溶液组成的表示教学设计一.docx
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溶液组成的表示教学设计一
溶液组成的表示
一．溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；
如：
NaCl固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；
氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；
（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；
如：
将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质
（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；
如：
将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精
（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质
如：
将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）
例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂
溶液名称
盐酸
稀硫酸
石灰水
白磷的四氯化碳溶液
硝酸钾溶液
医用酒精
铁和盐酸反应后的溶液
碘酒
溶质
HCl
H2SO4
Ca（OH）2
白磷
KNO3
酒精
FeCl2
碘
溶剂
H2O
H2O
H2O
四氯化碳
H2O
H2O
H2O
酒精
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；
V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性
3．溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：
浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：
溶液的溶质质量分数
注意：
（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；
（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：
ω（KCl）=
答：
这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
需要食盐的质量为：
150kg×16%＝24kg
需要水的质量为：
150kg－24kg＝126kg
答：
配制150kg16%食盐溶液需食盐24kg和水126kg。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3 把50g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x
50g×98％＝x×20％
x=345g
需要水的质量为：
245g－50g＝195g
答：
把50g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195g。
例4：
有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。
A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%
D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO3
解析：
1）设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：
[Ag×15%/（Ag－χ）]×100%=30%
解得χ=（1/2）Ag选B
2）设加入溶质的质量为y，据定义式：
[（Ag×15%+y）/（Ag+y）]×100%=30%
解得y=（3/14）Ag选E
则正确选项为B、E
4．反应后溶液的溶质质量分数的计算
例5克锌与密度为3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：
此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。
注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。
溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：
设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
（2）硫酸溶液的质量分数为
（3）硫酸锌溶液质量分数为
点拨：
此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两个作法
（一），总量守恒计算法。
将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。
例如，溶液中不参加反应的水也再内。
减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。
（二）溶液组成计算法。
生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
【典型例题】
例1厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
分析：
该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力
（1）根据味道不同，尝味道：
有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；
（2）根据密度不同，测密度：
密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。
用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；
（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；
（4）根据导电性不同：
能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；
（5）根据凝固点不同：
凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；
（6）根据沸点不同：
沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。
例2下列叙述正确的是（）
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
分析：
植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。
溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。
水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。
例3一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（）
A．上浮B．下沉C．不变D．无法判断
分析：
向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选A
例4生石灰与氢氧化钠固体投入水中，都能放出大量的热，请分析之间的不同。
分析：
生石灰投入水中，由于CaO与水发生反应，CaO+H2O==Ca（OH）2，是化学变化；氢氧化钠固体投入水中，是由于NaOH溶于水中时，扩散过程中从外界吸收的热量小于形成水合离子是自身放出的热量，总体放出热量，属于物理变化。
例5工人师傅修完自行车后，有时用柴油，有时用加了洗衣粉的水来洗去手的上油污，试分析二者的原理是否相同。
分析：
柴油如同汽油一样，也可以将油污溶解，形成溶液。
由于柴油挥发性不如汽油，更安全，所以工人们常用柴油清洗手上的油污，利用的是溶解性。
不过，清洗衣物上的油污柴油不如汽油。
用加洗涤剂的溶液清洗油污，是把油污分散成细小的油滴，使它形成稳定的乳浊液，利用的乳化作用。
再随水流走，因此两者的原理是不同的。
【同步练习】
1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。
4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；
5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤
