高三化学寒假作业自测题四1整理.docx
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高三化学寒假作业自测题四1整理
山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（四）
（1）
编辑整理：
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山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（四）
一、选择题
1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A。
若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D。
工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
2．下列化学用语正确的是（）
A。
新戊烷的结构简式：
C5H12B.丙烷的比例模型：
C。
四氯化碳的电子式：
D。
乙烯的结构式：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B。
25℃,101KPa,44gCO2中含有的原子数为3NA
C。
1molCl2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
D。
标准状况下，11。
2LSiO2含有的分子数为0.5NA
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③同位素：
1H、2H、3H;干冰、液氯都是非电解质
④电解质：
明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：
C60、金刚石、石墨
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A。
只有②④B。
只有②③⑤C。
只有①②④D.只有②③⑤
5．下列离子方程式中，正确的是（）
A．Al片与NaOH溶液反应：
2Al+2OH—=2AlO2-+H2↑
B．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42－反应完全：
2Ba2++3OH—+Al3++2SO42－2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水至过量：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2
4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原
C．每生成1molCO2转移2mol电子D．CO2为氧化产物
7．10毫升0。
1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0。
1mol/L的亚硫酸钠氧化,则元素X在还原产物中的化合价为多少（）
A.+1B。
+2C.+3D。
+4
8．常温下,在溶液中可发生以下反应:
①H＋＋Z－＋XO
=X2＋＋Z2＋H2O（未配平），
②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，
③2R－＋Z2=R2＋2Z－.由此判断下列说法正确的是
A．常温下反应2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－不可以自发进行
B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D．还原性强弱顺序为：
X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
9．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铝的质量分数为（）
A.70%B。
30％C。
52.4％D。
22。
2％
10．下列有关说法正确的是
A。
BeCl2熔点较低,易升华，溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2熔融不导电
B。
三聚氰胺（
）是共价化合物，分子中只含有极性键，不含非极性键．分子式为C3H6N3O3
C.N和P元素均为非金属元素．不可能同时存在于离子化合物中
D。
将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀
11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气
体
D．受热易分解
12．A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）
A．X元素不一定为非金属元素
B．单质A可能是Cl2不能是S
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应①和②互为可逆反应
二、填空题
13．元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.元素W比元素X序数小5.
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示.
①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________.
②该化合物的化学式为_______________。
③写出元素W的价电子排布式______________。
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_____________。
（4）Y与Z可形成YZ42－，YZ42－的空间构型为__________（用文字描述）。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X（NH3）4]Cl2，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______.
14．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH=+183kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－571。
6kJ/mol
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）ΔH=－1164.4kJ/mol
则N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH=___________kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．生成1molN2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2
H2
NH3
投料Ⅰ
1.0mol/L
3.0mol/L
0
投料Ⅱ
0。
5mol/L
1。
5mol/L
1.0mol/L
①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____________________（只需代入数据,不用计算结果）
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向"）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式：
_____________________________________
15．I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
图中数据a（1，6）
表示：
在1min时H2的物质的量是6mol。
（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
计算其化学平衡常数K=
（2）下列时间段平均反应速率最大的是
A．O～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线I对应的实验条件改变是,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料,可以用MnO2为原料制取锰酸锂.
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为。
16．（10分）
Ⅰ．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。
己知：
弱酸
CH3COOH
H2CO3
HNO2
电离常数
K=1.8×10-5
K=4。
3×10—7
K=5。
6×10—11
K=5。
0×10-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol·L—1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）_______；
（2）常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0。
10mol·L-1HNO2溶液分别与20mL0。
10mol·L—1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH）_______v（HNO2）（填“＆gt;”、“<；”或“=”）.
②充分反应后.两溶液中c（CH3COO－）_______c（NO2—）（填“＆gt;”、“<”或“=”）。
（3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的PH=6，则混合
液中
=_________；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是_____________。
a．加入少量的稀盐酸b．加热溶液c．加水稀释d．加入少量冰醋酸
Ⅱ．常温时向一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是____________________.
三、推断题
17．有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式_____________。
（2）下列有关说法正确的是_____________。
（填字母）
A．化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B．化合物W的分子式为C11H16N
C．化合物Z的合成过程中,D→E步骤为了保护氨基
D．1mol的F最多可以和3molNaOH反应
（3）C+D→W的化学方程式是_____________。
（4）写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：
_____________。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②红外光谱检测表明分子中含有
结构；
③1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）设计
→D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机试剂及溶剂任选）
_____________。
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
四、实验题
18．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强.
Ⅰ.经查：
①Ksp（AgNO2）=2×10－8，Ksp（AgCl）=1.8×10－10；②Ka（HNO2）=5。
1×10－4.请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体___________________________________________
Ⅱ。
某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是___________________________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）
（A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．四氯化碳）
（3）该小组称取5。
000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25。
00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.90
20。
12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________.
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为________________________。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．A
11．D
12．C
13．4ZnS3d54s1sp3水分子与乙醇分子之间形成氢键正四面体3个
14．-92。
2BC0.82/（1。
83×0。
6）逆向4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O
15．
（1）大于（1分）K＝0.5L2/mol2
（2）A（3）升温增大压强或增大CO2浓度
（4）①Mn2++2H2O﹣2e﹣＝MnO2+4H+②MnO2+H2O+e﹣＝MnO（OH）+OH﹣
16．10-3＆lt;＆lt；18bc1∶4
17．
C
18．分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO2可以控制反应的发生与停止Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCbc6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O69％
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