和生活中的做法正确的是（ ）
A．坚持只喝纯净水
B．进入深洞时要带电筒还要打火把
C．用亚硝酸钠代替食盐作调味品
D．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释
5．下列说法不正确的是（ ）
A．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
D．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
6．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
C．该反应是置换反应
D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：
2
7．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（ ）
A．
探究质量守恒定律
B．
探究燃烧的三个条件
C．
测定空气中氧气的含量
D．
探究铁生锈的条件
8．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
O2
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
CO2（气）
D
H2SO4（浓）
H2O（液）
A．AB．BC．CD．D
9．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
10．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
二、填空题
11．太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图1所示．
（1）蒸发冷凝器中发生的是_____（填“物理”“化学”）变化．
（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为_____，CaCl2中钙、氯元素的质量比为_____．
（3）如图2所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____．
12．【最新】5月我国海域可燃冰（天然气水合物）试采获得成功。
【最新】6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。
可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为_____；
（2）微粒观是化学的重要观念之一。
工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
①图1所示反应的化学方程式为_____；
②在图2横线处补全相应微粒的图示为_____。
三、流程题
13．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如图：
（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：
①3C+2O2
2CO+CO2
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2
③Fe3O4+CO
3FeO+CO2
上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价．
（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_____．
（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为_____．
四、实验题
14．根据图回答相关问题：
（1）图甲是“粗盐中不溶性杂质除去”实验时其中的二个操作，操作①中缺少的是_____（填一仪器的名称），操作②时当观察到_____时就停止加热。
（2）选择图乙A～G完成下列实验：
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，发生装置应选用的仪器有_____（选填序号），发生反应的化学方程式是_____。
若用图丙来收集产生的氧气，请将丙图补画完整______。
②实验室制取CO2时，其反应的化学方程式是_____。
若选择ABG组装成一套气体发生装置，优点是_____，选择AB和_____（选填序号字母）能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（3）图丁装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到_____现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
五、科学探究题
15．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：
只有氢氧化钠
猜想二：
是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：
_____。
（查阅资料）
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
（2）取
（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
_____
猜想二正确、猜想三不正确
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。
（反思交流）
（1）实验室应_____保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？
_____（填“正确”或“不正确”）。
16．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，据图回答下列问题：
（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_____，此实验说明了分子_____。
（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是_____，该实验说明了_____。
（分析讨论）
（1）若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_____。
（2）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是_____。
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_____。
参考答案
1．D
【详解】
A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性．故选项错误；
B、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧．故选项错误；
C、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质--滑腻．故选项错误；
D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质--具有还原性．故选项正确．
故选D．
2．B
【详解】
A、门捷列夫发现了元素周期表及元素周期律，错误；
B、道尔顿创立了原子论，正确；
C、汤姆斯不是化学家，错误；
D、阿伏加德罗创立了分子论，错误。
故选B。
3．A
【解析】
A、家内电器着火，应先切断电源，再迅速用水扑灭，以防触电事故发生，故A错误；B、汽油、鞭炮属于易燃易爆物品，为安全起见，禁止乘客将汽油、鞭炮等带上高铁，故B正确；C、突遇火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入呼吸道使人窒息，故C正确；D、面粉加工厂严禁烟火，面粉的粉尘属于易燃易爆物品，为安全起见，严禁烟火，故D正确。
点睛∶电器着火，必须先切断电源，再迅速用水扑灭。
易燃易爆物品，禁止带上高铁，火车，公共汽车。
4．B
【解析】
【详解】
A、纯净水不含人体需要的微量元素和矿物质，不能只喝纯净水，故A不正确；
B、深洞的底部可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，打火把能检验二氧化碳含量是否过高，进入深洞时要带电筒还要打火把，故B正确；
C、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐作调味品，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释，故D不正确。
故选B。
5．D
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法正确；
B、硫燃烧生成污染空气的二氧化硫，实验应在通风橱中进行，故选项说法正确；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
故选D。
6．D
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是反应掉的质量或生成的质量。
X质量减少，是反应物，反应掉的质量为：
19g-11g=8g；CO2质量增多，是生成物，生成的质量为：
28g-6g=22g；H2O的质量增多，是生成物，生成的质量为：
20g-2g=18g，22g+18g>8g，故O2是反应物，参加反应的氧气的质量为：
（22g+18g）-8g=32g，待测值为：
34g-32g=2g。
A.表中的待测值为2，错误；B.化学反应前后各元素的质量不变，22gCO2中碳元素的质量为：
22g×
=6g，18gH2O中氢元素的质量为：
18g×
=2g，碳元素与氢元素的质量之和为：
