1、佛山备战中考化学压轴题之流程图备战中考题型整理突破提升一、中考初中化学流程图1某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污 染。于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:请回答:(1)操作的名称是_,其中玻璃棒的作用是_。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式_。(2)固体A中一定有_。判断操作中稀硫酸足量的方法是_。 (3)滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_。【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸,无气泡生成 提高硫酸锌的产率 【
2、解析】【分析】【详解】(1)操作1是将固体和液体分离的过程,故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。(2)由图可知,加入的M物质是过量的锌,锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌,与ZnSO4不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应,则可以继续加热稀硫酸,如没有气泡没冒出,则说明稀硫酸足够。(3)由图可知,固体C是不能被磁铁吸引,故C中含有铜和锌,故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高
3、硫酸锌的产率2通过海水晾晒可得粗盐, 粗盐除NaCl外,还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_。(2)第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。(3)在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH, 理由是_。(4)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_,理由是_。(5)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,加入适量盐酸的目的是_。【答案】加快氯化钠的溶解速率
4、漏斗 CaCO3、BaCO3 会引入新的杂质氯化钾 不可以 碳酸钠的作用是既除去氯化钙,又除去过量的氯化钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】【分析】【详解】(1)用玻璃棒搅拌,使粗盐与水充分接触,能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是:加快氯化钠的溶解速率;(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,第四步加入过量的碳酸钠,除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外,还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3
5、、BaCO3;(3)因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是新杂质,所以在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是:会引入新的杂质氯化钾;(4)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒,理由是:碳酸钠的作用是既除去氯化钙,又除去过量的氯化钡。如果顺序颠倒,过量的氯化钡不能被除去。(5)最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外,还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠,利用粗盐制备精盐过程的第步操作,盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠,故加入适量盐酸的目的是:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。3随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望
6、的无限上升和生产生活方式的无节制,世界气候面临越来越严重的问题,二氧化碳排放量越来越大,全球灾难性气候变化屡屡出现,已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:(1)上述流程中可循环利用的物质是_。(2)“低碳”是全世界的主题,这里的“碳”主要是指_气体。(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,发生反应的化学方程式为_。(4)证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)_。【答案】二氧化碳
7、二氧化碳 【解析】【分析】【详解】(1)根据流程图,可循环利用的物质是二氧化碳。(2)“低碳”就是较低的二氧化碳排放,这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧生成二氧化碳和水,发生反应的化学方程式为。(4)检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水,其化学方程式为。4氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程并制得FeCl3蚀刻液。资料(1)氯化亚铜是一种白色晶体,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;(2) 按要求回答下列问题:(1)废液中加入铁粉时,滤渣1的成分是_(填化学式
8、)。(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_。(3)上述流程中化合价发生改变的非金属元素有_( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体,可用下列_(填字母序号)进洗涤。a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a 【解析】【分析】【详解】(1)废液中加入过量铁粉,氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁,氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜,故滤液1为氯化亚铁溶液,滤渣1为铜和铁粉,故填:Cu、Fe。(2)滤渣1加入过量稀盐酸,稀盐酸和铁
9、反应生成氯化亚铁和氢气,滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液,滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢,氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁,根据质量守恒,生成物中除了氯化铁以外,必须含有氢元素,氧元素,故生成物必须有水,故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O,故填:2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。(3)反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价,滤渣2加浓硫酸生成二氧化硫,硫元素由+6价变为+4价,化合价发生改变的非金属元素有O、S,分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯
10、净CuCl晶体,可用下乙醇洗涤,因为CuCl在乙醇中不溶解,故填:O、S;过滤;a。5某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案,回答下列有关问题:(查阅资料:Cu2O是红色固体,它与稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)(1)图中X的化学式为_,A中的物质有_。(2)加入过量的Y有两个作用:一是_,二是_。写出其中1个反应的化学方程式_。(3)操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_,该仪器在操作中起到的作用是_。(4)操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】H2SO4 Zn和Cu 除去过量的硫酸 将铜完全置换出来 Zn+H2
