高二化学第二学期第二次月测题.docx

1、高二化学第二学期第二次月测题高二化学第二学期第二次月测题2008.5.9满分150分 时间120分钟第一部分选择题（共 63 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分） 1、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是 ( ) A In原子核外有49个电子 B In原子核内有49个中子 C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D In是In元素的一种核素2、金属材料在日常生活以及生产中有

2、着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B越活泼的金属越难冶炼C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的3、现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是 ( ) A原子序数为24 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比溴弱 D气态氢化物的化学式为H2Se4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C.水溶液能导电； D.熔融状态能导电5、有关反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3T

3、iC的叙述中正确的是 ( ) AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物 C生成1molTiC转移4mol电子 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:16、已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：( ) ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C7碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）低熔点 水溶液不能导电 融融状态能导电 晶体能导电 能溶于水 易溶于苯 A B C D 8、在氯水中存在多种分子和离子，

4、它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A 1:1 B. 2:3 C. 1:2 D

5、. 2:1 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 17gNH4+中含有的电子数为10NAB. 1molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NAC. 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAD. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA，11已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 ZnS MgCO3 Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2的能力而言

6、，FeS H2S CuS则以下离子方程式错误的是（ ） AMg2 2HCO3- Ca22OH- MgCO3 CaCO3 2H2O BCu2 H2S Cu S 2H CZn2 S22H2O Zn（OH）2 H2S DFeS 2H Fe2 H2S12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中一定能存在的离子是 ( )A B. C. D.、13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( )A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性14、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A

7、向漂白粉溶液中通入气体：B溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3H2O+H2OC碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O D足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26Cl 15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16、下列各项中指定的

8、比值是2:1的是 ( )AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比； BK2S溶液中K+与S2-之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比； D16O原子的中子数和质量数之比17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ( )A升高温度，X的体积分数增大 B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大18常温下，Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混

9、合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A、Va 一定等于 Vb B、Va 大于或等于 Vb C、混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl) c(NH4+) c(H) c(OH)D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+) + c(H) = c(Cl)+ c(OH)第二部分非选择题（共 87 分）三、（本题包括3小题，共34分）19、（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固

10、体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 化合反应 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 解释此现象的有关离子方程式是 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 20、（5分）同温同压下

11、，相同体积的CO和CO2相比较，（1）它们所含的分子数目之比为： （2）它们所含的O原子数目之比为： （3）它们所含的C原子数目之比为： （4）它们所含的原子总数目之比为： （5）它们所含的电子数目之比为： 21、（15分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）写出该反应的离子方程式：

12、 （5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。四、（本题包括2小题，共32分）22、（10分） 现有五种化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+Ba2+Al3+阴离子OH-Cl-SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：1 B和D都不溶于水，也不溶于酸；2 A溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；3 C溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；4 E溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；5 A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不

13、消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ，C ，D ，E 。A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。23、（12分） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+17610 5H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=43110 7K2=56110 11H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9110 8K2=1110 12

14、H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K1=75210 3K2=62310 8K3=22010 13回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规

15、律的原因是_。24. （10分）I .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙） （3）AB区间，c（OH）c（H+

16、），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知：a+b=13 （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（

17、溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。五、（本题包括2小题，共21分）25. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。(1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。(2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ；(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是 。26（共10分）某有机化合物A的结构简式如右：（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： C： 该反应属于

18、 反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 （4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。1 浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）（5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）。化合物是1，3，5-三取代苯 苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有 CO 结构的基团。 2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答题卡高二（ ）班 姓名 考号 一、二选择题（19每题3分，1018每题4分，共63分）12345678910111213141516

19、1718三、（本题包括3小题，共34分）19、（14分）（1）置换反应 化合反应 （2）现象是 ；是 （3） 20、（5分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。21、（15分）（1） （2） 、 。（3） mol。（4） （5）原因是： 。四、（本题包括2小题，共32分）22、（10分） A ，C ，D ，E 。 。23、（12分）(1) _(2) (3) ， 。(4) ；是 24. （10分）I . （1） ； 。（若正确，此问不答） （2） ；（3） ；（4） 。II（5） 。（6）pH= 。五、（本题包括2小题，共21分）25. (11分) (1) ， ， 。(2) CE

20、； D+GH ；(3) ，原因是 26（共10分）（1） 。（2）B： C： 属于 反应。（3） （4） 。（5） 2007-2008学年度第二学期徐闻高二化学第二次月测题答案高二（ ）班 姓名 考号 一、二选择题（19每题3分，1018每题4分，共63分）123456789BDADCBBBD101112131415161718DCDADCDCACD三、（本题包括3小题，共34分）19、（14分）（1）置换反应 2Al6H=2Al33H2或 2Al3Cu2=2Al33Cu （2分） 化合反应 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 （2分） （2）现象是 白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至

21、消失 （2分） 是 Al33OH = Al(OH)3 ； Al(OH)3OH = AlO22H2O （4分） （3） 3MnO24Al = 3Mn2Al2O3 （2分） MnO2H2O22H = Mn2O22H2O （2分） 20、（5分）（每空1分）（1） 1：1 ；（2） 1：2 ；（3） 1：1 ；（4） 2：3 ；（5） 7：11 。21、（15分）（1） 14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （3分） （2） 酸性 （2分）、 氧化性 （2分）。（3） 0.6mol mol。 （2分）（4） 14H+2NO3-3Cu2O6Cu2+2NO7H2O （3分） （5）原因

22、是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （3分） 四、（本题包括2小题，共32分）22、（10分） A Al2(SO4)3 ，C AlCl3 ，D AgCl ，E Ba(OH)2 。 BaSO4 。（各2分）23、（12分）(1) 增大 （2分）(2) K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （2分） (3) H3PO4 ，（2分） HPO42 （2分）(4) K1：K2：K31：105：1010 （ 或答 K1K2K3， 或答K1远大于K2远大于K3）；（2分）是 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分） 24. （10分）I . （1） 否 （1分） ； AB

23、（2分）。（若正确，此问不答） （2） C （1分）；（3） D （1分）；（4） = （2分）。II（5） 10-13或1.010-13 （1分）。（6）pH= 12 （2分）。五、（本题包括2小题，共21分）25. (11分) (1) Cl2 ， SO2 ， NaCl (各1分)。(2)CE ；（2分）D+GH ；（2分）(3) 变红色 （1分）原因是 A为BaCl2，B为Na2SO3，因A与B是等物质的量混合(Na2SO3+BaCl22NaCl+BaSO3)所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量，即Cl2与SO2恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，最终得到C溶液只有酸性而无漂白性。 （3分）26（共10分）（1） C16H2l04N （前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）