高二化学第二学期第二次月测题.docx

资源描述

高二化学第二学期第二次月测题.docx

《高二化学第二学期第二次月测题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第二学期第二次月测题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高二化学第二学期第二次月测题.docx

高二化学第二学期第二次月测题

2008.5.9

满分150分时间120分钟

第一部分选择题（共63分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）

1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对

原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量

值。

则下列关于In的说法中，错误的是（）

A．

In原子核外有49个电子

B．

In原子核内有49个中子

C．

In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D．

In是In元素的一种核素

2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是（）

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．越活泼的金属越难冶炼

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是（）

A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se

4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水B．具有较高的熔点C.水溶液能导电；D.熔融状态能导电

5、有关反应：

4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是（）

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

C．生成1molTiC转移4mol电子D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:

6、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：

（）

A．CO>C>H2B．C>CO>H2C．C>H2>COD．CO>H2>C

7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）

①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电

⑤能溶于水⑥易溶于苯

A．①②③B．③⑤C．④⑤D．③④⑤⑥

8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

9、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A．1:

1B.2:

3C.1:

2D.2:

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.17gNH4+中含有的电子数为10NA

B.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

D.室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA，

11．已知：

同温度下的溶解度Zn（OH）2>ZnS>MgCO3>Mg（OH）2，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的

，又知该溶液中还有

、

，那么该溶液中一定能存在的离子是（）

A．

、

13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）

A．装置甲：

防止铁钉生锈B．装置乙：

除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：

实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：

验证HCl气体在水中的溶解性

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向漂白粉溶液中通入

气体：

B．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

16、下列各项中指定的比值是2:

1的是（）

A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比；

B．K2S溶液中[K+]与[S2-]之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；

D．16O原子的中子数和质量数之比

17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

18．常温下，VaLpH=2的盐酸与VbLpH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A、Va一定等于VbB、Va大于或等于Vb

C、混合溶液中离子浓度一定满足：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）

D、混合溶液中离子浓度一定满足：

c（NH4+）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－）

第二部分非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应

化合反应

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶

液中还可以观察到的现象是

解释此现象的有关离子方程式是

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解

产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

20、（5分）同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，

（1）它们所含的分子数目之比为：

（2）它们所含的O原子数目之比为：

（3）它们所含的C原子数目之比为：

（4）它们所含的原子总数目之比为：

（5）它们所含的电子数目之比为：

21、（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）写出该反应的离子方程式：

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

四、（本题包括2小题，共32分）

22、（10分）

现有五种化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag+

Ba2+

Al3+

阴离子

OH-

Cl-

SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

1B和D都不溶于水，也不溶于酸；

2A溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

3C溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

4E溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；

5A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：

A，C，D，E。

⑵A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

23、（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HA

H++A—，则K==

式中：

K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COO—+H+

1．76×10—5

H2CO3

H++HCO3—

HCO3—

H++CO32—

K1==4．31×10—7

K2==5．61×10—11

H2S

H++HS—

HS—

H++S2—

K1==9．1×10—8

K2==1．1×10—12

H3PO4

H++H2PO4—

H2PO4—

H++HPO42—

HPO42—

H++PO43—

K1==7．52×10—3

K2==6．23×10—8

K3==2．20×10—13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

24.（10分）

I.右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴

加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，

这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”）。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间（若正确，此问不答）

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。

（选填字母）

锥形瓶中溶液

滴定管

中溶液

选用

指示剂

选用

滴定管

碱

酸

石蕊

（乙）

酸

碱

甲基橙

（甲）

碱

酸

酚酞

（甲）

酸

碱

酚酞

（乙）

（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知：

a+b=13

（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为。

（6）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。

五、（本题包括2小题，共21分）

25.（11分）A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

（1）气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C→E；

D+G→H；

（3）在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为，

原因是。

26．（共10分）

某有机化合物A的结构简式如右：

（1）A分子式是。

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。

B和C的结构简式是

B：

C：

该反应属于反应。

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是　　　　　　　　　　　

（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）。

1浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）

（5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）。

①化合物是1，3，5-三取代苯

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有C＝O结构的基团。

2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答题卡

高二（）班姓名考号

一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（14分）

（1）置换反应

化合反应

（2）现象是；

是

（3）①

②

20、（5分）

（1）；

（2）；（3）；

（4）；（5）。

21、（15分）

（1）

（2）、。

（3）mol。

（4）

（5）原因是：

。

四、（本题包括2小题，共32分）

22、（10分）

⑴A，C，D，E。

⑵。

23、（12分）

（1）__________

（2）

（3），。

（4）；

是

24.（10分）

（1）；。

（若正确，此问不答）

（2）；（3）；（4）。

II．（5）。

（6）pH=。

五、（本题包括2小题，共21分）

25.（11分）

（1），，。

（2）

C→E；

D+G→H；

（3），

原因是

26．（共10分）

（1）。

（2）B：

C：

属于反应。

（3）　　　　　　　　　　　（4）。

（5）

2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答案

高二（）班姓名考号

一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）

三、（本题包括3小题，共34分）

19、（14分）

（1）置换反应2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu（2分）

化合反应2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3（2分）

（2）现象是白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失（2分）

是Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（4分）

（3）①3MnO2＋4Al=3Mn＋2Al2O3（2分）

②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O（2分）

20、（5分）（每空1分）

（1）1：

1；

（2）1：

2；（3）1：

1；

（4）2：

3；（5）7：

11。

21、（15分）

（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O（3分）

（2）酸性（2分）、氧化性（2分）。

（3）0.6molmol。

（2分）

（4）14H++2NO3-＋3Cu2O＝6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（3分）

（5）原因是：

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（3分）

四、（本题包括2小题，共32分）

22、（10分）

⑴AAl2（SO4）3，CAlCl3，DAgCl，EBa（OH）2。

⑵BaSO4。

（各2分）

23、（12分）

（1）增大（2分）

（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

（3）H3PO4，（2分）HPO42—（2分）

（4）K1：

K2：

K3≈1：

10—5：

10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或答K1远大于K2远大于K3）；（2分）

是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（2分）

24.（10分）

（1）否（1分）；AB（2分）。

（若正确，此问不答）

（2）C（1分）；（3）D（1分）；（4）=（2分）。

II．（5）10-13或1.0×10-13（1分）。

（6）pH=12（2分）。

五、（本题包括2小题，共21分）

25.（11分）

（1）Cl2，SO2，NaCl（各1分）。

（2）C→E

；（2分）

D+G→H

；（2分）

（3）变红色（1分）

原因是A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合（Na2SO3+BaCl2＝2NaCl+BaSO3↓）所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：

SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。

（3分）

26．（共10分）

（1）C16H2l04N（前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）

展开阅读全文