11、SO4ZnSO4+H2或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 玻璃棒 引流 降温结晶 【解析】【分析】ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X是硫酸,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌,过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应,所以A中的物质有:Zn和Cu;在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜,硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】(1)该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸
12、,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X是硫酸,X的化学式:H2SO4,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌,过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应,所以A中的物质有:Zn和Cu。(2)加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A,而上一步中加入的硫酸是过量的,反应中也生成了硫酸铜,所以加入过量锌的作用是:除去过量的硫酸,将铜完全置换出来;锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。(3)操作后得到了固体和液体,所以操作是过滤,操作后也得到了固体和液体,所以操作是过滤,操作、用到的
13、玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,该仪器在操作中起到的作用是引流。(4)经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体,所以操作的名称:蒸发,操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水,可以溶于酸,过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,玻璃棒起到的作用是引流。6我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:(1)反应的化学方程式为_。反应属于_反应(填基本反应类型)。(2)工业上常用_的方法制取氮气,该过程属于_变化。(3)操作 a 的名称是_,实验室在进行该操作时,用到的玻
14、璃仪器有烧杯、漏斗和_。(4)在工农业生产过程中,会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_(填序号)。a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源(5)有一种处理 CO2 的方法,是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式 为:_。【答案】CaCO3CaO + CO2 分解 分离液态空气 物理 过滤 玻璃棒 c CO2+4H2 CH4+2H2O 【解析】【分析】【详解】(1)反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2;反应中,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应。故填:C
15、aCO3CaO+CO2;分解反应。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气时,只是把氮气从空气中分离出来,没有生成新物质,属于物理变化。故填:分离液态空气;物理。(3)操作a的名称是过滤,通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填:过滤;玻璃棒。(4)a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应; b火力发电时需要燃烧大量的煤,煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应; c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选:c。(5)CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为:CO2+4H2 CH4+2H2O。故填:CO2+4H2
16、 CH4+2H2O。7SrCl26H2O具有很高的经济价值,以工业碳酸锶(SrCO3质量分数为98.5%,极少量Ba2+,微量Fe2+)为原料制备SrCl26H2O的工艺流程如下:已知:SrCl2难溶于酒精,SrCl26H2O在61.5会失去结晶水,生成SrCl22H2O。降温结晶速率太快,会导致晶体细碎,夹带溶液,导致晶体不纯。SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下:(1)酸浸时,搅拌的作用是_。发生反应的化学方程式主要为_,属于_反应(填基本反应类型)。能否用稀硫酸代替稀盐酸,_(填“能”或“否”)理由是_。(2)沉淀A为_(填化学式),沉淀B为红褐色,是_(填化学式)。调节pH时,最好选用
17、的试剂是_。A NaOH B Ca(OH)2 C Sr(OH)2(3)流程中,“”为一系列操作,分别为蒸发浓缩_过滤洗涤烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为_(填“a”或“b”)。(4)洗涤SrCl26H2O晶体适宜选用的试剂是_。A 0时蒸馏水 B 常温SrCl2饱和溶液 C 热水 D 无水酒精(5)SrCl26H2O晶体烘干的适宜温度为_。A 50 60 B 70 80 C 80 100 D 100以上(6)常用锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrC
18、l26H2O,则本工艺中的锶转化率约为_。(精确到小数点后一位)【答案】使反应物充分接触,反应更快更充分 复分解 否 因为要制备SrCl26H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO4 Fe(OH)3 C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5% 【解析】【分析】【详解】(1)酸浸时,搅拌的作用是使反应物充分接触,反应更快更充分。发生反应的化学方程式主要为,具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸,填否,理由是:因为要制备SrCl26H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。(2)钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,沉淀A为BaSO4,沉淀B为红褐色的
19、氢氧化铁,化学式为Fe(OH)3)。调节pH时,最好选用的试剂是Sr(OH)2,以免引入钠离子和钙离子。故选C。 (3)流程中,“”为一系列操作,分别为蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为a,有利于充满装置,冷却效果好。(4)洗涤SrCl26H2O晶体适宜选用的试剂是:常温SrCl2饱和溶液,以免晶体损失。故选B。(5)SrCl26H2O在61.5会失去结晶水,生成SrCl22H2O。SrCl26H2O晶体烘干的适宜温度为50 60,不超过61.5。故选A。(6)常用
20、锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrCl26H2O,则本工艺中的锶转化率约为,。8无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸(HBr)的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。(2)已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是_,控制溶液的pH约为8.0,将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去,写出沉淀的化学式_。(3)试剂b的作用_,写出发生的化学反应方程式_。(4
