中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析对点精练.docx
《中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析对点精练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析对点精练.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析对点精练
专题6综合计算题分析
【夯实基础】
1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
2.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3的相对分子质量为；
（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。
3.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。
（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。
（计算结果保留至0.1%）
4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
【能力提升】
5.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl）
7.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
8.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：
_____；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。
试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
10.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
12.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？
（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
13.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和
的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参
加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。
【课外拓展】
14.胃酸主要成分是盐酸，正常
人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g
，为
治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答：
按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质
质量恢复到正常范围？
（写出计算过程，结果精确到0.001）
15.在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为
7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
16.造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_____
_污染。
秸秆的主要成分是纤维
素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分
数为20％），可以处理的废水质量是多少?
（计算过程写在答题卡上）
【中考链接】
17.（2016•哈尔滨）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）
A．12.5%B．19.7%C．20%ND．25%
18.（2016•荆州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）
A．10%B．20%C．30%D．40%
19.（2015•宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
20.（2016·北京）如图是某胃药标签。
取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
参考答案
1.
（1）156
（2）48:
5:
80:
23
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答：
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
2.
（1）复合肥料
（2）101（3）39：
14：
48（4）9
3.
（1）2:
3
（2）9:
8（3）52.9%
4.B
5.解：
（1）设样品中
铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.3g
=
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=
×100%≈1.2%答：
略。
6.解：
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：
该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
7.生成二氧化碳的质量：
100g+100g-195.6g=4.4g
解:
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
xyz4.4g
x=10.6gy=9.8gz=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：
10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
8.
（1）170；
（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170143.5
x2.87g
143.5x＝170×2.87g
x＝
＝3.4g（1分）a＝
×100%＝6.8%
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.563
2.87gy
143.5y＝63×2.87gy＝
＝1.26g
恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g
b＝
×100%≈2.2%
答：
略
9.解：
设样品中（NH4）2SO4质量为X
（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
132233
X23.3g
X＝13.2g
（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：
13.2/15x100%=88%
88%＜96%所以不属实
答：
标签中硫酸铵的纯度不属实。
10.解设：
吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7444
2．96gx
74：
44==2.96g：
x
解得x=1.76g
答：
吸收二氧化碳的质量为1.76g。
11.
（1）6.8
（2）66%
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
100∶73＝5g∶（20g×x）
x＝18.3%
答：
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
12.
（1）减小
（2）解：
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.
2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑
14432
2.88gx
=
x=0.64g
则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L
因为0.0032g/L>0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求
13.
（1）放入Ⅰ中的样品
（2）解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4480
0.44x
x=0.8g
（3）≥8g
14.解：
设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145×2×3m
58/0.145×2×3=2×36.5/m
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。
15.
（1）7.3g
（2）解：
设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067
311744
X7.3gYZ
106:
73=X:
7.3gX=10.6g
73:
117=7.3g:
YY=11.7g
73:
44=7.3g:
ZZ=4.4g
所得溶液的质量分数=（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g=13.5%
16.
（1）环境36:
5:
30
（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）解
（1）硫酸的质量为：
9．8t×2O％=1.96t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
9880142
1.96tx×1.6％
98／80=1.96t／x×
1.6％x=100t
17.D18.B19.C
20.
（1）0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g
（2）解：
设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84
44
x2.2g
84/X=44/2.2gx=4.2g·
=84%
（3）烧杯中溶液的质量为：
64.3g-（5g-4.2g）=63.5g
升级会员 