氮及其氧化物.docx

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氮及其氧化物

氮及其氧化物

一、氮气

⑴物理性质无色无味的气体，难溶于水⑵结构

电子式为：

N-N:

结构式为N三N

键能去，分子结构稳定，常温下N?

性质不活泼。

对比:

氮原子的结构示意图

氮原子较活泼，因而氮元素是活泼的非金属元素,

氮气常温下性质稳定，高温下活泼

⑶化学性质

III

常温下，N?

的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下,N?

能与电、。

2、Mg等发生化学反应。

1

-2NH3（工业合成氨）

与巧反应：

N2+3H2咼書

2NO（打雷、汽车引擎中发生的反应）

^=Mg3N2

放电

2

③与活泼金属反应：

N2+3Mg

与反应:

N2+O2或高温

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2；+2NH3T镁在空气中燃烧产物？

氮分子的结构与性质

例题1氮气能大量存在于空气中的根本原因是（C）

A•氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其它物质发生反应

B.氮气比空气轻，且不溶于水

C.氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定

D.氮气无氧化性，也无还原性，不跟其它物质反应

（4）氮的固定

将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定.

包括：

人工固氮和自然固氮

（5）氮气的用途

］、保护气

2、作原料：

合成氨，制硝酸

（6）氮气的工业制法

由空气液化，然后低温蒸发

二、氮的氧化物

n2onon2o3no2（n2o4）n2o5

其中N2O3和N2O5分别为HN02和HNOb的酸酹

N2+02豐2NO（无色）2N0+02===2NO2（红棕色）

3NO2+H20===2HNO3+NO

2NO2二N2O4（无色）

NO

N02

物性

无色，无味有毒

红棕色刺激性气味有毒

化性

强还原性与。

2反应

强氧化性与SO2、KI反应

与水

不溶于水（排水法）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

与。

2

2NO+O2=2NO2♦

与。

2、

H?

O

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

与NaOH

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（除硝酸厂的尾气2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

N2O4

）

实验室帝J备*

特别注意:

氮的氧化物一-NO与N02的性质比较2NO2

u+8HNO3（稀）=Cu+4HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NOr+4H2OC：

u（NO3）2+2NO2?

+2H2O

通常"纯净"的NO?

或孔。

4并不纯,因为在常温、常压下能发生反应:

2NO2一N2O4o由于此可逆反应的发生,通常实验测得NO?

的相对分子质量大于它的实际值。

此外涉及NO?

气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应,因而可逆反应2N（）2—N2O4在解化学题中有很重要的应用。

如：

①收集1molNO?

时,在标准状况下的体积应小于22.4L。

②将NO、€>2等体积混合后,所得混合气体中含NO?

、O2、N2o4f平均相对分子质量大于41.33f压强比原来的3/4还小。

练习：

1、有一装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。

若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（）

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L

C.在l・369g/L和2・054g/L之间D.大于2.054g/L

2、鉴别NO?

和漠蒸气，可选用的试剂是（）

A.淀粉碘化钾溶液B.蒸馅水

C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

氮氧化物对环境的污染与防治

1氮氧化物对环境的污染

（1）酸雨（硝酸型酸雨）

（2）对臭氧层的破坏

（3）光化学烟雾

氮氧化物+某些桂二光化学烟雾

2.氮氧化物的来源和防治

（1）来源：

氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧,汽车尾气、工厂应气的排敌，其审,汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

（2）防治：

1开发使用洁净能源；

2对工厂排放的废气进行处理

3对汽车尾气进行净化处理。

氮氧化物与环境污染的防治

消除污染的主要方法碱液吸收法

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3羊H2O

叽还原法6NO+4NH3=5N2+6H20