6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
7、将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）
8、在45g20%的KCl溶液中加入8gKCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为。
9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①②③
3）配制该稀硫酸。
问：
⑴1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为。
⑵将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
KNO3
110g
138g
⑴通过分析上表数据，你有哪些发现？
⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）
⑶在50℃时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为 。
⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数KNO3饱和溶液溶质的质量分数。
（填“大于”、“等于”或“小于”）
12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
方案3
参考答案
1、溶质质量与溶液质量之比，
，100，溶质氯化钠20
2、30%
4、⑴8g，72g；⑵8%；⑶28%；⑷10；⑸40；⑹80
5、A6、ADE7、C
8、25.4%
9、⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了
⑵［提示：
这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答］
计算错误如：
①水算多了；②氯化钠算少了；
称量氯化钠操作错误如：
③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；
用量筒量取水时错误如：
⑦水量多了（或量取水读数时仰视）；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。
11、⑴①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但变化非常显著。
⑵20℃～30℃。
⑶185.5g。
⑷大于。
12、
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
方案1
1
9
方案2
5
7
方案3
45
4
13、
（1）计算：
所需高锰酸钾的质量为400g×0.5%=2g，所需水的质量为400g－2g=398g，相当于398mL水。
（2）称量：
用天平称取2g高锰酸钾，放入500mL大烧杯中，用量筒量取398mL水，倒入盛有2g高锰酸钾的烧杯中。
（3）溶解：
用玻璃棒搅拌，使高锰酸钾完全溶解即可。
14、分三次漂洗好。
提示：
用4500g水一次漂洗“拧干”的湿衣服上含有洗涤剂的质量为：
。
分三次漂洗，第一次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第二次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第三次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第九单元溶液课题3溶质的质量分数学案
主备人：
何丽萍
第一课时溶质的质量分数
学习目标：
1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。
2、掌握有关溶质的质量分数的计算。
一、溶质的质量分数
【我会学】
1、溶质的质量分数
（1）概念：
溶液中溶质的质量分数是与之比。
（2）表达式：
或。
（3）对溶质的质量分数的理解：
①溶质、溶剂、溶液的量均以来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成的形式。
②指溶质在内，溶液中各成分在质量方面的关系。
【同步练习】已知：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中的溶质的溶质质量分数不可能为：
（）
A、30%B、20%C、25%D、26.4%
③溶质质量不包括的溶质的质量。
【同步练习】20℃时，将20g氯化钠在50g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为。
（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
【讨论】溶质的质量分数随溶质质量、溶剂质量的增减是如何变化的？
（完成下表）
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
不变
增加
不变
减少
增加
不变
减少
不变
成比例增减
成比例增减
增加或减少
不变
【思考】饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系如何？
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的强弱
表示溶液中溶质质量的多少
温度
一定
溶剂的量
100g
溶液状态
达到饱和
单位
克
相互转化
在饱和溶液中：
溶质的质量分数=
【我会做】
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1、常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数（）
A．15%B．20%C．25%D．33.3%
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
例2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少g？
3、有关溶液稀释和浓缩的计算
【思考】溶液稀释的方法有哪些？
。
计算依据：
关系式：
①加水稀释：
A×a%=B×b%或A×a%=（A+m水）×b%
②加入低浓度溶液：
A×a%+B×b%=（A+B）×c%
例3、现将100g20%的稀硫酸溶液加水稀释为5%的稀硫酸，需要加水的质量为（）
A．100gB．200gC．300gD．400g
练习：
某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为/cm3）的体积是多少？
【讨论】溶液增浓的方法有哪些？
【练习】有40g溶质的质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，可采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入2gCaCl2固体
【讨论】
已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
对于KNO3饱和溶液，升高温度，能使溶液的质量分数升高吗？
降低温度，能使溶液的质量分数降低吗？
不饱和溶液呢?
（教师归纳总结）
第二课时溶质的质量分数的应用
主备人何丽萍
学习目标：
1、掌握配制溶质的质量分数一定的溶液所需的仪器、步骤、及误差的分析。
2、能把化学方程式的计算和溶质的质量分数计算综合起来。
我会学：
例：
练习配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）实验仪器和药品：
（2）实验步骤：
①计算：
。
②称量：
。
③溶解：
。
④装瓶、贴标签。
（3）误差分析：
①称取固体物质的质量偏大，则溶质的质量分数（）。
②量取液体溶质的体积偏大，则溶质的质量分数（）。
③量取溶剂的体积偏大，则溶质的质量分数（）。
④配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
我会做：
有关化学反应的综合计算：
例1、 将13g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。
求
（1）反应生成的氢气的质量。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
练习：
50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3
请计算
（1）参加反应的K2CO3的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质的质量分数。
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