春季化学会考考试+答案.docx
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春季化学会考考试+答案
春季化学会考考试+答案
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2018年北京市春季普通高中会考
化学试卷
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于
A．单质
B．氧化物
C．无机物
D．有机物
2．下列各组元素中，属于同一周期的是
A．Na、P
B．N、Cl
C．F、Mg
D．O、S
3．下列物质中，属于电解质的是
A．石墨
B．蔗糖
C．氯化钠
D．稀硫酸
4．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．苯
B．甲烷
C．乙酸
D．聚乙烯
5．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．无色气体
B．难溶于水
C．有刺激性气味
D．密度比空气的小
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．H
B．Li
C．Na
D．K
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液
B．C2H5OH溶液
C．H2SO4溶液
D．Fe（OH）3胶体
8．下列物质中，含有离子键的是
A．HCl
B．CO2
C．MgCl2
D．CH4
9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
化学试卷第1页（共8页）
10．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：
H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状
态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
11．原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A．能将电能转化为化学能
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu
12．2017年，我国科学家在利用镓（）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于的说法正确的是
A．质子数为31
B．中子数为68
C．质量数为99
D．核外电子数为37
13．下列营养物质中，不能发生水解反应的是
A．淀粉
B．植物油
C．葡萄糖
D．蛋白质
2
14．下列属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷
B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛
D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色
B．通入紫色石蕊溶液
C．通入水中
D．通入酸性KMnO4溶液
16．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18
B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子
D．在化学反应中易得电子
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：
Cl2＞Br2
B．稳定性：
HCl＞H2S
C．酸性：
H2SO4＞H2SO3
D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2
19．控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c（H2SO4）/（mol·L−1）
1
3
1
3
化学试卷第2页（共8页）
20．硫在自然界的循环过程如右图所示。
下列
说法中，不正确的是
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化
还原反应
21．下列行为不符合安全要求的是
A．验纯后点燃甲烷气体
B．将水倒入浓硫酸中进行稀释
C．在集气瓶口上方扇闻气体
D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
22．下列说法中，正确的是
A．22gCO2物质的量为0.5mol
B．0.1mol·L−1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．标准状况下，44.8LH2O的物质的量为2mol
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．金属钠与水：
2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
Cl－＋Ag+===AgCl↓
C．稀盐酸与碳酸钙：
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：
H＋＋SO
＋Ba2+＋OH－===H2O＋BaSO4↓
24．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A．收集氯气
B．除去水中泥沙
C．分离乙醇和水
D．配制100mL0.1mol·L−1
NaCl溶液
25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I－的还原性强于Cl－
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水的反应是放热反应
D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
化学试卷第3页（共8页）
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
高温
1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
制备海绵钛的化学方程式为TiCl4＋2Mg====2MgCl2＋Ti。
该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是，若反应中消耗了2molMg，则生成molTi。
2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。
2-A
2-B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是（填序号，下同），可用作食用碱的是，可用作漂白剂的是。
在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是，可用于配制医用消毒剂的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①Cl2、②NH3、③浓H2SO4、④Al2O3。
其中，能与水反应生成两种酸的是（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；能使蔗糖变黑并有气体生成的是。
4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。
化学试卷第4页（共8页）
5．（8分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程（部分物质已略去）。
请回答：
（1）①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有（写序号）。
（2）写出①中反应的离子方程式：
。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．固体X为铁粉
b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Al3+
c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化
（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：
烧渣的质量为ag，固体X的质量为bg，固体B的质量为cg。
乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是。
6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。
含甲元素的部分物质可发生如下转化。
其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；B、C为同类物质，且所含元素种类相同。
请回答：
（1）若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。
①甲元素在元素周期表中的位置是。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．E、F可为氧气
b．常温下，B可为无色气体
c．③中甲元素的化合价发生了变化