6g+2g=8g，反应掉的X的质量也是8g，故X中一定含有C、H元素，不含O元素，错误；C.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，而该反应是两种化合物发生化学反应，生成一种单质与一种化合物，不属于置换反应，错误；D.反应中CO2和H2O的质量比为：
22g：
18g=11：
9，设该反应中CO2和H2O的化学计量数分别是m、n，则
=
，
=
，即反应中CO2和H2O的分子个数比为1：
2，正确。
故选D。
点睛：
解得此类题，首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断，待测的物质是生成物还是反应物，如果待测物质的质量不变，则可能是杂质、也可能作催化剂，问题即可解决。
7．C
【详解】
A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，左盘烧杯中的物质质量减少，不能直接用于探究质量守恒定律，不能达到实验目的，选项错误；
B、铜片上的白磷燃烧是因为白磷与能与氧气接触，且温度达到了着火点，铜片上的红磷不燃烧是因为虽然红磷能与氧气接触，但温度没达到红磷的着火点，实验能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能得出燃烧需要可燃物与氧气接触，选项错误；
C、铜与氧气加热反应生成氧化铜，消耗了装置内的氧气，根据注射器内刻度的变化可以确定装置内氧气的体积，反应前也能测定注射器的容积，可以测定空气中氧气的含量，选项正确；
D、由图可知，一段时间后，两只试管内的铁钉均能生锈，无法探究铁生锈的条件，选项错误，故选C。
【点睛】
如果选用有气体参加或生成的实验来测空气中氧气的含量，实验应该在密闭装置中进行，避免装置内外气体交流干扰实验效果。
8．C
【分析】
气球变大，说明烧瓶里面的压强小于外界压强，原因可能是装置内的气体被吸收或者温度降低。
【详解】
A、氢氧化钙溶液和氧气不反应，气球不变，故A不正确；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，故B不正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以气球变大，故C正确；
D、浓硫酸溶于水放热，所以气球会变小，故D不正确。
故选C。
9．D
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；
C.b的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；
D.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。
故选D。
10．C
【详解】
A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故选项正确；
B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故选项正确；
C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，炸裂试管，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故选项错误；
D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故选项正确。
故选C。
11．物理+440:
71水分子运动到空气中
【解析】
（1）蒸发冷凝器中主要是水的状态发生了变化，没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）由于氧显-2价，由化合价原则可推出SiO2中硅元素的化合价为+4；CaCl2中钙、氯元素的质量比为40：
（35.5×2）=40：
71；（3）电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是水分子运动到空气中。
12．CH4+2O2点燃CO2+2H2OCH4+H2O一定条件CO+3H2
【解析】
（1）甲烷燃烧的化学方程式为：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）①图1所示反应的化学方程式为：
CH4+H2O
CO+3H2②需要补全的是一个氢分子。
13．3硫酸FeSO4和NH4HCO3
【分析】
氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应最终生成物是碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳气体和水。
【详解】
（1）碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳元素呈现3种化合价。
（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。
（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。
14．玻璃棒蒸发皿中出现较多量固体时ABCD2KClO3
2KCl＋3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应速率FU型管中右边液面上升
【详解】
（1）过滤操作需要玻璃棒引流，所以①中缺少玻璃棒，故填玻璃棒；用蒸发皿进行蒸发操作时，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使虑液蒸干，操作②故填蒸发皿中出现较多量固体时；
（2）实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型和固液混合不加热型装置，用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，属于固体加热型，需要铁架台、试管、酒精灯、导管，故填ABCD；氯酸钾受热反应生成氯化钾和氧气，故填2KClO3
2KCl＋3O2↑；氧气不易溶于水，在用万用瓶排水法收集气体时，气体一律从短管进，故填
；
②实验室采用块状大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，方程式故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选择ABG装置时，用注射器能很好地控制加入液体的量，从而能控制反应速率，故填能控制反应速率；如果要随时控制反应的发生和停止可以采用有孔塑料板，故填F；
（3）氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多，所以容器Ⅱ压强小于容器Ⅰ，能观察到U形管中右边液面上升现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应，故填U型管中右边液面上升。
【点睛】
万用瓶的用途有很多，排水法收集气体时，收集的气体不能溶于水且不与水反应，短管进气，长管出水。
排空气法收集气体时，如果收集的气体的密度比空气密度小时，短管进气，长管出气；收集气体的密度比空气密度大时，长管进气，短管出气。
医院输氧时也会用万用瓶瓶中装适量水，长管连接氧气瓶，短管连接病人，观察氧气输出速率。
15．只有Na2CO3一溶液会变红2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O密封不正确
【详解】
[猜想假设]氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，久置的氢氧化钠成分可能有三种情况：
没有变质（只有NaOH）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。
所以猜想三：
只有Na2CO3。
[实验探究]
（1）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能，所以用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于
（1）中氯化钡过量，说明溶液中碳酸钠无剩余，取
（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠，酚酞试液会变红。
[实验结论]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
[反思交流]
（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba（OH）2显碱性，会引入氢氧根离子，在第
（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。
16．酚酞溶液变红、在不停的运动滤纸条上的酚酞点由右向左依次变红分子在不停地运动分析讨论在试管下面放一张白纸节约药品酚酞与氨水位置滴反了
【详解】
[进行实验]分子在不断运动，酚酞遇碱显红色，所以几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是：
甲烧杯酚酞试液变红，此实验说明了分子在不断运动；
[实验改进]脱脂棉上的氨分子不断运动，氨水能使酚酞变红色，所以几分钟后可观察到的现象是：
长形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不断运动；
[分析讨论]
（1）为了增加实验的对比效果，实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是：
在试管下面放一张白纸，增强实验的对比性；
（2）改进后图Ⅱ所示装置，只需要在滤纸条上滴少量的酚酞即可，所以改进后实验的主要优点是：
节约药品；
（3）酚酞遇碱变红色，所以实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变了红色，产生这种现象的原因可能是：
酚酞与氨水的位置放反了。
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