21、)步骤所含的操作依次是_、降温结晶、过滤。【答案】量筒和胶头滴管 Ca(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH)3 除去过量的Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O 蒸发浓缩 【解析】【分析】【详解】(1)若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸,属于浓溶液的稀释问题,稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积,量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有:量筒和胶头滴管。故填:量筒和胶头滴管。(2)步骤中加入的氢溴酸是过量的,所以步骤中的溶液是酸性的,加入的试剂a后,控制溶液的pH约为8.0,能将Al3+、Fe3+分别转化
22、成沉淀而除去,所以a是碱,同时不能引入新杂质,所以a是氢氧化钙(石灰水);将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,所以沉淀的化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3。故填:Ca(OH)2;Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)步骤中的溶液是酸性的,加入的试剂a(氢氧化钙)过量,所以步骤的滤液中含有氢氧化钙,加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质,故b是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水,反应方程式为:Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。故填:除去过量的Ca(OH)2;Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O。(4)步骤加入
23、适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液,步骤经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤,可以得到溴化钙晶体。故填:蒸发浓缩。9己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:(1)第步操作发生反应的化学方程式是_。(2)第步操作的目的是_。(3)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液:需要质量分数为12%的氯化钠溶液_mL(计算结果精确到0.1),需要水_mL(水的密度为1g/cm3)。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要_。量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用_(填“10mL”
24、或“20mL”或.“50mL”)规格的量筒。【答案】 MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2+ 2NaCl 除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 9.2 10 胶头滴管 10mL【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl;(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2;因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;(3)设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g 6%=12% x1g/c
25、m3,x=9.2ml;量取液体时应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度线,所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近,同时一定一次量完,所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时,应选用10mL的量筒。10侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO2)、食盐等为原料制取纯碱,相关流程如下:(1)流程中循环利用的物质有H2O和_(写化学式)。(2)请写出步骤中的化学反应方程式_。(3)已知A为铵态氮肥,请推断该物质为_(写化学式)。(4)侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线
26、如下,试回答下列问题:60时,27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_g水。从图中可以看出温度高于60,NaHCO3的溶解度曲线“消失”了,原因是_。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答,在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中,先结晶析出的物质是_(填物质名称)。【答案】CO2 NH4Cl 50 高于60时,碳酸氢钠将会分解 碳酸氢钠 【解析】【分析】【详解】(1)从流程中可知,氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠,该反应需要水和二氧化碳做反应物,而步骤中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。(2)步骤中发生的化学反应是
27、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是:。(3)因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠,已知A为铵态氮肥,根据化学反应前后元素种类不变,可推断该物质中一定含有氯离子,则A为氯化铵,化学式是:NH4Cl。(4)根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线,60时,氯化铵的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。因为碳酸氢钠受热易分解,所以图中温度高于60时,NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是:高于60时,碳酸氢钠将会分解。从各物质的溶解度曲线中可以发现,在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中,图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度
28、小于氯化铵,故先结晶析出的物质是:碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是:温度高于60,NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么?要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。11某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子,并加以综合处理。取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。请回答。(1)废水中一定含有的物质是_(选填编号)。A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐(2)该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案(如下图所示)。(已
29、知:经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量,溶液C中仅含一种溶质;金属钡比金属钙活泼。)写出符合题意的固体A的组成_(写化学式)。溶液B中的一定含有的溶质阳离子_(写离子符号)。【答案】C Ag、Cu、Zn Ba2+、Zn2+ 【解析】【分析】(1)取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明溶液中含有Ag+;过滤,并将滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明溶液中含有Ba2+;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀, 说明溶液中含有Cu2+。即溶液中的阳离子有:Ag+、Ba2+、Cu2+。(2)金属钡比金属钙活泼,说明加入的金属只能置换Ag+、Cu2+;废水样品的质量等于溶液B的质量,Ag的相对原子质量是108,Cu的相对原子质量是64,说明能和银铜反应的金属的相对原子质量在10864之间,则利用金属活动性顺序表找到Zn合适,相对原子质量65;锌和硝酸银反应使溶液的质量减小,锌和硝酸铜反应使溶液的质量增大,这样才会使溶液的质量不变。所以
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