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1、中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析对点精练专题6 综合计算题分析【夯实基础】1.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。（3）若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)2.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3的相对

2、分子质量为 ；（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。3.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )A6g B8g C13.2g D20g【能力提升】5.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计

3、）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。6.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)7.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸

4、溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。8.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。9.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为2

5、3.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】10.某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？11.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1

6、2.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)13.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和

7、的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。【课外拓展】14.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）15.在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质

8、量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ 16.造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在

9、答题卡上)【中考链接】17.（2016哈尔滨）实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A12.5% B19.7% C20% N D25%18.（2016荆州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10% B20% C30% D40%19.（2015宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实

10、验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D合金样品中铜的质量分数为40%20.（2016北京）如图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算：（1）完全反应后生成气体的质量。（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。参考答案1.(1)156 (2)

11、48:5:80:23(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g（23/58.5）l00一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g(23/156)100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。2.（1）复合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）93.（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9%4.B 5.解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2X 0.3g= 解得x=8.

12、4g（2）样品中金的质量分数=100%1.2%答：略。6.解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%7.生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g解:设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原

13、样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：8.（1）170；（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g 恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 gb100%2.2% 答：略9.解：设

14、样品中（NH4）2SO4质量为X（NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl132 233X 23.3gX13.2g（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：13.2/15x100%=88%88%96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。10.解设：吸收二氧化碳的质量为xCa（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O74 44296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 11.(1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3

15、+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2100 735g 20g x10073 5g（20g x）x18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%12.（1）减小（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2144 322.88 g x= x=0.64g则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L 因为0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求13.(1)放入中的样品 （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 44 800.44 xx=0

16、.8g(3)8g14.解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m58/0.14523=236.5/m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。15.（1）7.3g （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 44X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g73 : 117= 7.3g :

17、 Y Y=11.7g73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% 16.（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。（2）解（1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 80 1421.96 t x1.6 9880 =1.96 tx1.6 x= 100 t17. D 18.B 19.C 20.（1）0.5 g10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g（2）解：设药片中碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44x 2.2 g84/X=44/2.2g x =4.2 g=84%（3）烧杯中溶液的质量为：64.3 g-（5 g-4.2 g）=63.5 g