佛山备战中考化学压轴题之流程图备战中考题型整理突破提升.docx

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佛山备战中考化学压轴题之流程图备战中考题型整理突破提升

一、中考初中化学流程图

1．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。

写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。

（2）固体A中一定有_______。

判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。

【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。

如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率

2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。

（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。

得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_______________（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。

【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。

故溶解时搅拌的作用是：

加快氯化钠的溶解速率；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；

（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：

会引入新的杂质氯化钾；

（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：

碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。

如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。

（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

3．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。

以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题:

（1）上述流程中可循环利用的物质是___________。

（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_____________气体。

（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_______________。

（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_______________。

【答案】二氧化碳二氧化碳

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。

（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。

（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为

。

（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为

。

4．氮化亚铜（CuC1）常用作有机合成工业中的催化剂。

下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料]

（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

（2）

按要求回答下列问题:

（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是____________（填化学式）。

（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_________________。

（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有____________（填元素符号）。

分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_________洗涤、低温烘干”。

为得到纯净的Cucl晶体，可用下列___________（填字母序号）进洗涤。

a.乙醇

b.蒸馏水

c.氯化钠溶液

【答案】Cu、Fe2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2OO、S过滤a

【解析】

【分析】

【详解】

（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：

Cu、Fe。

（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。

（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O、S，分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。

为得到纯净CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：

O、S；过滤；a。

5．某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。

该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：

Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）

（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。

（2）加入过量的Y有两个作用：

一是_____，二是_____。

写出其中1个反应的化学方程式_____。

（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。

（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。

【答案】H2SO4Zn和Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶

【解析】

【分析】

ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。

【详解】

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：

H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：

Zn和Cu。

（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：

除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。

（3）操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ后也得到了固体和液体，所以操作Ⅱ是过滤，操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是引流。

（4）经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ的名称：

蒸发，操作Ⅲ包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

【点睛】

碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。

6．我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。

某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。

下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源

（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

_____。

【答案】CaCO3

CaO+CO2↑分解分离液态空气物理过滤玻璃棒cCO2+4H2

CH4+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。

故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；分解反应。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。

故填：

分离液态空气；物理。

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故填：

过滤；玻璃棒。

（4）a．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

b．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

c．发展太阳能不会产生二氧化碳。

故选：

c。

（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

故填：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

7．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。

发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。

能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。

调节pH时，最好选用的试剂是____。

ANaOH

BCa（OH）2

CSr（OH）2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A0℃时蒸馏水

B常温SrCl2饱和溶液

C热水

D无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A50~60℃

B70~80℃

C80~100℃

D100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。

（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分

复分解否因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe（OH）3C冷却结晶漏斗aBA99.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。

发生反应的化学方程式主要为

，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：

因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3）。

调节pH时，最好选用的试剂是Sr（OH）2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：

常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃，不超过61.5℃。

故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

，

。

8．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。

（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。

【答案】量筒和胶头滴管Ca（OH）2Al（OH）3、Fe（OH）3除去过量的Ca（OH）2Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：

量筒和胶头滴管。

故填：

量筒和胶头滴管。

（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3。

故填：

Ca（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3。

（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。

氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

故填：

除去过量的Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。

故填：

蒸发浓缩。

9．己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：

（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。

（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到0.1），需要水____________mL（水的密度为1g/cm3）。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。

量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。

【答案】MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl29.210胶头滴管10mL

【解析】

（1）.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml,20g×6%=12%×x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。

选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。

10．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。

（2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。

（3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。

（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题：

①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。

②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。

③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。

【答案】CO2

NH4Cl50高于60℃时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。

（2）步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

。

（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为铵态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化铵，化学式是：

NH4Cl。

（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。

②因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60℃时，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是：

高于60℃时，碳酸氢钠将会分解。

③从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，故先结晶析出的物质是：

碳酸氢钠。

【点睛】

本题的难点之一是：

温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么？

要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。

11．某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。

取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

请回答。

（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。

A、氯化物

B、硫酸盐

C、硝酸盐

D、碳酸盐

（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。

（已知：

经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。

）

①写出符合题意的固体A的组成_________________（写化学式）。

②溶液B中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。

【答案】CAg、Cu、ZnBa2+、Zn2+

【解析】

【分析】

（1）取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Cu2+。

即溶液中的阳离子有：

Ag+、Ba2+、Cu2+。

（2）金属钡比金属钙活泼，说明加入的金属只能置换Ag+、Cu2+；废水样品的质量等于溶液B的质量，Ag的相对原子质量是108，Cu的相对原子质量是64，说明能和银铜反应的金属的相对原子质量在108~64之间，则利用金属活动性顺序表找到Zn合适，相对原子质量65；锌和硝酸银反应使溶液的质量减小，锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大，这样才会使溶液的质量不变。

所以