（2）若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。
①B溶液与F反应的离子方程式是。
②当5.6gA全部转化为D时，转移电子的物质的量为mol。
化学试卷第5页（共8页）
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。
制作重阳糕的部分原料如下：
①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。
请回答：
（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。
（2）富含油脂的是。
（3）富含维生素的是。
（4）属于调味剂的是。
2．（8分）阅读短文，回答问题。
化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。
化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。
纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯工艺是早期药物化学。
近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。
化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。
化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。
（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。
（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。
（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空及航天等领域。
3．（8分）水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。
利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
（1）造成水体富营养化的元素有氮元素和（填字母）。
a.磷元素b.氧元素
（2）根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为。
图1图2
（3）过程③，发生化合反应的化学方程式为。
（4）利用微生物处理含氮废水的优点为。
化学试卷第6页（共8页）
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）下列6种与生产生活相关的有机物：
①
③④
⑤⑥
请回答：
（1）属于烃的是（填序号）。
（2）与①互为同分异构体的是（填序号）。
（3）与③互为同系物的是（填序号）。
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为。
2．（8分）下列4种有机物：
①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO③④
请回答：
（1）能发生消去反应的是（填序号）。
（2）能发生加聚反应生成的是（填序号）。
（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是（填序号）。
（4）选出能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：
＋2Cu（OH）2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O
3．（8分）化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。
其合成路线如下：
请回答：
（1）A中含有的官能团是。
（2）试剂a是。
（3）E的分子式是。
（4）C与D反应生成E的化学方程式是。
化学试卷第7页（共8页）
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。
已知：
①CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol
②2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋571.6kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗1molCO2（g）时，热量变化为kJ。
（3）反应②热量变化为571.6kJ时，生成O2（g）的质量是g。
（4）反应CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝kJ/mol。
2．（8分）化工原料A，在一定条件下发生下列反应：
2A（g）4B（g）＋C（g）∆H＞0
某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA（g），发生上述反应。
反应过程中A（g）的浓度随时间变化如下图所示。
O
请回答：
（1）0~500s内，υ（A）＝mol/（L·s）。
（2）仅升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，A的转化率是。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为。
3．（8分）乙酸和碳酸钠在生产、生活及医药方面有广泛用途。
25℃时，有两种溶液：
①0.10mol·L−1CH3COOH溶液、②0.10mol·L−1Na2CO3溶液。
请回答：
（1）①中，c（H+）c（OH－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）②呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．Na2CO3和CH3COOH都属于强电解质
b．①中：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.10mol·L−1
c．②中：
c（Na+）＞c（OH－）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（H+）
（4）用石墨作电极，电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3，装置如下图所示。
将阳极的电极反应式补充完整：
4CO
＋===4HCO
＋O2↑
化学试卷第8页（共8页）
2018年北京市春季普通高中会考
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
D
B
D
D
C
A
C
题号
11
12
8
19
20
答案
C
A
C
B
D
D
B
C
D
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
C
B
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分，每空1分）
Mg
TiCl4
1
2．（3分，每空1分）
说明：
考生从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。
2-A
2-B
②①③
③①②
3．（4分，每空1分）
①
④
②
③
4．（4分，每空1分）
（1）溶液由紫色变为红色
（2）漂白性
（3）SO
（4）SO2＋2OH－====SO
＋H2O，吸收SO2，防止环境污染
5．（8分，每空2分）
（1）①②③④
（2）Fe2O3＋6H+====2Fe3+＋3H2O；Al2O3＋6H+====2Al3+＋3H2O
（3）ac
（4）消耗的铁粉除与溶液中Fe3+反应外，还与H+反应
6．（8分，每空2分）
（1）①第2周期第VA族
②abc
（2）①2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl－
②0.3
二、选答题（共20分）
说明：
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分，每空1分）
（1）①
（2）③
（3）②
（4）④
2．（8分，每空2分）
（1）对
（2）对
（3）对
（4）对
3．（8分，每空2分）
（1）a
硝化菌
（2）pH＝8、32℃
（3）2HNO2＋O2======2HNO3
（4）反应条件温和；终产物无污染；过程中使用的物质无毒、无害
《有机化学基础》模块试题
1．（4分，每空1分）
（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）2-丙醇
2．（8分，每空2分）
（1）④
（2）①
（3）③
（4）CH3CH2CHOCH3CH2COONa
3．（8分，每空2分）
（1）碳碳双键、溴原子
（2）NaOH水溶液
（3）C10H16O4
（4）
《化学反应原理》模块试题
1．（4分，每空1分）
（1）放热
（2）252.9
（3）32
（4）－890.3
2．（8分，每空2分）
（1）0.003
（2）正
（3）50%
（4）125
3．（8分，每空2分）
（1）＞
（2）CO
＋H2O
HCO3－＋OH－
（3）b
（4）2H2O—4e－
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